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1、北京市昌平区第二中学高三摸底考试化学试题本试卷共6页，共100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上做答无效。一下数据可供解题时参考：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题 共42分）本部分共20小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D为了防止河流中的水闸腐蚀，可将水闸连接直流电源的负极，并形成闭合回路2
2、、关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ （aq）3、生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是AC1极为电池负极，C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2
3、OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极4、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A该能量转化系统中的水也是可能循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -5、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为00100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A064 g B128 g C 256 g D512 g6、利用生活中常见的
4、材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是( )A 铝罐将逐渐被腐蚀B 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C 炭棒应与玩具电机的负极相连D 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：，以下说法不正确的是 A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 B放电时正极反应为：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱
5、性减弱8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 B2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe（OH）2C2H2O + O2 + 4e= 4OH DFe 3e = Fe3+9、往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内，观察到的现象是()A钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个
6、闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失10、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化11、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuS
7、O4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu12、下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出13、下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的N
8、aHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出14、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。15、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其
9、中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体16、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是17、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A铝片与
10、盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应18、下列叙述中，正确的是()A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来19、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为2320、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验
11、方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施21、将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则ab的最小值为()A4 B6C8 D16第二部分（非选择题 共58分）AaXY22、（本题15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和N
12、aCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在铁上电镀铜，则Y电极是 （填化学式），电镀液的浓度 （填不变、增大、减小）（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开
13、始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 _.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出23、（本题6分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成；b._。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式： _。(3)某学校研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_用以验证结论b的实验操作方法及现象是_（4）某课外活动小组探究Na2O2的氧化性，某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判
14、断合理吗？ 。简要说明理由： 。24、（本题共12分）三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300 ，充分反应后排出气体。(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。A_。B_。C_。(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是_。(3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？A_； B_ _； C_。25、（本题5分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，
15、而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示），该反应中的氧化剂是 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，不能用相互滴加的实验方法鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水硝酸银和氨水 碳酸钠和盐酸 硫酸铁和氨水键入文字键入文字键入文字26、（本题10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应
16、条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式），G、H的体积比为 ；（4）反应产物中K的化学式为 ；27、（本题11分）电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3)Al(OH)3Al2O3Al。从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：(1)过滤、的滤渣成分分别是_(填字母代号，下同)；过滤、的滤渣成分分别是_。AAl2O3BSiO2 CFe2O3 DAl(OH)3 EH2SiO3 FFe(OH)3(2)“Al(OH)3Al”的一般的生产方法是_(填字母代号)。A蒸发 B灼烧 C热还原 D溶解 E过滤 F电解（3）写出下列步骤中转化的方程式方案1中步骤的化学方程式 方案2中步骤的离子方程式 （4）用氧化铝冶炼铝的时候，在 （填阴、阳）极生成铝，若该极产生108g的铝，另一极产生 L的氧气。（5）某课外活动小组用铝作阳极电解碳酸氢钠溶液，写出阳极的电极反应式
