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1、衡水中学2017届高三上学期第三次调研考试 化学第I 卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分共l0分）1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能沼气是可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术则水热反应可以降低自然界中碳的含量D己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体2. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A. 25，pH=13的Na
2、OH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAB. 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入CuSO4溶液中不反应说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2
3、=Na2S2O3+CO2.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释4下列说法正确的是（）A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中Na+的物质的量浓度为lmol/L5下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+C
4、l2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br-+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl-D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6下列化学方程式中电子转移不正确的是7某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价升高为08. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B灼热的碳与高温水蒸气的反应C铝与稀盐酸D. H2与O2的燃烧反应9 实验室
5、需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是
6、碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B. C D二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11下列叙述中正确的是（）A. B的阳离子氧化性比A 的阴离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ag该硫原子所含
7、的电子数为16cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a A B. C D13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） 常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NAl4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA 10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为O.18NA 标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2，转移的电子数目为0.4 NA 2g含有的质子致、中子数、电子数均为NAA B. C D14. FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、
8、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6 B. 1:7 C.2:11 D. 16:2515在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClx-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为6，y为2；SnClx-是氧化产物A. B. C. D. 16.下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：
9、2时，2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O B向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+2HS-=CuS+H2SD. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 17. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化其中正确的是（）18下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错误的是（）A图中所示的反应均为氧化还原反应B.
10、途径是硫酸型酸雨形成的重要途径C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径的反应，反应不生成铜单质19下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量20已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A. 参
11、加反应的氯气的物质的量等于B.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：nD.某温度下，若反应后=11，则溶液中=1/221将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是()A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol C参加反应的金属的总质量 9.6gm3.6g D当金属全部溶解时收集
12、到 NO气体的体积一定为2.24L22设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，40gSO3的体积为11.2LB高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子23根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:424下列实验操作能达
13、到相应目的的是25. 实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的Br- B用装置乙分离CCl4层和水层 C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴26某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是
14、Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液27氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A氧化性比
15、较HClO4HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D该反应转移电子数为12e- 28下列离子方程式书写正确的是（）A将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2 +4H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4+OH-NH3?H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2H+2Cl-=H2+Cl2D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O29结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl、SiO3
16、2、Na+滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4、F能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、K+常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Fe3+FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2A B C D30 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反
17、应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为 A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol第II卷（非选择题共50分）31.（10分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热
18、化学方程式为_(2) N2H4和H202混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O（l），放出310.6 kJ的热量：2H2O2(l）=O2(g)+2H2O(l) H=-196.4kJ/mol。反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=_kJ/mol。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方段式为_。（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提
19、供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_mol/L的溶液进行实验。32.（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如下： 已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为_。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。（4）反应I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为_。32（12分）I.氨是一种重要的化工原料某学习小组欲
20、制取杖气并探究其性质。（1）实验室制取氨气的化学方程式是_。（2）如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_。（3）该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_。II. 3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol。则：（4）此时溶液中所含的NO3-为_mol。所生成
21、的NO在标准状况下体积为_L（以上结果均用含a的代数式表示）。34.（8分）钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：(1)步骤的主要实验操作是冷却、结晶、_(填操作名称)；步骤在实验室中常将试剂置于_(填仪器名称）中加强热。(2)TiO2+生成H2TiO3的离子方程式为_。(3)步骤中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：。(4)步骤所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常
22、用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的倍。35.（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主
23、要流程如下。请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为，。（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：、。（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中。A先分解失去H2O，再分解失去NH3B先分解失去
24、NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3D同时分解失去H2、N2和H2O1-10：CBAAC DCBBA 11-20：DBCBD BBABB 21-30：DCADB BCDBC31.（1）放热（2分）；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol（2分）；（2）-612.2（2分）；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+2H2O(l) H=-817.6kJ/mol（2分）；（3）环形玻璃棒搅拌（1分）；0.55（1分）。32.（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（2分）（2）2CuS+3O22CuO+2SO2（2分）；（3）
25、S2O52-+2H+=2SO2+H2O（2分）；（4）NH3；CuSO45H2O；CO2（各1分）；（5）2:1（1分）。33.I.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OII. 0.1+a；（0.5a-0.02）22.4(各2分)。34. （1）过滤（1分）坩埚（1分）（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+（2分）（3）4FeSO47H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O（2分） （4）5（2分）35. （1）V2O5+ SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O（2分）（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4（2分）4VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）（3）4和80（各1分）（4）B（2分）
