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1、广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（本题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分）7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA D理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA8水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4 时，
2、水的pH=7CD216O中，量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.021023电解9下列反应的离子方程式正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl + 2H2O = Cl2+H2+2OH B硫化钠发生水解： S2+H2O = HS+OH C少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3 + Ba2+ + OH- = BaCO3+H2O D向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O10相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。
3、实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 11使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少
4、量水,重新达到刻度线 A B C D12下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c
5、(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c(H+)+c(HS)+2C(H2S)23下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 C11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数三、非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出
6、必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（请写在答题卡对应空格中）（3）写出转化为的化学方程式 。（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，如用质量分数为98%、密度为1.
7、84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的的体积为_mL(计算结果保留一位小数)（5）实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。31.（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B正(H2O)逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO（）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒
8、时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项)32(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池
9、的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2=2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。33某同学设
10、计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:高级中学2011-2012学年第一学期第一次测试高三化学答案一、单项选择题（ 四川
11、新课改 不注册，不收费）:7 D 8 C 9 A 10 C 11 A 12 B二、双项选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）:22 CD 23 AD三、综合题30、（16分）（1）树状分类法。（2分）（2）HNO3KOHNa2SO3。（每空1分）（合理答案均可给分）（3）2SO2+O22SO3 （3分）（4）胶头滴管、500ml容量瓶 （2分） 54.3 （2分）（5）氯化铵、氢氧化钙，（2分） 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2分)31.（16分）()（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （3分） （2）A、B、C（3分）（）（1）0.03/(t2-t1) molL
12、-1s-1 （2分）（2） 不（2分）；0.7 （2分） （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）32、（16分）（每空2分）（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- 2e-=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率(4)Li H2O 8.7110-4 3233、（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）
