广东省汕头市第二中学高中化学必修二教案:乙醇人教版.doc

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1、课 题乙醇课型探究型授课教师林树鹏教材版本人教版必修2章节第三章第三节教学目标知识与技能: 1.了解乙醇在日常生活中的应用2.掌握乙醇的组成、主要性质3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力4.通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法1、通过对乙醇结构、性质等学习,培养学生的实验技能;2、培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。3、尝试建立性质反映结构,结构分析性质;从定性到定量,从宏观到微观的科学思想情感态度与价值观: 1

2、. 在自主探究过程中,让学生体验科学实验探究的过程,养成团结合作的品质,形成科学的态度和价值观2.关注自身生活实际,体会化学学习的实际意义教学重点乙醇的组成和结构;乙醇和钠的反应;乙醇的氧化反应教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化和与钠的反应。教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图引入1.古诗中的酒:杜牧“借问酒家何处有?牧童遥指杏花村”,李白“呼儿将出换美酒,与尔同销万古愁。”,王维“劝君更进一杯酒,西出阳关无故人。”2.中石化890万茅台酒;3.2011年5月1日起,醉酒驾车纳入刑法处罚范围;提出问题:1. 交警用检测司机是否酒后驾车的化学原理?2.

3、为什么“汽车也成了酒鬼?”观看并思考;进入学习的情景 创设情景,提高学生对学习的兴趣物理性质探究 请同学们伸出你们洁白的手,用圆珠笔在皮肤上划两道线,然后用棉签蘸取少量乙醇溶液檫拭; 请一位同学描述你的体验或看到的现象;由此,根据刚才的体验总结乙醇的物理性质,从色味态等方面进行描述; 乙醇物理性质总结:乙醇是一种无色透明具有特殊香味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,能溶解多种有机物和无机物; 问题设计:1. 从哪些现象知道乙醇容易挥发?2. 乙醇能够溶解圆珠笔墨体现了乙醇的什么性质? 请同学们各取少量乙醇和煤油于试管中,混合震荡后,静置观察学生体验活动;学生描述(凉凉的,圆珠笔迹消失);总

4、结归纳乙醇的物理性质;思考回答:涂在手上的酒精很多消失,并很快闻到气味;体现了乙醇能够溶解有机物实验探究1:通过体验活动,加深对乙醇物理性质的认识 提问:在实验中你看到什么现象,能够得出什么结论?提问:医用酒精一般含有酒精75%,如何检验酒精溶液中含有水呢?用什么方法把水除去呢?迁移,应用:下列应用体现了酒精的哪些性质?(1)高烧病人擦拭酒精或白酒降温(2)碘酒(3)洗发时,在水中加入适量的啤酒,洗起来清新 舒爽,油污一洗即净。 思考,回答:乙醇与煤油混合后不分层,说明乙醇能偶溶解有机物煤油分析,思考:无水硫酸铜,工业上CaO除去水,再蒸馏实验中探究乙醇物理性质,有助与理解与记忆乙醇分子结构探

5、 究 化学家确定了乙醇的分子式C2H6O,现在我们来确定乙醇的结构式; 我们通过观察发现,乙醇的分子式比乙烷的分子式多了一个O,乙烷的结构式为:,而乙醇增加的O原子,可以放在哪里呢?也就是说,乙醇可能的结构式有几种? 那么乙醇的结构式是哪一种,如何证明呢? 首先请同学们思考,与碳原子相连的氢原子会不会与钠反应呢? 我们知道,钠能保存在煤油中,而煤油是多种烷烃的混合物,这说明,烷烃分子中与碳原子相连的氢原子不能与钠反应;如果乙醇的结构是,我们推断,它不能与钠反应,而事实乙醇能否与钠反应,我们进行实验探究。作出猜想:两种结构: 实验探究2:乙醇与钠的反应培养学生发现问题,分析问题最后解决问题的思维

6、能力!乙醇与钠的反应探究 物质 金属钠的变化气体燃烧现 象检验产物水浮、熔,游、响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴,石灰水不浑浊 乙醇沉在液面下,反应缓慢、微响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴,石灰水不浑浊结论: 剧烈程度: 乙醇 小于 水。 乙醇与钠反应生成 H2 从实验证明,乙醇能够与钠反应生成H2,从而也就证明了乙醇的结构式不是 ,而是 ,这是化学学习中的一个重要思维,性质能够反应结构;在乙醇的结构式中,与碳原子相连的氢原子也是不能与Na反应的,能够与钠反应的只能是与氧相连的氢原子。因此,如果有1molCH3CH2OH反应,只能生成0.5molH2,这在别人的定量实验中也得到了证明。所以,乙

7、醇分子中的羟基决定了乙醇能与钠反应,这是化学学习中另外一个重要的思维,结构决定了性质。请同学们写出反应的化学方程式。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2过渡:乙醇分子中的羟基决定了乙醇能够与钠反应,那么,围绕羟基,乙醇能够发生其他的反应呢?我们继续进行实验探究。分组实验,汇报实验结果思考,笔记。写化学方程式:(黑板扮演)探究式教学,培养学生对化学的兴趣乙醇催化氧化探究实验探究3:(1)点燃酒精灯,拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。(2)待铜丝变黑后,把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。(3)重复操作步骤(1)(2)2-3次,观察铜丝变化并闻液体的气味。 【提问】在这个

8、实验中,有什么实验现象1.为何有此种现象?2.铜丝在此实验中起什么作用?板书分析:红色黑色:2Cu+O2 2CuO黑色红色:C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O铜丝在实验中作催化剂 分析,醇催化氧化的机理练习 写出下列醇催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 【应用】将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【应用生活】清洗铜器银器实验探究观察,归纳:铜丝红色黑色红色反复变化;在试管口可以闻到不同于乙醇的刺激性

9、气味上黑板扮演练习分组实验探究,有助于提高学生学习的兴趣,加深对知识的理解练习巩固,加深对醇氧化机理的理解乙醇的还原性在铜或银做催化剂的条件下,乙醇能够被氧化,体现了还原性,而在生活中,乙醇的还原性还有很多应用。回到课前提出的问题,交警是利用什么化学原理检验司机是否酒后驾车的?实验探究4向试管中加入5-6滴酸性重铬酸钾(K2Cr2O7 )溶液,再加入乙醇,充分振荡后,观察现象。向试管中加入5-6滴酸性高锰酸钾溶液,再加入乙醇,充分振荡后,观察现象。分析: 往重铬酸钾溶液中滴加乙醇,溶液由红色变为绿色,是因为,K2Cr2O4被还原成了Cr2(SO4)3,这两个反应中,乙醇都被氧化成了乙酸;交警正

10、是利用此原理判断司机是否酒后驾车。 实验探究;汇报实验结果:溶液由红色变为绿色;酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去;分组实验探究,有助于提高学生学习的兴趣,加深对知识的理解乙醇汽油过渡:“汽车也成了酒鬼”如何理解?归纳:乙醇作为一种可燃性物质被用于部分替代日益紧张的普通汽油,应对能源危机C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O观看视频:乙醇汽油了解能源危机,学习乙醇能做燃料的性质乙醇制备从以上的学习,我们得知,乙醇是一种重要的化学物质,那么如何制得乙醇呢?有两种方法:发酵法;乙烯水化法,也就是用乙烯和水发生加成反应制得乙醇;由此制得的酒精是工业酒精,绝对不能用于兑白酒。总结 本节课我们通过乙醇

11、跟钠的反应,推测了乙醇具备与水结构相似的羟基,体现了性质能够反映结构,接下来,乙醇的结构探究了与氧气的反应,而且发现其跟羟基有紧密的联系,结构决定性质!板书设计: 乙 醇 一 物理性质二 组成和结构 1.分子式:C2H6O 2.结构简式:CH3CH2OH 3.结构式:三 化学性质1. 乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22.乙醇的还原性: 催化氧化:红色黑色:2Cu+O2 2CuO黑色红色:C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 酒精检测,使酸性高锰酸钾溶液褪色3.乙醇燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 欢迎共享你的资料到,好资料将在传播中实现他的价值。博学网是一线老师上传资料,答疑解惑,互相分享资料的好网站,下载2023年4月最新资料可到,欢迎上传你用过的资料

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