高中化学《电化学基础》测试题.doc

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1、选修4第四章电化学基础测试题一、选择题（1-15题每题3分，1622题有1-2个答案，每题4分，共73分）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片

2、和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原6关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7右图是

3、电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理

4、论上减小6.5g9PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO410在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，

5、阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强13将

6、纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应16、把

7、分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：217、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：432624（）3，下列说法不正确的是正极反应为：22244电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积该电池通常只需要更换铝板就可继续使用18、下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍

8、碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极19、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢20、下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有21、某可充电的锂离子

9、电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li22、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的

10、过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li姓名 学号 分数 选择题答题栏（1-15题每题3分，1622题有1-2个答案，每题4分，共73分）12345678910111213141516171819202122二、填空题（47分）23如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极

11、： ，正极： 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。24有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 25铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子

12、时，理论上负极板的质量增加_g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。26电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料

13、是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。27、利用太阳光分解电解池A电解池B光催化反应池H+I-Fe3+H+I2+Fe2+H2OH2I2H+Fe2+O2光电池水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度

14、分别为a molL1和b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molmin1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。 一、选择题1234567891011BCBCDBDCABD1213141516171819202122ACABDBACCD BBD二、填空题23（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-（3）较强的酸性2H+ + 2e - = H224丙丁乙甲25（1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb； PbO2 ；对换。262

15、H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 1.2827、答案：(1)电解池A：2H+2I-H2+I2光照 电解池B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+ 光催化反应池：2Fe2+I2 2Fe3+2I-(2) 转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol2=0.300 mol 因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol(3)根据化学反应 光催化反应生成I-的速率(I-)=(Fe3+)=c molmin-1 电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率 a molL-1Q- b molL-1Q= c molmin-1 答：溶液的流量Q为。