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1、扬州中学高三年级模拟考试 化 学 试 题 2014.4可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第I卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图：甲烷
2、分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇P2O5KOH溶液K
3、MnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料
4、电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 甲乙丙丁戊7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值
5、。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NAB1 L 0.2 molL1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NAC苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO
6、2NH3H2O10. 下列说法中正确的是A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3)YB等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14下列有
7、关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)9.9107molL1C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时
8、C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5笫II卷（非选择题共80分）16(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图：B过量试剂X过滤适量HCl至酸性反应(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应HClCl2ClO2反应(沉淀)滤渣 粗
9、食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应的化学方程式为 。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100
10、 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。17（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：2CH3CHOCH3C
11、H(OH)CH2CHOCH3CHCHCHO请回答下列问题： 下列有关F的说法正确的是 。 A分子式是C7H7NO2Br B能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应 D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应C D的反应类型是 。 BC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是 。DE反应所需的试剂是 。 写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 CHO ； ； 以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHOCH3COOHCH3C
12、OOCH2CH318(12分)过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO28H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是 ； 。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO45 H2O26H+
13、 2Mn2+5O28H2O（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）根据表1数据 滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24表1. KMnO4标准溶液滴定数据 计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）：19(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生
14、反应的离子方程式 。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（5）加入铁屑的作用是 、 。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151图6.硫酸亚铁干燥曲线图表2硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间
15、）。20(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498
16、kJ/molO2(g)2(-630kJ/mol) N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？ 。 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材
17、料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。21（12分）已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且
18、原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。K的二价离子电子排布式是 。Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有 键的数目是 。Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。答案：一、 选择题题号12345678910答案DACBDCACBA题号1
19、112131415答案BDABCCAD16 BaCl2 （1分）BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （2分）H2 （1分） 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O （2分）酸式滴定管 （2分） 减少实验误差 （2分） （2分）17B、C （2分） 氧化反应 （1分） (CH3CO)2OCH3COOH （2分）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2分）Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （1分） （3分）H2CCH2 CH3CH2OH CH3CHO （4分）19204 （2分） +183 kJmol1 （2分） 2NO2CO2CO2N2 （2分） 不能 （1分） SO2I22H2OSO2I4H+ （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行（分） MHOHeH2OM （2分） 4O24e2H2O4OH（2分）21NOC （分） Ar 3d9（分）C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分) sp2(1分) 4NA（2分） Cu3N （2分） 6 （2分）
