安徽省“皖南八校”高三第二次联考理综试题带答案.doc

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1、“皖南八校”2016届高三第二次联考理 科 综 合第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。1下列关于细胞的结构与功能的叙述，正确的是 A.甘油进入红细胞的速率取决于膜上载体的数量 B效应B细胞中的溶酶体可以合成多种分泌蛋白 C侧芽生长缓慢是因为侧芽细胞不能产生生长素 D人体中可以合成酶的细胞不一定可以合成激素2下图所示为某动物基因型为AaBb的原始生殖细胞，图、图为该动物体内正在分裂的 细胞，据图判断下列叙述正确的是 A.细胞分裂产生的子细胞

2、中染色体数目为4条或8条 B细胞处于减数分裂的第一次分裂，其子细胞名称为初级卵母细胞和极体 C细胞处于减数分裂的第二次分裂，可能会发生A与a、B与b的分离 D细胞有丝分裂时，会发生A与B、a与b或A与b、a与B的自由组合3病毒的结构简单，在进化过程中没有优势，但病毒的基因组在复制时容易产生变异，因此又在 进化过程中被保留下来。下列关于病毒进化的叙述，正确的是 A.由于病毒的核酸为单链结构，所以病毒更容易发生变异 B进化过程中致病能力弱而传播能力强的病毒更容易被保留 C突变和基因重组都能够为病毒的进化提供原材料 D，进化过程中不会出现传播能力和致病能力都强的病毒4下列有关基因表达的叙述，正确的是

3、 A.基因的转录和翻译需分别在细胞核中和核糖体上完成 B参与基因表达的核糖体具有两个tRNA的结合位点 C一条mRNA可同时结合多个核糖体，共同合成一条肽链，加速蛋白质的合成 D转录从基因的特定位点开始，到终止密码子结束，该过程一般不需要解旋酶5关于种群和群落的叙述，正确的是 A.种内互助有利于种群的发展，种内斗争不利于种群的发展 B种群密度越大，其种群数量就越多，种内斗争也就越激烈 C生态系统中捕食者的存在不利于增加物种多样性 D群落演替都会出现一个相对稳定的顶级群落6实验过程中，实验时间的长短有时会对实验结果产生很大的影响。下列各实验中，有关实验 时间的长短对实验结果影响的叙述，正确的是

4、A.证明绿叶在光照下制造淀粉的实验中，实验时间越长积累的淀粉越多，实验现象也越明 显 B在质壁分离与质壁分离复原的实验中，第二次观察与第三次观察之间所间隔时间的长 短对该实验没有影响 C赫尔希与蔡斯所做的噬菌体侵染细菌的实验中，保温时间过长或过短对实验结果影响 相同 D在检测生物组织中的脂肪的实验中，制作好的临时装片放置时间的长短对实验结果的 观察没有影响7天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是 由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A. KN03 BNH4NO3 CCaC2 DP4（白磷）8NA表示阿伏

5、加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA B常温下，1 molL-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4,的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为NA D1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10.青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A.青蒿素的分子式为C15 H22O5 B青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 C青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏11.短周

6、期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子， X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂 白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是 A上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W) BW和X、Y、Z均能形成18电子的分子 CY2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:2 DX、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe( OH)3+Cl0-+ OH- 一Fe4n-+ Cl-+ H2O（未配平）。则下列有关叙述错误的是 A.已知FeO4n-中Fe

7、的化合价是+6价，则n=2 B每产生1molCl-,转移2 mol电子 CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:313.常温下，向20 mL 02 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(Na+）c(HA-）c( A2-)c( OH-) (H+)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H2A和NaHA的

8、混合溶液中无论加入少量的 强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)c(A2-)减小二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项是符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的得0分。14.物理学是科学家们智慧的结晶，科学家们在物理学的发展过程中做出了重大的贡献，下列叙述符合史实的是 A.伽伸略通过理想斜面实验得出结论“力是改变物体运动的原因” B.牛顿发现了万有引力定律并利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量 C.法拉第首先发现电流可以使周围的小

9、磁针发生偏转，称为电流的磁效应 D.安培发现了右手定则，用于判断通电导线在磁场中受到磁场力的方向15系绳卫星是航天科学家们受风筝启发而发明的。它以绳或链把卫星与航天飞机、宇宙飞船或空间站连接起来，这样，卫星便可以随时投放或回收。如图所示，有A、B两颗卫星都在圆周轨道）A两颗卫星的线速度相等B两颗卫星的向心加速度相等C地球对A的万有引力提供A的向心力D如果绳子突然断开，B将做离心运动16在真空中A、B两点分别放有一异种点电荷+2Q和Q，以AB连线中点O为中心作一正方形路径abcd，a、O、c三点恰好将AB四等分，b、d为AB的中垂线与正方形两边的交点，如图所示，则下列说法正确的是（ ）A场强的大

10、小关系有EaEc，Eb=EdB电势att1B=12C1=2D若斜面足够长，小球都能落在斜面上21如图所示，两根电阻不计的平行光滑金属导轨在同一水平面内放置，左端与定值电阻R相连，导轨x0一侧存在着沿x方向均匀增大的磁场，磁感应强度与x的关系是B=0.5+0.5x(T)，在外力F作用下一阻值为r的金属棒从A1运动到A3，此过程中电路中的电功率保持不变。A1的坐标为x1=1m，A2的坐标为x2=2m，A3的坐标为x3=3m，下列说法正确的是（ ）A回路中的电动势既有感生电动势又有动生电动势B在A1与A3处的速度比为2：1CA1到A2与A2到A3的过程中通过导体横截面的电量之比为3：4DA1到A2与

11、A2到A3的过程中产生的焦耳热之比为5：7第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共47分）22（6分）李明同学在用电火花计时器做“测定匀变速直线运动的加速度”实验时，（1）电火花计时器是一种使用 （填“交流”或“直流”）电源的计时仪器，它的工作电压是 V。（2）从打出的若干纸带中选出了如图所示的一条（每相邻两点间还有四个点没有画出来），计数点间距如图所示，打点计时器的电源频率是50Hz。计算出纸带上打下计数点2时小车的瞬时速度为v2= m/s；该匀变速直线运动的加速度a= m/s2

12、。（计算结果保留三位有效数字）23（9分）某同学为了测量电流表A1内阻的精确值，实验室有如下器材：电流表A1（量程300 mA，内阻约为5）；电流表A2（量程600 mA，内阻约为1）；电压表V（量程15 V，内阻约为3 k）；滑动变阻器R1（05，额定电流为1 A）；滑动变阻器R2（050，额定电流为0.01A）；电源E（电动势3 V，内阻较小）；定值电阻R0（5）；单刀单掷开关一个、导线若干。实验要求待测电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能地减少误差。（1）以上给定的器材中滑动变阻器应选；（2）在答题卡的方框内画出测量A1内阻的电路原理图，并在图中标出所用仪器的代号；（3）

13、若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则r1的表达式为r1=；上式中各符号的物理意义是。24（14分）如图所示，四分之一光滑绝缘圆弧轨道AB与水平绝缘地面BC平滑连接，且O、A两点高度相同，圆弧的半径R=0.5m，水平地面上存在匀强电场，场强方向斜向上与地面成=37角，场强大小E=1104V/m，从A点由静止释放一带负电的小金属块（可视为质点），质量m=0.2kg，电量大小为q=510-4C，小金属块与水平面间的动摩擦因数为=0.2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s2（已知sin37=0.6，cos37=0.8）。求：（1）金属块第一次到达B点（未进入电场）时对轨道的压力。

14、（2）金属块在水平面上滑行的总路程。25（18分）如图所示，在平面直角坐标系xOy中，第象限内有沿y轴负向的匀强电场，电场强度的大小为E，第象限内有垂直纸面向外的匀强电场。在y轴上的P点沿x轴正向发射质量为m、电荷量为q的带正电粒子，粒子从x轴上Q点射入磁场。已知Q点坐标为（L，0），不计粒子的重力及相互作用。（1）若粒子在Q点的速度方向与x轴成30角，求P点的坐标及粒子在Q点的速度大小；（2）若从y轴的正半轴上各点处均向x轴正向发射与（1）中相同的粒子，结果这些粒子均能从x轴上的Q点进入磁场，并且到Q点速度最小的粒子A，经磁场偏转后，恰好垂直y轴射出磁场，求匀强磁场的磁感应强度大小及粒子A在

15、磁场中运动时间。26.（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还 原性，某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 .(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中 的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案： 方案：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去； 方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶 液变红。 上述方案中不合理的是 ，原因是 。(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。(5)该小组同学设计实验模拟测

16、定硫酸工业生产排放的尾气中 S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用 了如图所示的简易实验装置。 若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺 序合理的是：混合气体 （填写a、b等仪器 接口字母）。 你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 （填标号）。 A.酸性KMn0 4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水 若碘溶液的浓度为0. 05 molL-l、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则S02的体积分数为 。27.（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿

17、物是铬铁矿， 其组成为Fe0Cr203或FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。 较纯金属铬的生产T艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为_。(2)为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取 等措施（至少写两种措施）。 已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为 。请写出铬 铁矿氧化碱熔的化学方程式：_。(3)如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为_。(4)气体B和气体A不同，则气体B为 （填化学式，下同）；整个过程中可循 环利用的一种物质是_。(5)纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用 作还

18、原剂的物质为 （填物质名称）。(6)含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽 中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是 。 aA为电源正极 b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c阴极区附近溶液pH降低 d若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13. 44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原28（15分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。(1)已知：反应2CO(g) C(s)+CO2(g)在一定条件下能白发进行的原因是 (2)合成甲醇的主要反应是CO(

19、g)+2H2(g) CH3OH(g)。压强 为P1时，向体积为1L的密闭容器中充人6 mol CO和2b mol H2， 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答： 该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；P1 p2（填“”、 “”或“=”）。200时，该反应的平衡常数K= （用含 6的代数式表示）。 若200时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 。(3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%50%KOH为电解液，甲醇和 空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 (4)以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品

20、表 面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉 淀产生的原因是 。(5)已知25时，Al( OH)3的Ksp=8.010 -33。若使某铝盐溶液中的 Al3+降至1010-6 molL-l时，则需调节溶液的pH至 （已知lg5=0.7）。29.（11分）青蒿素是从青蒿中提取的药用成分，它能有效地杀死导致疟疾的元凶疟原虫。 请回答下列问题： (1)疟疾是疟原虫引起的虫媒传染病，疟原虫是一类单细胞、寄生性的真核生物，它与大肠杆 菌的主要区别是_。 (2)下图表示在最适温度条件下测得的青蒿植株二氧化碳吸收量与光照强度之间的关系，当光照 强度达到b点时，突然增加环境中的二氧化碳浓度

21、，C3的含量将 （填“增加”、“减 少”或“基本不变”）。b点之前，影响青蒿植株二氧化碳释放量的主要因素是 (3)取若干大小相同、生理状况相似的青蒿植株，分组进行光合作用实验。在不同温度下分别暗 处理1小时，测其质量变化，再立刻光照1小时，测其质量变化，得到的结果如上表所示，则： 在光照条件下，青蒿叶片中能产生H的场所是_。 假如叶片增加或减少的都是葡萄糖的质量，那么光合作用过程中，叶绿体释放氧气量 最多的是 组叶片，其氧气的释放量为 mg。30.（12分）当伤害性刺激作用于动物的肢体时，即会发生如下图所示的屈肌反射，已知屈肌反 射中屈肌处于收缩状态。反射过程中一个神经元的轴突末梢只释放一种神

22、经递质(M、N、 E、F表示神经元，ab表示一段神经纤维)。 (1)动物肢体受到伤害性刺激后，E神经元接受了 （填“兴奋性”或“抑制性”）神经 递质，引起膜对 的通透性加大，使 加大，E神经元的活动被抑制。 (2)假设E与M不经过N（中间神经元）相连，当神经冲动传导到E时，该神经元的活动仍受 抑制，原因是 。 (3)当发生屈肌反射时，神经纤维中已兴奋的部位和未兴奋的部位间可形成_ _，兴 奋在F神经元上的传导方向是 （用“a”、“b”和“”表示）；兴奋在神经元之间 的传导是 （填“单向的”或“双向的”），原因是_。31.（6分）氮循环和碳循环一样，是物质循环的一种形式。回答下列问题： (1)碳

23、循环中，蓝藻能将大气中的C02转化为生物体内的含碳有机物，氮循环中，相关细菌 能将动植物遗体中的氮和动物代谢过程中产生的含氮废物转化为氮气，该过程中的蓝藻 和相关细菌分别属于生态系统组成成分中的_ _、 。农业生产中为了 提高产量和效益，往往要施用氮肥，从能量流动的角度分析，其目的是 。 (2)生态系统中能量的 的过程，称为生态系统的能量流 动。能量作为动力，使物质在 之间循环，物质循环中的物质是指 。32（10分）研究表明遗传性耳聋的发生与基因GJB2、基因SIC26A4，基因A1555G和基因 POU3F4突变有关，其中A1555G突变基因携带者对氨基糖苷类抗生素极为敏感，小剂量使 用就会

24、导致听力丧失。回答下列问题： (1) SIC26A4基因与突变后产生的基因，所含的脱氧核苷酸数目的关系是 （填 “相等”、“不相等”或“相等或不相等”）。 (2)GJB2突变基因和SLC26A4突变基因的遗传均属于隐性遗传，突变基因分别来自父亲 和母亲，两者对耳聋的“贡献”相同，患者的同胞有50%的概率携带突变基因，由此可知 该病的遗传方式属于 染色体上的隐性遗传，GJB2突变基因引起的耳聋患者 要避免与 婚配，否则生育后代患耳聋的概率为百分之百。 (3)由A1555G突变基因导致的耳聋家族中，夫妇中仅男性为携带者，其子女都不携带突变 基因，但女性耳聋患者的所有子代都是携带者，该突变基因位于

25、。为避免该 女性患者的子代中出现耳聋患者，您给出的建议是 。 (4)POU3F4突变基因导致的耳聋家族系谱图如下，据此判断此病最可能为 染 色体上 遗传病。（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做题目的第一题计分。33物理选修33（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A空气相对湿度越大时，空气

26、中水蒸气压强越接近饱和汽压，水蒸发越慢B分子间同时存在着引力和斥力，当引力和斥力相等时，分子势能最大C液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征D液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动，布朗运动反映了分子的热运动E液体表面张力的方向与液面垂直并指向液体内部（2）（10分）如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱长度为h。水银柱的重力为mg=P0S/2，外界大气压强P0保持不变，S为玻璃管的横截面积，整个过程中水银不会溢出。若将玻璃管倒过来开口向下放置，此过程中温度不变，求气柱的长度。若通过升高温度的方法使气柱的长度与上一问结果相同，则气柱温度应变为原来温度的几倍。34

27、物理选修34（15分）（1）（5分）如图所示，两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，两波源分别位于x=-0.2m和x=1.2m处，两列波的速度均为v=0.4m/s，两列波的振幅均为2cm图示为t=0时刻两列波的图象（传播方向如图所示），此刻平衡位置处于x=0.2m和x=0.8m的P、Q两质点刚开始振动质点M的平衡位置处于x=0.5m处，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）At=0.75s时刻，质点P、Q都运动到M点B质点M的起振方向沿y轴负方向Ct=2s时刻，质点M的纵坐标为-2cmD0到2s这段时间内质点

28、M通过的路程为20cmEM点振动后的振幅是4cm（2）（10分）如图所示，一半径为R的1/4球体放置在水平桌面上，球体由透明材料制成。现有一束位于过球心O的竖直平面内的光线，平行于桌面射到球体表面上，若光线距桌面的距离为，且光线恰好在OA面发生全反射，求透明材料的折射率。35物理选修35（15分）（1）（5分）对下列各项叙述正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A实物粒子只具有粒子性，没有波动性，光子具有波粒二象形B粒子散射实验中少数粒子发生较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据C在、这三种射线中，射线的穿透能力

29、最强，射线的电离能力最强D当入射光的频率低于截止频率时不会发生光电效应E若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小（2）（10分）如图所示，光滑水平地面上有一质量为2m的物体A，A以水平速度v0向右运动。在A的右侧静止一质量为m的物体B，B的左侧与一轻弹簧固定相连，B的右侧有一固定的挡板，B与挡板的碰撞是弹性的，在弹簧与A第一次相互作用的过程中，B不会碰到挡板，求：（1）A与弹簧第一次相互作用过程中，弹簧的最大弹性势能大小。（2）弹簧与A第二次相互作用后A的速度大小。36.化学选修2：化学与技术（15分） 下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：(1)工业上为了提高黄铁矿的利用

30、率，常采取的措施是 。沸腾炉出 来的气体需净化的理由是 。（每空只需填写一种）(2)SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成 氨反应需要在200500个大气压的条件下，而S02的催化氧化只需常压或稍加压的条 件下，其原因是_。(3)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2就会放出 85 kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化 学方程式： (4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2S03 溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电 解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。 图中a表示 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。A

31、E分别代 表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为_。 阳极的电极反应式为 。(5)用浓硫酸吸收S03可以得到H2SO4S03。若用1000g98%的 浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是 kg （填标号）。 A.1.98 B.2.00 C.2.22 D.2.4237.化学选修3：物质结构与性质（15分） I氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态N原子核外有 种 运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 。 (2) HCN的电子式为 ；其中心C原子的杂化类型为 。氮、磷、 氟三种元素的电负性由

32、大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式 为 ，所得含氧酸（电离常数 Ka1=1.610-2和Ka2=710-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 。 (4)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 (5)已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的品格能数据： 则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为_ (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同 （如图所示）。据此可判断该钙的氧化

33、物的化学式为_。 已知该氧化物的密度是pgcm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间 的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结 果，阿伏加德罗常数的值为NA）。38化学选修5：有机化学基础（15分） 伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流 鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：(1)伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。(2)写出 BC反应的化学方程式： 。 CD的反应类型为 。(3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： (4)满足下列要求的A的同分异构体有 种； 能发生银镜反应 苯环上的一氯代物

34、有两种结构 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。(5)已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。39.生物选修1：生物技术实践（15分） 某实验小组以洋葱组织为实验材料，进行DNA粗提取和鉴定的实验，实验主要过程如下 图，回答下列问题： (1)步骤一中需加入一定量的洗涤剂和 对洋葱组织进行处理，加入前者是为了瓦 解细胞膜结构，加入后者的目的是_。将搅拌和研磨后的物质进行过滤，即可 得到含有DNA的滤液。 (2)步骤二是DNA纯化过程中的关键步骤，可以采用以下几种不同的方法： 滤液中NaCl浓度在0.14 molL时可分离出D

35、NA，若要再次提纯，需要将其溶解在 molL的NaCl溶液中； 通常会向DNA粗提取物中加入嫩肉粉，其目的是_； 将得到的DNA粗提取物放在6075水浴中保温1015 min，蛋白质被破坏，但仍 能得到纯度较高的DNA，说明了DNA . (3)步骤三中向滤液中加入DNA体积分数为95%的酒精的目的是_ _，依据的原理 是 。得到纯净的DNA后，可利用DNA与 在沸水浴条 件下发生显色反应，来对其进行鉴定。40.生物选修3：现代生物科技专题（15分） 单克隆抗体的制备过程如下图所示：(1)植物体细胞杂交和单克隆抗体制备，都应用了细胞融合技术，电激和聚乙二醇都可以诱 导相应的细胞融合，在诱导动物细胞融合时，还可以用 。细胞融合 的原理是 。(2)融合后的细胞，仅仅由2个细胞互相融合的类型有 种，其中符合要求的细胞 是_，其特点为 。(3)向动物体内反复注射某种抗原，并从动物血清中分离出抗体，这种抗体与单克隆抗体相 比，存在的缺点是 。由单克隆抗体技术研制成的“生物导 弹”由两部分构成，其中一部分被称为“瞄准装置”，它作用的原理是 ，其特点为 。 访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org