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1、高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表班级 姓名重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系学习目标：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构3、了解原子结构与元素性质的关系。4、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。预习内容知识回顾：原子的构成： 一、元素周期表 1、 年， 国化学家 将元素按照 由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。原子序数=
2、 = = 2、元素周期表的结构： 1周期： 种元素 2周期： 种元素 周期 3周期： 种元素元 （ 个 4周期： 种元素素 横行） 5周期： 种元素周 6周期： 种元素期 不完全周期：7周期，21种元素表 主族： 个主族 族 副族： 个副族 （ 纵行） 第族：三个纵行，位于BIB之间 零族： 二、元素的性质与结构1.碱金属元素根据以上碱金属信息填写下表：原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐 元素的金属性：逐渐 单质的还原性：逐渐 单质的物理性质：密度逐渐 熔沸点逐渐 单质的主要化学性质：与非金属O2反应，越来越 单质与H2O（或酸）反应的剧烈
3、程度：越来越 其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性： 2.卤素元素的性质与结构：根据以上卤族元素信息填写下表：原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐 元素的非金属性：逐渐 单质的氧化性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：单质与H2化合的难易度：越来越 氢化物的稳定性：越来越 三核素1.原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X
4、。3.写上以下定义元素核素同位素达标训练： 1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 2、(1997年全国)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A、提出原子学说 B、编制元素周期表，发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气3、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A、6和8 B、6和11 C、9和11 D、8和16 4、（2000年全国）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（ ） A、X+2
5、B、X+4 C、X+8 D、X+185、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A、57 B、47 C、61 D、293 6、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A、零族 B、主族 C、副族 D、第族 7、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ） A、一定是金属元素 B、最高化合价一定为+2价 C、一定是A族的元素或者是He D、无法确定属于哪类元素8在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填
6、入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素9、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同10.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D
7、.砹化银不溶于水或稀HNO311、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示12下列有关碱金属的原子结构和性质的说法不正确的是（ ）A碱金属元素的原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层电子，是强还原剂B Li Na K 三种金属的密度小于1，所以不能保存在煤油中C随原子序数增大，碱金属元素的金属性增强，单质与H2O（或酸）反应的剧烈程度增强其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性增强D随原子序数增大，单质还原性增强，单质密度增大，熔沸点降13.短周期元素ABC的位置如图，BC两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则ABC是
