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1、氧族元素 环境保护第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案 B解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。2（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+
2、弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+答案 CD解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性， H2O2的还原性Fe2+的还原性，A错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。3（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B
3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案 C4(09全国卷27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试
4、剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄
5、清石灰水变浑，故先要除去SO2。5（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。
6、吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）答案 （1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2
7、SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g6（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被
8、测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的
9、实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性答案 I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高II实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有
10、浅黄色沉淀产生）7（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； _（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _ 反应过程中，溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的
11、硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。答案 （1）a d （2） （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4） 变大（5）b（6）S H2O8（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气
12、体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案 （1）35.6（2）3（3）0.59（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3
13、）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案 （1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0
14、.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=-296 KJmol-1 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之
15、比2005-2008高考题一、选择题1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物D.电镀废液经中和后直接排放答案 D解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源
16、、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染答案 B解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”答案 D解析 导体和
17、绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”；只有D选项正确。4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( )A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物答案 A解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应，B错；O3为单质，C错；CuSO45H2O是一种化合物。5.(07全国理综6)下列有关环境问题
18、的说法正确的是 ( )A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A解析 A项中，CaCO3 CaO+CO2,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH”、“”或“=”）。（2）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+
19、2H2O(g)H=-1 160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。答案 (1)800 Lmol-1 =(2)1.60 NA(或1.6 NA) 173.4(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S解析 （1）从图示可知，+p=0.9,当p=0.10
20、,=0.8。2SO2（g）+ O2(g) 2SO3（g）起始浓度（molL-1） 0.2 0.1 0平衡浓度（molL-1） 0.04 0.02 0.16K=800 Lmol-1。平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数K（A）=K（B）不变（2）由题意可写出下列热化学方程式：CH4（g）+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-867 kJmol-11 mol CH4还原NO2至N2整个过程中转移8 mol e-，放出867 kJ的能量n（CH4）=0.2 mol,所以整个过程中转移的电子数为0.28 NA=1.6 NA放出的热量：0.2 mol867 kJmol-1
21、=173.4 kJ。（3）根据图示写出方程式：MFe2Ox+SO2MFe2O4+S第二部分 三年联考题汇编2009年联考题一、选择题1(09杭州儒林育英高复学校第三次)将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 ( ) 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 答案 C 2（09江宁高级中学第一学期高三年级12月月考三校联考）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是 ( )A
22、用明矾来净水B硫酸工业生产中沸腾炉中的反应为：，送进沸腾炉中的矿石（主要成分为FeS2）常被粉碎成细小矿粒C用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释答案 D3(09衡水中学上学期三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( ) A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案4（09衡水中学上学期三调考试）下列说法不正确的是 ( )A硫是一种淡
23、黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 AD5(09衡水中学上学期三调考试)标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 ( )A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3答案 C6(09衡水中学上学期三调考试)进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 （ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为
24、防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO4 答案 A7(09南昌三校联考高三上 )下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）A SO2 B H2O2 C O3D HclO答案 A8(09南昌三校联考高三上 )大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏、下列因素可破坏臭氧层的是 （ ）ASO2的排放B制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 CCO2的排放 D燃料的不完全燃烧答案 B9(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列物质作漂白剂时，是利用该
25、物质还原性的是（ ）ASO2使品红褪色 BH2C2O4使蓝墨水褪色C臭氧使有色布条褪色 DH2O2使石蕊褪色答案 B10(09湖南师大附中高三化学第三次月考)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液答案 C11(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列工业生产中，主要化学反应都是氧化还原反应的是 （ ）A合成硫酸工业 B合成硝酸工业C制造水泥工业 D制造玻璃工业答案 B12(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列说法正确的是 （ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理N
26、O2和HCl废气DAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案 C13(09湖南师大附中高三化学第三次月考)下列叙述中正确的是 （ ）AO、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8BO、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电CSO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性DH2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性答案 C14(09湖南师大附中高三化学第三次月考)向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A小于0.23 mol
27、B等于0.23 molC0.23 mol0.46 mol之间 D等于0.46mol答案 A15(09湖南师大附中高三化学第三次月考)将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为 （ ）A大于2 B小于2C等于2 D大于1/2答案 D16(09北京明光中学高三教学检测)在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )A89.6mLB112mLC168mLD224Ml答案 D17(09哈尔滨市第九中学高三第
28、三次月考 )某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g答案 D18(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水3比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C
29、D 答案 C19(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 （ ）CuS FeS SO3 H2S FeCl2 H2TeA B C D全部 答案 A20(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 )欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ）浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A B CD 答案 A21(09届福州一中期中考试)下列对单质硫的叙述中，正确的是 ( )A硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜 B硫与氢气常温下能直接化合C单质硫总是作为还原剂参加反应的 D自然界中存在单质硫答案 D22(09西安中学高三第三次年级统考)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C.
