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1、第一节 物质的分类第2课时课时教案备选例题例 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)图2-1-2是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。(试从分散系的分类进行讨论说明)（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 。解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这
2、些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(里面加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(里面加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可课时练案备选习题1.下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能透过滤纸C.胶粒比浊液稳定 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：C解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶体粒子能透过滤纸。2.向
3、胶体中加入电解质（溶于水或受热熔化时能电离的化合物），能使胶体聚沉。使一定量的胶体在规定的时间内开始凝聚所需的电解质的浓度（mmol/L）称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其“聚沉值”最小的为（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Na3PO4答案：D解析：本题中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”，又知，Fe(OH)
4、3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的是选项中的阴离子，所带电荷最大的是，带三个负电荷，故答案为D。3.下列实验操作中，正确的是（ ）A.利用丁达尔效应区别溶液和胶体B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应答案：A解析：B项，溶液和胶体都能透过滤纸；C项，氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀；D项，Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后得到FeCl3溶液，不再有丁达尔效应。4.氢氧化铁胶体属于（ ）A.溶液 B.纯净物 C.混合物 D.化合物答案：C解
5、析：Fe（OH）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确。5.下列分散系不属于胶体的是（ ）A.豆浆 B.墨水 C.雾 D.氢氧化铁悬浊液答案：D解析：氢氧化铁悬浊液属于浊液,其他三种都是胶体。6.胶体、浊液与溶液的本质区别是（ ）A.颜色不同 B.有无丁达尔效应C.分散剂的种类不同 D.分散质粒子大小不同答案：D解析：当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1 nm）、胶体（1100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小不同。7.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，
6、继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A.2 mol/L NaOH 溶液 B.2 mol/L H2SO4 溶液C.2 mol/L MgSO4 溶液 D.胶粒带负电荷的硅酸溶胶答案：B解析：Fe(OH)3 溶胶中加入H2SO4 溶液后，硫酸可以电离出氢离子和硫酸根离子；而Fe(OH)3 溶胶也表现出“双重性”：作为胶体，其分散质微粒带少量正电荷，很快被硫酸根离子“中和”，从而沉淀析出；作为一种弱碱，Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。其他选项只能使Fe(OH)3 溶胶发生凝聚作用。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修1）化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净
7、的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol 溶液，至液体呈透明的红褐色。O（胶体）+3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。图2-1-6答案：（1）1100（2）用一束可见光照射胶体，若在入射光侧面观察到光亮的通路证明制得了胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微
8、粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。解析：（1）胶体与其他分散系的本质区别在于分散质微粒直径不同：溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，胶体介于1100 nm。（2）利用胶体的性质，丁达尔效应、电泳或聚沉都能证明是否得到了胶体。（3）根据胶体的性质可以解释胶体的稳定性：同种胶粒带同种电荷，互相排斥。但当胶体稳定的因素被破坏时，就会“聚沉”。2.（苏教版必修1）浊液、溶液和胶体是常见的分散系，它们之间的主要区别是什么？在两只烧杯中分别盛有氢
9、氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区别它们？写出实验步骤、实验现象及结论。实验步骤实验现象结论答案：主要区别：分散质微粒直径大小。分散系中分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，1100 nm的是胶体，大于100 nm的是浊液。实验步骤：在黑纸衬托下用聚光电筒照射。实验现象：一个烧杯中出现一条明亮的光路，另一个烧杯中没有光路。结论：有光路的是氢氧化铁胶体（发生丁达尔效应），没有光路的是氯化铁溶液。1.胶体性质、制备、聚沉方法和提纯内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光线通过胶体时，产生一条光亮“通路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒作不停的、无规则的运动电泳胶粒在外加电场作用下定向移动工厂除尘聚沉聚沉方法：加热
10、，加酸、碱、盐溶液，加胶粒带相反电荷的胶体破坏胶体制备水解法将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，煮沸至溶液呈红褐色为止还有复分解法（制AgI胶体）、溶解法（制淀粉胶体）聚沉方法加热加速胶粒运动，使之易结成大颗粒制豆腐加入酸、碱、盐的溶液中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒江河入海口易形成沙洲加入胶粒带相反电荷的胶体中和电性，使之聚集成大颗粒提纯渗析胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可以通过用于分离胶体与溶液的混合物2.胶体的制备方法不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。分散法 采用胶体磨将分散质研磨成粒度为1100 nm的粒子而形成胶体。例如，胶体石墨（用于涂抹在电视机
11、显像管背面的玻璃外壁）就是用此法制备的。凝聚法 利用化学反应并控制反应条件，使反应产物分散质凝聚成粒度为1100 nm粒子而形成胶体。例如，在不断振荡下，向KI稀溶液中滴加稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3采用类似的方法，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液，只能得到Fe(OH)3沉淀。制备Fe(OH)3胶体常利用铁盐发生的水解反应。例如，向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体。例如，氯化钠溶于水形成溶液，而
12、溶于酒精则形成胶体。3.丁达尔效应和光散射1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应。光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化。悬（乳）浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射；溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；只有溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通路。散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验时，溶胶浓度不要太小。4.胶体的聚沉胶体是一种比较稳定的
13、分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成沉淀从分散系中析出。这个过程叫胶体的聚沉。通常使胶体聚沉的方法有如下三种方法。（1）加热。加热可使胶粒运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。（2）加入电解质。往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。（3）加入胶粒带相反电荷的胶体。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和而使胶体凝聚。
