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1、氧化还原反应中电子转移的几个通俗处理因中学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻。本文试图结合教学过程中的实际，对于氧化还原反应的本质即电子的转移作了几个通俗处理。通过课堂教学实践，学生加深了对一些较复杂的氧化还原反应的电子转移情况的理解，收到了较好的实效。一、价态相同 前后抵消例1目前水中臭氧的测定方法主要有碘量法，已知反应原理如下：O3 + 2KI + H2O = O2 + I2+ 2KOH ，试分析该氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并标出电子转移的方向和数目。分析：学生初次接触该反应往往产生一种迷茫感，对氧元素价态的“走向”无所适从。用“不交叉原则
2、”处理又显得繁琐而臃肿。笔者提出的方法是“价态相同，前后抵消”，即O2中两个零价氧与O3中两个零价氧抵消，H2O中一个负二价的氧和2KOH中一个负二价的氧抵消，通俗的认为K（+1）、H2O 、O2不参与该氧化还原反应电子转移的活动，把上述反应改写为：O（0） + 2I（1） = I2+ O（2）这样作为氧化还原反应的诸多要素都一览无遗。学生对于O2为什么既不是氧化产物，又不是还原产物及KOH为什么是还原产物的理解加深了。强化：在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，在这个反应中（、D）A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是
3、还原剂C Ca(OH)2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1二、化一为二 逐对剖析例2在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被BrF3还原的BrF3的物质的量为多少？分析：学生在把握了H2O是还原剂，BrF3既是氧化剂又是还原剂以及HBrO3、O2是氧化产物，Br2是还原产物以后，接下来在分析具体电子转移情况的时候走入了困境：有5mol H2O作还原剂，那么参加反应的H2O是不是也是5mol？被BrF3还原的BrF3又是怎么回事？用价态相同，前后抵消的方法“处理”掉HBrO3中的三个负二价的氧以后，学生解决了第一个问题即参加反应
4、的H2O应为12.5mol，但是这对于最终问题的解决似乎关系不大。在教学实际过程中笔者尝试了把这个复杂的氧化还原反应一分为二，分成两组独立的氧化还原反应。首先按照题意实际对该反应作预处理：7.5BrF312.5H2O2.5HBrO32.5Br222.5HF2.5O2，然后化一为二即把这个反应看作两组独立的电子转移过程:一组为H2OO2/ BrF3 Br2，另一组为BrF3 HBrO3/ BrF3 Br2，两组反应都要求电子得失相等，用5H2O2.5O2转移10mol电子作为起点，根据得失电子相等这座桥梁，求出H2OO2/ BrF3Br2中被H2O所还原的BrF3的物质的量及同时所得到的Br2的
5、物质的量，转而求出BrF3HBrO3/ BrF3 Br2中Br2的物质的量，再次运用得失电子相等求得另一组中各物质的物质的量，全线告捷。组（）反应物生成物转移的电子5 mol H2O2.5 mol O210mol mol BrF3 mol Br210mol组（）反应物生成物转移的电子 mol BrF3 mol HBrO35mol mol BrF3 mol Br25mol至此学生已经能很自信的作答：若有5mol H2O作还原剂，则被BrF3还原的BrF3（组内作为氧化剂的BrF3）的物质的量为 mol。强化：请根据反应60CuSO411P496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4判断1mol CuSO4能氧化P4的物质的量（D）A mol B mol C mol D mol在课堂教学的实施过程中，通过挖掘教材，在教材的基础上对氧化还原反应的本质问题电子的转移情况加以深化，简约而不简单，化深奥为浅显，化平淡为有趣，力图把某些枯燥难解的知识点“平民化”、通俗化，从而取得良好的教学效果。
