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1、第二章 化学反应与能量变化复习 一、化学反应（1）化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢1.表示；化学反应速率可用单位时间内 来表示。2.表示方法：V= 单位： 或 3.特点 均取正值，是平均速率 同一反应用不同物质表示数值不一定相同 同一反应，各物质表示的速率比等于化学计量数之比（等于各物质的变化量之比）4.反应速率的影响因素 内因- _（决定因素）外界因素：反应物的浓度;其他条件相同时，反应物的浓度 ，反应速率越大。反应的温度；其他条件相同时，反应的温度 ，反应速率越大。催化剂；其他条件相同时，加入催化剂能显著 反应速率。固体反应物的颗粒 ，反应物的接触面积 ，反应速率越大。对于有气体参与
2、或生成的反应来说，压强 ，反应速率越大。（2）化学反应限度（化学平衡）1.研究对象- 反应在 条件下既可以向 方向进行，又可以向 方向进行的反应。可逆反应用“ ”表示。 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物2化学平衡的建立如果把某一个可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下： 反应开始时v(正)很大，v（逆）为 。反应开始时；反应物减少 v(正)逐渐 。生成物由无到有逐渐增多 v（逆）从 开始逐渐 。反应达到平衡时：v(正) v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。3.化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物和生成物的 不再发生变化，称为化学平
3、衡状态。化学平衡状态的特征：动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动注：化学平衡状态的判断各组分的含量（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）保持不变；正逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）二、化学反应中的能量变化1吸热反应和放热反应旧化学键断裂需要 能量，形成化学键要 能量（化学反应的实质）若为吸热反应，此时反应物总能量 生成物总能量，反应过程中_能量 若为放热反应，此时反应物总能量 生成物总能量，反应过程中_能量2.吸热反应与放热反应的判断吸热反应放热反应HH 0H 0能量变化反应物总能
4、量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）反应物总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）表示方法 H0图示实例H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol12HCl(g)=H2(g) + Cl2(g)H=+184.6kJmol13常见的放热反应如：（1） （2） （3） （4） （5） 、 溶于水 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O4常见的吸热反应如：（1） （2）CaCO3 CaO + CO2（3） CO2 + C 2CO （4）碳酸氢钠和柠檬酸的反应三、化学能与电能的转化（一）原电池：1.定义 原理：氧化还原反应2. 电
5、极反应锌-铜原电池负极： （氧化反应）正极： （还原反应）总反应： 电子从 极经导线流向 极；电流从 极流向 极3形成原电池的条件（1）具有活泼性不同的两个电极 活泼的金属作 极，较不活泼的金属或非金属导体做 极。（2）具有 溶液（3）形成 （4）能发生自发的 反应练习：（1）1下列反应中，属于加成反应的是 2下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B淀粉 C葡萄糖 D蛋白质3下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应4下列反应中，属于吸热反应的是A钠与水
6、反应 B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等6在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B正极反应为 Zn 2e = C负极反应为Cu 2e = D该装置能将电能转化为化学能7. 在3种物质甲烷、乙酸、油脂中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），可清除水壶中水垢的是 ，
7、可用作清洁燃料的是 。（2）1下列反应中，属于取代反应的是 A苯与氢气反应生成环己烷 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2下列物质中，能发生水解反应的是 A乙醇 B乙酸 C淀粉 D葡萄糖3下列措施中，能加快化学反应速率的是 A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应4下列反应中，属于吸热反应的是A镁与稀盐酸反应 B甲烷在空气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5在右图所示的原
8、电池中，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B电子由锌片通过导线流向铜片C负极反应为 Zn 2e Zn2+ D正极发生氧化反应，负极发生还原反应6在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BSO2、O2、SO3的浓度相等CSO2、O2、SO3在容器中共存 DSO2、O2、SO3的浓度均不再变化7. 在3种有机物 CH2=CH2 CH3CH2OH中，可用作医用消毒剂的是_ (填序号,下同),从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是_可作为水果催熟剂的是_（3）1下列反应中，
9、属于加成反应的是 A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯2下列反应中，不属于放热反应的是A木炭燃烧 B生石灰与水反应C酸碱中和反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI的浓度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的浓度均不再变化4下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸
10、钾溶液5在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 A负极发生还原反应B正极反应为 Cu 2e Cu2+C电子由锌片通过导线流向铜片 D该装置能将电能转化为化学能6下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质7（3分）在3种有机物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。（4）1羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H2S(g) CO2(g) COS(g) H2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于
11、零BH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等CH2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化ZnCuA稀H2SO4DH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存Ga3168Ga31682原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是A能将电能转化为化学能B电子从铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应 D铜片上发生的反应为Cu2+ 2e = Cu32017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 的说法正确的是A质子数为31B中子数为68C质量数为99D核外电子数为374下列营养物质中，不能发生水解反应的是A淀粉B植物油C葡萄糖D蛋白质25下列
12、属于取代反应的是A苯与氢气反应生成环己烷B甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛D乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷6下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A观察颜色B通入紫色石蕊溶液C通入水中D通入酸性KMnO4溶液7控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt / 10104040c(H2SO4) / (molL1)1313（5）c(Cl-)/mol/L0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 t/min某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 0.1 m
13、ol/L KClO3溶液和 10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得数据如图所示。 已知： ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO42- + 3H+（1）根据实验数据可知，该反应在04 min的平均反应速率：v(Cl-)= mol/(Lmin)。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。. 小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液和 10 mL 0.3 mo
14、l/L NaHSO3溶液， II 取10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液；向烧杯中加入1 mL水，向烧杯中加入1 mL 0.2 mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液 补全方案I中的实验操作： 。 方案II中的假设为 。 除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是 。 在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。 . 反应后期，化学反应速率变慢的原因是 。
