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1、7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8、下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) A B C D10、向100 mL 0.1 molL1NaOH溶液中通入标准状况下112 mL CO2后，溶液中存在的主要离子是( )A. Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-11、下列关于氮的说法正确的是(
2、)AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）C检验NH4+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发12、某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是( )A无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图
3、所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是( ) A原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL127. （19分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_。(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_ _。(4)酒精灯B的作用为_
4、。(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性的角度考虑）_(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此做出评价，你认为丙的设计_（填“必要”或“不必要”），理由是_28. （21分）向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液
5、中逐滴加入0.1 molL1 的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所 加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_ mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。29. (18分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2-段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3在4中仅观察到大量白烟，原因是_。 (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_
