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1、河南省长葛市2014届高中毕业班第三次质量预测（三模）理 综化学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-10-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是8以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构筒式如下：下
2、列说法正确的是 A莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物 B1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 D利用FeCI3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸9组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构） A9种 B12种 C24种 D36种10海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是1125时，某溶液中含有中的几种离子，已知由水电离出的。向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下
3、列关于该溶液的分析，错误的是 ApH=l或pH=13 B阴离子肯定有I，不能确定有无HCO3 C阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+ D溶质有3种可能：HIHI和NalNal和NaOH12下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的的是AB C D13常温时向溶液中不断滴入溶液，pH变化如右图所示。下列叙述正确的是 AHA的电离方程式： B水的电离程度：a点b点 Cc点溶液： Dd点溶液：26（14分）普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流
4、程如下：回答下列问题： （1）中钒的化合价分别为_。 （2）滤渣l中的主要成分是_。（填写化学式） （3）步骤中发生反应的离子方程式为_。 （4）步骤的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）： ，则步骤中可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。 （5）调节，实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表；在实际生产中，步骤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一 （7）写出步骤中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式_。27（16分）运用所学知识，解决下列惩题： （1）合成氨的热化学方程式为 已知： （2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：，该反应的平衡常数和温度
5、关系如下表：该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 在一定条件下，原料气中的氨碳比平衡转化率的关系如右图，请解释曲线变化趋势的原因_。图中B处NH3的平衡转化率为_。 （3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，则氨燃料电池的负极电极反应为_。 （4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图： 电源的正极为_（填“A或“B）。 阳极室中发生的反应依次为_、_。 邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8 96 1（标准状况），则除去的尿素为-g（忽略气体的溶解）。28（13分）藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食
6、盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： 该小组查阅资料知：设计割取装置如下（夹持装置略去）： （1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为_。 （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有_。 （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是_。 （4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度。丙更换的药最是 。 【实验】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量 步骤：a在5个
7、有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：b分别称量010 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 mL溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 mL甲、乙待测液，各加入1 mL M溶液，均加蒸馏水至10 mL振荡，分别与标准色阶比较。 （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是_%。 （6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。 （二）选考题：共45
8、分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题，如某多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。 （1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。请用离子方程式表示明矾净水的原理_。 （2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸（）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为_。 （3）高铁酸钾（）是一种新型
9、的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。说明其原理 。 （4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。 某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a箍_；沉淀M是 （写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为_。 离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法。写出用HR软化硬水的相关离子方程式一。 （5）某同学欲对用C10z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下：囱30 00 mL水样中加几滴K2 C104溶液作指示剂，用0001000 molL-l AgN0溶液滴定，当有砖红色Ag2 Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12 1
10、2 nlL。则水样中 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数褶差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）四种元素中第一奄离能最小的是_，电负性最大的是_（填元素符号），C的价电子排布式为_。 （2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是_。 （3）三种离予组成化合物B CAs，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_。 （4）D的单质粉末在
11、CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，基四面体构型。423 K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末。D（C0）4的最体类型是_；推测D（CO）t易溶于下列_溶剂中（填序号）。 乱水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 （5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如右图所示，试写出该晶体的化学式_。晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有_个。38化学选修5：有机化学基础（15分）水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题： （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为216%。则A的分子式为_。结构分析显示A只有
12、一个甲基，则A的名称为_。 （2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为_。 （3）C中含有官能团的名称为-；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂_。 （4）第步的反应类型为_;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式_。 （5）写出E的结构简式_。 （6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。2014年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案选择题（每题6分，共42分）7.B 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D26. （14分）（1）+4
13、，+5（2分） （2）V2O5 、SiO2（2分）（3）V2O5+ SO32+4H+ = 2VO2+ + SO42+2H2O（2分）（4）加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层（2分） （5）1.71.8（2分） （6）氨气 有机萃取剂（2分） （7）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）27. （16分）（1）391（2分） （2）放热 （1分） 氨碳比增大，nNH3增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，使CO2的转化率增大（2分） 32%（2分） （3）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分） （4） A （1分） 2Cl-2e- = Cl2 （1分）
14、3Cl2+CO(NH2)2+H2O = CO2+N2+6HCl（2分） 不变（1分） 4.8（2分） 28. （13分）（1）5NO +3MnO4-+4H+ = 5NO3-+3Mn2+2H2O（2分）（2）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2（1分） 2NO + O2= NO2（1分）（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分） （4）碱石灰或氧化钙（2分） （5）40（2分）（6）实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1 mL M溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1 mL M溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三
15、个以上得1分）；再振荡，与号色阶对比（1分）。实验现象：紫红色比色阶浅（1分）。 36. （15分） （1）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ （2分） （2）H2C2O42NaClO3H2SO4 = Na2SO42CO22ClO22H2O（2分） （3）高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3 ，具有吸附作用。（2分） （4）CaO （1分） Mg(OH)2 （2分） Ca2+CO32+ = CaCO3（2分） 2HR + Ca2+ = CaR2 + 2H+（1分） 2HR +Mg2+ = MgR2
16、+ 2H+（1分） （5）4.0410 -4 molL-1 (2分) 37. （15分）（1）K（1分），F（1分）， 3d64s2（1分） （2）HF分子之间可以形成氢键（2分）（3）离子键、配位键（2分）；FeF63-（2分） （4）分子晶体 （1分） bc（1分）（5）MgCNi3 （2分） 12（2分） 38. （15分） （1）C4H10O（2分）；1丁醇（1分） （2）CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分） （3）碳碳双键、醛基（1分）；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）（2分） （4）还原反应（或加成反应）（1分）；（2分） （5）（2分）（6）（2分）
