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1、【创新方案】高中化学 第2章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。答案：C2双选题在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl
2、2，下列推断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性I2KClO3C还原性KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3解析：该反应属于置换反应，A正确。 =氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性：还原性：答案：AD3双选题下列变化中，需要加入氧化剂的是()ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。答案：AC4已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：在氧化
3、还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。答案：D5溶液中氧化剂XO的含量有1.5102mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2C1 D0解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：C二、非选择题(本
4、题包括3个小题，共30分)6(12分)写出符合下列要求的化学方程式：(1)一种单质还原一种化合物：_；(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_；(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_；(4)一种单质氧化一种化合物：_。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2FeCuSO4=CuFeSO4、H2CuOCuH2O等(2)HClNaOH=NaClH2O或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2等 (3)2H2O2H2O2(4)O22SO22SO3等7(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。请填写下列空白：(1)反应中被
5、还原的元素是：_。(2)反应中的生成物是：_。解析：这五种物质中，有不同价态的元素为O2和，和H，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产物。答案：(1)氯元素(2)HCl、H2SO48(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有() A酸性B还原性C氧化性 D挥发性解析：8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，生成n(Cl2)2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)2.5 mol22.4 L/mol56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB
