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1、高三回头考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1；O-16 ； S-32 ；C-12；K-39；Fe-56 ；Mn-55；Ba-1377化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。 8. 下列说法正确的是( )A在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得
2、温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I完全氧化为I2C将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴 D 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次9下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX， 简单离子半径大小：R W XCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者
3、，可证明非金属性：RW DZ与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键 10. 下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物 的名称为2，4二乙基6丙基辛烷B若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 C. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）11 LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （ ）Aa处通入氢气，发生了还原反应: H2-2e-+2OH-=2H2O Bb处通入氧气，
4、为电池的正极C该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 DP-型半导体连接的是电池负极1225时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1molL-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) C通入HCl， A-的水解程度增大，HA的电离常数减小D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)13某混合物水溶液中可能含有以下离子
5、中的若干种：K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是 ( )A一定不存在的离子：Ca2、Cl Bc(K) = 0.2 mol/L Cc(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) D一定存在的离子：K+、NH4、CO32、SO4226(10分).醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1
6、）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式_27（16分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶
7、解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图AB钾离子交换膜C固体阴极室含K2MnO4 的溶液水阳极室KOH固体MnO2、O2240熔融C溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。阳极的电极反应为 。B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。 上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该
8、KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。28（16）碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25时的焓变H3=_。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左
9、图）判断该反应的焓变H_0（填“”、“=”或“ c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH-) C. 2c(Na) 3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)D. c(Na) c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)E. 高三回头考试化学答题纸班级_姓名_ 学号_ 成绩_26.（1） _ （2） _、_ （3） _(填字母编号) （4） _种。 （5） _27. （1） _ 。（2） _ ， _ 。 _ 。 _ ， _ 。 _ 。 _ 28. （1）H3=_ （2）H_0，理由是_ （3）_ ,_ （4）_ 29. (1) _， _ (2) _(3) _； _；
10、 _ (4) _gL1。(5)_ （6）_答案：7-13 C A D C B C D26. (10分，每小题2分)（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5） 27. （16分，每空2分）（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （2） 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ， 大于2 : 1 MnO42- - e- = MnO4- H2， KOH固体 CH2=CHCOOK 95.8% 28.（16分）（1）2H1 H2 （3分）（2） （1分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（3分）（3）110-3 molL-1h-1（ 3分） 8.410-2 % （3分）（4）ab （3分）29.（16分）(1) 冷凝管 b （各1分）(2) SO2H2O2=H2SO4 （2分）(3 ) 酚酞 （ 各1分）(4) 0.24 （2分）(5) 原因：盐酸的挥发；（2分） 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）(6) ADE (3分)
