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1、氧化还原反应一、选择题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO24.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）5. 某元素
2、在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是 （ ） AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3 ( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO
3、2S9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）Zn+2HCl=ZnCl
4、2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O
5、7x中的M的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ） A B C D17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl
6、2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）AC
7、l2+H2O=HCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价) （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1二、填空题21下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生
8、 反应（填氧化或还原），其化合价 。22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ） （2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ） （3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ） （4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ） （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO23反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成7
9、1gCl2,被氧化的HCl是 g。24在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。A3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4C2NH3+2Na=2NaNH2+H2 DNH3+NaH=NaNH2+H2三、简答题25在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 （3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11
10、O22Fe2O3+8SO2氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 四、计算题26取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算： （Mn：55）（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少g？27在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？参 考 答 案一、1C 2D 3B 4D 5C 6AD 7BC 8CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，升高 22（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23KMnO4，HCl，73 24CD，A三、25略四、26（1）78.1% （2）18.25g 2727.4g
