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1、2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试题7下列说法正确的是A青铜、碳素钢和石英都是合金B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程8合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3 则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 D
2、H2H1+H2H39下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色 D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al10常温下，浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A氨水中，c(NH4+)=c(OH)=0.1 molL-1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na +)c(SO42)c(OH)= c(H+)DNa2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(S
3、O32)+ c(HSO3) + c(H2SO3)11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子12某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是Cu2+SO42XYA若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向F
4、eSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存23短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧
5、化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应30（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛某种席夫碱的合成路线如下：Fe/稀HClNH2CH3CH2NO2CH3CH2NCH3CH2CH3CH3C一定条件CH3CCH3OCH3CH3H3CH3CCCC6H13Cl（1）的分子式为_1 mol 完全燃烧至少需要消耗_mol O2（2）与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为_（3）发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_（4）的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为32的结构简式为_（写出一
6、种）（5）结合合成路线，分析以下合成路线：浓硫酸/浓硝酸XY一定条件ZNCCH35060Fe/稀HCl X的结构简式为_，Z的结构简式为_31（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(阴离子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1（1）右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线计算T1时KSP(
7、CaWO4) = _T1_ T2（填“”“=”或“”“=”或“”）由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 molL-1中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：_炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥32（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_ （
8、2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO47H2O浸出渣3PbOPbSO4H2O二次浸取“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_33（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质 （
9、1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_；0123456t/min盐酸醋酸20406080100H2的体积/mLc）将所记录的数据转化为曲线图（右图）写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量
10、测定方法_量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学答案7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、C 22、BC 23、AD30（16分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）CH3CHCCH3CH3CH3Cl+ NaOH水CH3CHCCH3CH3CH3OH+ NaCl（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3C C（2分）（4）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）（3分）（5）NO2（2分） OCCH3 （
11、2分） 31（16分）（1） 11010 （2分） （2分） （4分）WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq)起始/ molL-1 0.5 0.5变化/ molL-1 0.560%=0.3 0.6平衡/ molL-1 0.2 1.1K =c2(OH)c(WO42) =1.120.2= 6.05（molL-1） （3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率。 （4分）32（16分）（1）SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） CuO （2分） H2SO4 （2分）（3）Ag+eAg （2分） NO3+4H+3eNO+2H2O （3分）33（16分）（1） 1.0 （2分） 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
