高考化学命题趋势与分类解析1.doc

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1、2008年高考化学命题趋势与分类解析1 基本概念 一、氧化还原反应 氧化还原是每年的高考必考内容，考查面广。近几年上海、北京卷等出现了以氧化还原理论为依据，写出从未学过的氧化还原方程式的题目，体现了一定的深度。 1（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是() ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总

2、数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。 答案：C。 2（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol 解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为

3、：(53)18，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。 答案：D。 3（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于

4、中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 答案：A 4（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是() ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 解析：在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。 答案：B 5（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S

5、4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3，Au2O中Au的化合价为1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为2，Na

6、2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。 答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2)Au(+3)；Na2S2O3。 (3) (4)14。 6（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A明矾净化水

7、B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 解析：臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。 答案：C。 7（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 解析：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不

8、是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。 答案：B 二、离子反应 离子反应也基本是高考的必考内容，以离子方程式正误判断的命题形式为主，且存在四个基本特点：1所考查的化学反应大多为中学教材中的基本反应，但也有在此基础上的拓展，如不同量所对应的不同反应是近两年离子反应中的一个难点。2所涉及的化学反应大多是复分解反应，其余的氧化还原反应中要注意发生的条件，如NO3-（H+）的氧化性。3一些重要的离子反应方程式，在近几年的高考中多次重复。4以离子反应为基础的实验推断题，判断一定、可能、肯定不存在的离子，理解离子之间反应的实质是关键。 8（08海南卷）下列离子方程式正确的是（） 解析：选

9、项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。 答案：B、D。 9（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） ANH4+、NO3、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+ CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42 解析：pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。 答案：C。 10（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（） AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2AgS2-Ag2S B过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中C

10、lOCO2H2OHCO3HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO322H+CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O 解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3，所以离子方程式中为：HSO3Ba2OH=BaSO3H2O。 答案：A、B 11（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4 CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、

11、Cl-、CO2-3、SO2-3 解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH4，选项C中的Mg2、Ca2、HCO3。 答案：B。 12（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（） A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+HCO B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合

12、：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O 解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O，所以D错。 答案：A 13（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D实验

13、室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 答案：D。 14（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

14、解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。 答案：C。 15（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5O

15、H+2CO32- DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为： OCO2H2OOHHCO3。 答案：B、D。 16（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（） A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO23 解

16、析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的ClClO2H+=Cl2H2O；选项B中Ca2SO42=CaSO4；选项C中在酸性溶液中NO3具有强氧化性，与Fe2、Br不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。 答案：D。 17（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（） A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 解析：选项A中AlOH4与H不能共存；选项C中pH12，则c(OH)0.01molL1，NH4与OH不能

17、共存；选项D中溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。 答案：B 18（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（） A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：FeCuFe2Cu2 解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2H2OHClHClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。 答案：C 19（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（

18、） A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 SO322H2OBNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3 C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH NH4DAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOH 解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH与H不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3H2O反应。 答案：B。 20（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2

19、H2SO4 HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A B C D 【解析】中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A 【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识 【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断 【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反

20、应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。 21（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是() A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-=BaSO4 解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OHCO32-=C6H5OHCO3；选项D中的BaCO3不能改写。 答案：A。 22（08全国卷）某钠盐溶液可能

21、含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 所得溶液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_。 实验_。 实验_。 实验_。 实验_。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是_。 答案：（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱

22、性。 CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。 三、化学反应中的能量变化 考查内容主要有热化学方程式的书写及正误判断、反应热的计算或大小比较、反应热与能源的综合考查等。 23（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确

23、的是（） A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 解析：由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。 答案：A。 24（08上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是() A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在

24、相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 解析：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的 热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ， 由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢 气体的能量。 答案：C 25（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（） A煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动

25、物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。 答案：A、B 26（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为() A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-1 解析：由题意可知：C2H4(g)3

26、O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1， C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。 答案：A。 27（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4kJmol-1 则相

27、同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”

28、、“”或“；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度 28（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（） AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1 CN2(g)+H2(g)=NH3(1);H=(b+c-a)kJmol-1 DN2(g)+H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-1 解析：由图可以看出，12molN2(g)32molH2(g)的能量

29、为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以12N2(g)32N2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：12N2(g)32N2(g)=NH3(l)；H(abc)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； H=2(a-b-c)kJmol-1。 答案：A。 29（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C

30、O2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析：选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：FeSFeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。 答案

31、：B。 30（08全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间

32、产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。 解析：（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJmol1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)=P

33、Cl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率10.80mol0.60mol0.80mol10025，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。 (3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。 (4）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3399kJmol1。 (5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO45HCl。

34、 答案：（1）P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。 (2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）399kJmol1；等于。 (5）PCl54H2O=H3PO45HCl。 四、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度是高考常考知识点，通常以选择题或填空题形式出现，命题上主要考查阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数的综合应用。 31（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的

35、密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(甲)(乙)M(甲)M(乙)，由于(甲)(乙)1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。 答案：B。 32（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（） A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数 C0.012kg12C所含的

36、原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数 解析：选项A中1molNa含有的电子数为23NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用nV/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0012kg为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H的物质的量为2mol，即H数为2NA。 答案：C 33（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝

37、跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。 答案：C。 34（08四川卷）下列说法不正确的是（） A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为

38、1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13 解析：选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的H数之比 小于31。 答案：C。 35（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol

39、，但Mg2部分水解，所 以溶液中含Mg2数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。 答案：D 36（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也

40、可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。 答案：B、C 37（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物

41、质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用nV22.4来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA。 答案：C。 38（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下