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1、碳酸钠的性质与应用一、教学目标设计：知识技能：1、掌握Na2CO3的性质。2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。3、 知道碳酸钠在实际生产、生产中用途。过程方法：通过分组探究实验，了解Na2CO3的性质。在此基础上，通过阅读、讨论、探究Na2CO3与NaHCO3的性质差别，总结Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法，并进行实验，达到应用Na2CO3性质的目的。情感态度与价值观：通过自主、探究学习碳酸钠的性质，让学生感受、体验学习的快乐；在进行合作实验的过程中，体验合作学习，相互协作的经验。同时体会元素化合物学习的过程与方法。二、教学内容分析：教材分析：本节课介绍钠的重要化合物：Na2CO3的性质，
2、是金属钠元素知识体系的一部分内容，Na2CO3也是生产、生活中应用比较广泛的一种物质，是化学在生产、生活中的应用很好的例证。教学重点：碳酸钠的性质。教学难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。三、教学对象分析：本节课的内容是介绍Na2CO3性质及应用。Na2CO3是一种盐，学生在初中已经具备了盐的性质的知识，同时，进入高中后前一知识点刚学习了金属钠的性质，在此基础上，进一步学习钠的化合物，是对元素化合物性质的学习方法的巩固；在实验技能方面，在专题一的学习中，学生已经学习、掌握了一些实验基本技能，能进行分组、探究实验，是对学生实验技能的进一步巩固与加强。四、教学思路设计：教学先从生活中的碳酸钠的实际使用引
3、入，然后以实验为载体，通过学生分组实验，完成教材相应实验，在实验过程中，让学生体会、总结碳酸钠的性质；在此基础上，通过自主学习、同学讨论，完成Na2CO3与NaHCO3的性质比较的方法与实验，进一步巩固所学碳酸钠的知识；最后应用碳酸钠的知识，解释生产、生活中碳酸钠使用时所涉及的原理，达到知识应用的目的。五、教学媒体与实验仪器：教学媒体：实物投影仪实验仪器准备要求：教师演示仪器、班级同学以68人为学习小组的分组实验仪器化学试剂：Na2CO3固体及溶液、NaHCO3固体及溶液、浓HCl、澄清石灰水、有油污的铜片、CaCl2溶液。实验仪器：试管、广口瓶、PH试纸、气球、胶头滴管、酒精灯、铁架台六、教
4、学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课题、明确学习任务引入在我们的生产、生活中有哪些地方用到碳酸钠？为什么要用碳酸钠？提示苏打饼干、洗涤剂、夏天烧大麦粥等。过渡这些生活中的使用实例，碳酸钠倒底发挥了什么作用，碳酸钠有什么性质？这些性质还可以在哪些地方得到应用，本节课我们一起来学习。板书碳酸钠的性质与应用学生讨论、交流、回答明确学习任务学习碳酸钠的性质展示试样展示一瓶Na2CO3固体试样。问题请同学们观察实验桌上的Na2CO3固体及溶液，总结Na2CO3的物理性质。投影部分同学总结的物理性质，并进行适度的点评及补充。板书一、Na2CO3的性质 1 物理性质：易溶于水，白色粉未状固体
5、，俗名：苏打、纯碱过渡根据初中化学所学的知识，我们知道Na2CO3是一种盐，盐有哪些性质？投影盐的性质：与酸反应与某些碱反应与盐反应问题Na2CO3的化学性质有哪些？它具备盐的通性吗？请同学阅读教材P51（活动与探究）实验1实验4，考虑在实验中有哪些实验注意事项，做这些实验想要表现Na2CO3的哪些性质。实验提示试剂的滴加方法 PH试纸的使用 液体加热时的注意点分组实验请同学按照教材要求，完成实验1实验4，认真观察、记录实验现象，写出相应的化学方程式或原理解释实验总结请同学回答、总结实验现象并解释相关现象。总结并投影实验现象方程式或解释1白色沉淀Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+
6、 2NaOH白色沉淀Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl2溶液中产生汽泡，气球鼓起Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O3试纸呈蓝色Na2CO3 呈碱性4铜片表面油污消失Na2CO3 呈碱性板书Na2CO3的化学性质与某些碱反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH与某些盐反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl与酸反应：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O水溶液的酸碱性：Na2CO3 呈碱性知识介绍二氧化碳溶于水生成碳酸，Na2CO3 能与盐酸反应，Na2CO3 也能与CO2和H2O反
7、应板书与二氧化碳反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3过渡由Na2CO3与CO2生成反应生成的NaHCO3 ，俗称小苏打，我们平时在生活中使用的泡打粉的成份就是小苏打，可以用于发面，做馒头等食品，那苏打Na2CO3和小苏打NaHCO3性质上有何差异？请同学阅读教材P51P52碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。同时考虑，要鉴别这两种物质，有哪些方法？认真观察试剂，总结、归纳物理性质学生回忆、回答、并作出总结。阅读相关内容，形成相应实验思路、实验步骤，考虑实验时的注意事项。完成相应表格、总结Na2CO3 的化学性质。了解物理性质完成分组实验准备通过实验探究，总结Na2CO3的性
8、质碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别投影Na2CO3和NaHCO3性质的比较性质碳酸钠碳酸氢钠性质比较水溶性易溶易溶同温下，碳酸钠溶解度大溶液酸碱性碱性碱性碳酸钠值大热稳定性稳定不稳定碳酸氢钠易分解与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3更强烈问题根据刚才所学知识，请同学认真思考，Na2CO3和NaHCO3有那些鉴别方法？请同学们设计方案，并完成P52表2-5实验。提示Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法：测相同浓度溶液PH值固体加热分解的质量变化与酸反应的剧烈程度阅读教材相关知识，分组讨论鉴别的实验方案，并进行相互交流。通过Na2CO3和NaHCO3性质的比较，进一步巩固Na2CO3的
9、性质。碳酸钠在生产、生活中的使用过渡碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中有很重要的用途，请同学们阅读P52，总结它们的用途。板书碳酸钠的用途：玻璃、肥皂、造纸等.碳酸氢钠的用途：发酵粉、治胃酸过多的药物等。广泛回想生活中的实例，交流、体验。总结碳酸钠与碳酸氢钠的用途。课后作业阅读P53拓展视野，并上网搜索相关资料，了解侯德榜制碱法的原理及流程。Na2CO3与NaHCO3如何相互转化？写出相应化学方程式。向2mol/L的碳酸钠溶液中加入足量盐酸，在标准状况下最多可产生多少气体？板书设计碳酸钠的性质与应用一、Na2CO3的性质：1 物理性质：易溶于水，白色粉未状固体，俗名：苏打、纯碱2 Na2CO3的化学性质与某些碱反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH与某些盐反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl与酸反应：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O水溶液的酸碱性：Na2CO3 呈碱性与二氧化碳反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法：测相同浓度溶液PH值固体加热分解的质量变化与酸反应的剧烈程度三、碳酸钠的用途：玻璃、肥皂、造纸等.碳酸氢钠的用途：发酵粉、治胃酸过多的药物等。教学反思
