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1、班级 姓名 号数 密封线内不得答题 南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题命题者：hzx一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1一个化学反应如果放热，则其反应热H（ ）AH0BH0CH0D不能判断2下列属于弱电解质的是ACuBH2SO4CCH3COOHDNaOH3下列溶液一定呈酸性的是（ ）Ac(OH)c(H+)的溶液 B含有较多OH的溶液CpH7的溶液 D滴加酚酞显无色溶液4由锌铜做电极材料，硫酸做电解质溶液的原电池装置中，则（ ）AZn是正极 BCu是负极 C电子从负极流向正极D电流从负极流向正极5下列物质属强碱弱酸盐的是（ ）ANaCl BNa2SO4 CFeCl3
2、DCH3COONa 6常温下，在0.001 molL1盐酸中，其PH为（ ）A3B2C1 D137将0.1 molL1的CH3COOH与等浓度的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH（ ）APH0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D加入少量固体NaHCO3，平衡逆向移动11有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D分别加入足量
3、锌片，两种溶液生成H2的体积相同12已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJmol1CH2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242kJmol1DH2O(g)= H2(g) + O2 (g) H=+242kJmol113已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 mol/
4、(Lmin) B.1 mol/(Lmin)C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)14下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。（A）1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂（B）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成15有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ACDBA BBDCACD
5、ACB DDCAB16有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH8e-=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液碱性不断增强 A. B C D17电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成（ ）A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2D0.4mol Cl218下列物质的溶液在加热蒸干后，能得到其溶质的是（
6、）A氯化铁溶液 B氯化铝 C氨水 D硫酸铁19关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK =BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大D其它条件不变时，压强减小，K值减小20有等体积、等浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3班级 姓名 号数 密封线内不得答题 南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题选择题答题卡：题号1234567
7、8910答案题号11121314151617181920答案（第II卷 ）二非选择题：21. 可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)，反应前取2 mol A和1 mol B置于2 L容器内5 min后，测得容器内A的浓度为0.5 mol/L，这时B的平衡浓度为 mol/L，C的平衡浓度为 mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。22.已知在101 kPa时，CO的燃烧热为a kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的b 倍，则CH4的燃烧热为 。23常温下，下列3种溶液：0.10molL1(N
8、H4)2SO4 0.10molL1NH3H2O 0.10molL1CH3COONH4请根据要求填空：(1).溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），(2).若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH)_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3).实验测得溶液的pH=7，则c(CH3COO)_c(NH4+)（填“”、“”或“”）。(4).上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）_。(5).上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）_。24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与
9、直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。25.已知2NO2(g)N2O4(g) H=-57.2 kJ/mol。一定温度下在密闭容器中反应达到化学平衡。（1）其平衡常数表达式K (2)若升温，则平衡向 移动。（3）若 起始时二氧化氮的浓度为0.03 mol/L，反应一段时间后达到平衡，平衡时二氧化氮的浓度剩下0.01 mol
10、/L，则K值为 。（背面还有试题）26. Na2CO3是一种常见的洗涤添加剂，其可以做为添加剂的原因是其有一定的去污能力，并且加热其去污能力增加。（1）请用碳酸钠主要的水解方程式表明其去污原理： （2）在Na2CO3溶液中，应该遵守的电荷守恒表达式为 27. 常温下，空气中的二氧化碳溶于水中，达到平衡时，溶液的PH5.6，C（H2CO3）1.010-5mol/L。其一级电离方程式为 ，若忽略水的电离及碳酸的二级电离，则一级电离平衡常数Ka1 。(已知：10-5.6=2.510-6)三计算题：28.某小组成员为探究Cu2+与Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO)3、0.045molAl(NO)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH不断升高，当加到溶液的体积为45mL时，Al3+开始生成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时，Cu2+开始生成沉淀。（不考虑溶液体积的变化）已知：常温下KspAl(OH)3=1.010-33, KspCu(OH)2=2.010-20。请计算（1）Al(OH)3开始沉淀的PH是多少？（2）若溶液中离子的浓度约为1.010-5时，可视为沉淀完全，则当Al(OH)3完全时，Cu(OH)2是否析出？
