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1、课 题乙醇课型探究型授课教师林树鹏教材版本人教版必修2章节第三章第三节教学目标知识与技能: 1.了解乙醇在日常生活中的应用2.掌握乙醇的组成、主要性质3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力4.通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法1、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能；2、培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。3、尝试建立性质反映结构，结构分析性质；从定性到定量，从宏观到微观的科学思想情感态度与价值观: 1
2、. 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观2.关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义教学重点乙醇的组成和结构；乙醇和钠的反应；乙醇的氧化反应教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化和与钠的反应。教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图引入1.古诗中的酒：杜牧“借问酒家何处有？牧童遥指杏花村”，李白“呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。”，王维“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”2.中石化890万茅台酒；3.2011年5月1日起，醉酒驾车纳入刑法处罚范围；提出问题：1. 交警用检测司机是否酒后驾车的化学原理？2.
3、为什么“汽车也成了酒鬼？”观看并思考；进入学习的情景 创设情景，提高学生对学习的兴趣物理性质探究 请同学们伸出你们洁白的手，用圆珠笔在皮肤上划两道线，然后用棉签蘸取少量乙醇溶液檫拭； 请一位同学描述你的体验或看到的现象；由此，根据刚才的体验总结乙醇的物理性质，从色味态等方面进行描述； 乙醇物理性质总结：乙醇是一种无色透明具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物； 问题设计：1. 从哪些现象知道乙醇容易挥发？2. 乙醇能够溶解圆珠笔墨体现了乙醇的什么性质？ 请同学们各取少量乙醇和煤油于试管中，混合震荡后，静置观察学生体验活动；学生描述（凉凉的，圆珠笔迹消失）；总
4、结归纳乙醇的物理性质；思考回答：涂在手上的酒精很多消失，并很快闻到气味；体现了乙醇能够溶解有机物实验探究1：通过体验活动，加深对乙醇物理性质的认识 提问：在实验中你看到什么现象，能够得出什么结论？提问：医用酒精一般含有酒精75%，如何检验酒精溶液中含有水呢？用什么方法把水除去呢？迁移，应用：下列应用体现了酒精的哪些性质?（1）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（2）碘酒（3）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新 舒爽，油污一洗即净。 思考，回答：乙醇与煤油混合后不分层，说明乙醇能偶溶解有机物煤油分析，思考：无水硫酸铜，工业上CaO除去水，再蒸馏实验中探究乙醇物理性质，有助与理解与记忆乙醇分子结构探
5、 究 化学家确定了乙醇的分子式C2H6O，现在我们来确定乙醇的结构式； 我们通过观察发现，乙醇的分子式比乙烷的分子式多了一个O，乙烷的结构式为：，而乙醇增加的O原子，可以放在哪里呢？也就是说，乙醇可能的结构式有几种？ 那么乙醇的结构式是哪一种，如何证明呢？ 首先请同学们思考，与碳原子相连的氢原子会不会与钠反应呢？ 我们知道，钠能保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，这说明，烷烃分子中与碳原子相连的氢原子不能与钠反应；如果乙醇的结构是，我们推断，它不能与钠反应，而事实乙醇能否与钠反应，我们进行实验探究。作出猜想：两种结构： 实验探究2：乙醇与钠的反应培养学生发现问题，分析问题最后解决问题的思维
6、能力！乙醇与钠的反应探究 物质 金属钠的变化气体燃烧现 象检验产物水浮、熔，游、响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 乙醇沉在液面下，反应缓慢、微响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊结论： 剧烈程度： 乙醇 小于 水。 乙醇与钠反应生成 H2 从实验证明，乙醇能够与钠反应生成H2，从而也就证明了乙醇的结构式不是 ，而是 ，这是化学学习中的一个重要思维，性质能够反应结构；在乙醇的结构式中，与碳原子相连的氢原子也是不能与Na反应的，能够与钠反应的只能是与氧相连的氢原子。因此，如果有1molCH3CH2OH反应，只能生成0.5molH2，这在别人的定量实验中也得到了证明。所以，乙
7、醇分子中的羟基决定了乙醇能与钠反应，这是化学学习中另外一个重要的思维，结构决定了性质。请同学们写出反应的化学方程式。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2过渡：乙醇分子中的羟基决定了乙醇能够与钠反应，那么，围绕羟基，乙醇能够发生其他的反应呢？我们继续进行实验探究。分组实验，汇报实验结果思考，笔记。写化学方程式：（黑板扮演）探究式教学，培养学生对化学的兴趣乙醇催化氧化探究实验探究3：（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。（2）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。（3）重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。 【提问】在这个
8、实验中，有什么实验现象1.为何有此种现象？2.铜丝在此实验中起什么作用？板书分析：红色黑色：2Cu+O2 2CuO黑色红色：C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O铜丝在实验中作催化剂 分析，醇催化氧化的机理练习 写出下列醇催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 【应用】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【应用生活】清洗铜器银器实验探究观察，归纳：铜丝红色黑色红色反复变化；在试管口可以闻到不同于乙醇的刺激性
9、气味上黑板扮演练习分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解练习巩固，加深对醇氧化机理的理解乙醇的还原性在铜或银做催化剂的条件下，乙醇能够被氧化，体现了还原性，而在生活中，乙醇的还原性还有很多应用。回到课前提出的问题，交警是利用什么化学原理检验司机是否酒后驾车的？实验探究4向试管中加入5-6滴酸性重铬酸钾（K2Cr2O7 ）溶液，再加入乙醇，充分振荡后，观察现象。向试管中加入5-6滴酸性高锰酸钾溶液，再加入乙醇，充分振荡后，观察现象。分析： 往重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由红色变为绿色，是因为，K2Cr2O4被还原成了Cr2(SO4)3，这两个反应中，乙醇都被氧化成了乙酸；交警正
10、是利用此原理判断司机是否酒后驾车。 实验探究；汇报实验结果：溶液由红色变为绿色；酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解乙醇汽油过渡：“汽车也成了酒鬼”如何理解？归纳：乙醇作为一种可燃性物质被用于部分替代日益紧张的普通汽油，应对能源危机C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O观看视频：乙醇汽油了解能源危机，学习乙醇能做燃料的性质乙醇制备从以上的学习，我们得知，乙醇是一种重要的化学物质，那么如何制得乙醇呢？有两种方法：发酵法；乙烯水化法，也就是用乙烯和水发生加成反应制得乙醇；由此制得的酒精是工业酒精，绝对不能用于兑白酒。总结 本节课我们通过乙醇
11、跟钠的反应，推测了乙醇具备与水结构相似的羟基，体现了性质能够反映结构，接下来，乙醇的结构探究了与氧气的反应，而且发现其跟羟基有紧密的联系，结构决定性质！板书设计： 乙 醇 一 物理性质二 组成和结构 1.分子式：C2H6O 2.结构简式：CH3CH2OH 3.结构式：三 化学性质1. 乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22.乙醇的还原性： 催化氧化：红色黑色：2Cu+O2 2CuO黑色红色：C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 酒精检测，使酸性高锰酸钾溶液褪色3.乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 欢迎共享你的资料到，好资料将在传播中实现他的价值。博学网是一线老师上传资料，答疑解惑，互相分享资料的好网站，下载2023年4月最新资料可到，欢迎上传你用过的资料
