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1、山东省潍坊市2013届高三上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共40分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu64选择题（本题包括16题，1
2、至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1下列事实与原因对应关系不正确的是2下列叙述正确的是A金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B离子化合物一定不含有共价键C只含有共价键的物质一定是非电解质DCaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质3下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SSO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：510NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，224L任意比的氢气与氧气的混合气体中
3、的分子总数均为2NAB标准状况下，224L水中含有NA个OH键C足量铜与1L18molL-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NAD100mL01molL-1HNO3溶液中含有001NA个NO3-11从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应12下列反应的离子方程式书写正确的是AFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+
4、2H2OB以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2NO3-+2NO+2H2ODNaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13对于平衡体系mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的22倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，
5、达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动14下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是AFe2+、Fe3+、NH4+、NO3- BS2-、K+、I-、SO32-CNa+、I-、CO32-、NO3- DAl3+、HCO3-、OH-、Na+15某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液没有颜色B向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄
6、色变浅16下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是保密启用前 试卷类型：A高三化学第卷（非选择题，共60分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人17（10分）熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 （填序号）。A实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签B用50mL量筒量取56mL浓硫酸C中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液D用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E用广泛pH试纸测得某溶液
7、的pH为48（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。A装置中反应的化学方程式为 。B装置中仪器a的名称是 。B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明 ，此时应停止实验。实验中观察到 ，说明干燥氯气无漂白性。得分评卷人18（14分）某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。（1）该矿石中含有 （填化学式），请写出实验过程中反应的离子方程式。（2）将氧化物在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体336L（已折算成标准状
8、况）时，阴极上得到该金属 g。（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式。（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）。锶（Sr）为第五周期A族元素。下列叙述正确的是 （填序号）。氯化锶（SrCl2）溶液显酸性SrSO4难溶于水工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2得分评卷人19（8分）工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g） H=-198kJmol-1待添加的隐藏文字
9、内容2（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）。A每生成1mol SO3的同时生成05mol O2B容器中混合气体的密度不变CSO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D容器中气体总压强不变（2）400，101105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 （填序号）。A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡状态C点d和点e处的n（O2）相同D500，101105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大（3）已知该反应的K（400）=7200mol-1L。在400时，容积为10L的密闭容器
10、中充入005mol SO2（g）和003mol O2（g），反应一段时间后，有004mol SO3生成。此时，该反应 （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是。得分评卷人20（15分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。I已知：Fe2O3（s）+3C（石墨） 2Fe（s）+3CO（g） H=akJmol-1CO（g）+12O2（g） CO2（g） H=bkJmol-1C（石墨）+O2（g） CO2（g） H=ckJmol-1则反应：4Fe（s）+3O2（g） 2Fe2O3（s）的焓变H= kJmol-1。（1）依据原电池
11、的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号）。AC（s）+CO2（g） 2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）DCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极： ，正极： 。（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HClNCl3+3H
12、2；假设NCl3中氮元素为+3价。写出电解时阴极的电极反应式 。在阳极上放电的物质（或离子）是 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填序号）A生石灰 B碱石灰 C浓H2SO4 D水在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。得分评卷人21（13分）（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：（2）已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：。（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。（不考虑水的蒸发）原因是。（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。实验可说明Na2S2O3能发生水解，实验说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质（列举2条即可） 、。
