浙江省高考押题预测卷（理综）试卷（含答案解析） .doc

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1、该资料由友情提供浙江省2016年高考押题预测卷理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分。相对原子质量：H1 O16 S32 Cl355 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137 第卷（共120分）一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.如图所示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的转运（每种转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每种物质的浓度），下列叙述正确的是 （ ）Aa物质可能是性激素，b物质可能是氨基酸Ba物质可能是水，b物质可能是甘油C甲图中的膜可能是叶绿体的内外膜D乙图中载体蛋白形状的改变不需要消耗能量 2.DNA分子的

2、两条链进行比较后，最可能相同的是 （ ）A每条链的脱氧核苷酸排列顺序B每条链上的基因数目C每条链中的(AG)/(TC)的比值D每条链中的碱基种类 3.下列关于艾滋病的说法正确的是 （ ）A.艾滋病属于免疫系统功能异常中的过强B.注射艾滋病疫苗属于被动免疫C.艾滋病病毒一旦入侵个体，个体就会表现出病症D.艾滋病病毒除了蛋白质外壳、RNA外，内部还存在酶 4.下列关于胚芽鞘说法错误的是 （ ）A. 用DNA合成抑制剂和蛋白质合成抑制剂处理胚芽鞘尖端下部，则影响最大的是蛋白质合成抑制剂B.组成胚芽鞘的细胞中都有生长素基因，但不是每个细胞都会表达C.生长素是生长素基因表达的产物D.不同的胚芽鞘可能对生

3、长素的敏感程度不同 5.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述错误的是（ ）A.每个细胞分裂前都进行基因表达 B.每个细胞分裂时同源染色体不一定进行联会C.每个细胞分裂时着丝点分裂 D.每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体 6.下图表示某动物种群在不同条件下数量变化情况的数学模型，下列说法错误的是 （ ）A.该种群的环境容纳量是K1B.影响种群数量变化的因素有外源性因素和内源性因素C. 与D段相比，影响C段的因素最可能食物和天敌D. 若该动物的栖息地遭到破坏后，其环境容纳量会变小 7下列说法不正确的是（ ）A等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子

4、密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念CH2O的沸点比HF高，但FHF氢键键能比OHO氢键键能大D金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形 8下列说法正确的是（ ）A在4mL 01molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B用托盘天平称取101gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到01g的位置C从

5、硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32HCO3 9右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）A氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键BXY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体C一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D根据元素周期律，可以推测T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物 10下列说法正确的是

6、（ ）A按有机物的系统命名法，（CH3）3CCH2CH（CH3）CH（C2H5）CH3的名称为：2，2，4三甲基5乙基己烷B等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等C实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种 11下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ）A放电过程，甲池发生氧化反应B放电过程，电池反应

7、：2S22+ Br3= S42+ 3BrC充电过程，乙池为阳极室D充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol 12某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（ ）A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的pH=45时，存在如下关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）D已知HClO的电离平衡常数为1075，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO=HClO+HA 13某固体混合

8、物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A一定含有Al，其质量为45g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等 14如图所示，三个形状不规则的石块a、b、c在水平桌面上成功地叠放在一起。下列说法正确的是A石块b对a的支持力一定竖直向上B石块b对a的支持力一定等于a受到的重力C石块c受到水平桌面向左的摩擦力D石块c对

9、b的作用力一定竖直向上 15如图所示，在竖直平面内有一金属环，环半径为0.5m，金属环总电阻为2，在整个竖直平面内存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B=1T， 在环的最高点上方A点用铰链连接一长度为1.5 m，电阻为3的导体棒AB，当导体棒AB摆到竖直位置时，导体棒B端的速度为3m/s.已知导体棒下摆过程中紧贴环面且与金属环有良好接触，则导体棒AB摆到竖直位置时AB两端的电压大小为A0.4V B0.65V C2.25V D4.5V 16如图1所示，建筑工地常用吊车通过钢索将建筑材料从地面吊到高处，图2为建筑材料被吊车竖直向上提升过程的简化运动图象，下列判断正确的是（）A前5s的平均速度是

10、0.5m/s B整个过程上升高度是30mC3036s材料处于超重状态 D前10s钢索最容易发生断裂 17如图所示，由光滑弹性绝缘壁构成的等边三角形容器的边长为，其内存在垂直纸面向外的匀强磁场，小孔O是竖直边AB的中点，一质量为为m、电荷量为的粒子（不计重力）从小孔O以速度水平射入磁场，粒子与器壁多次垂直碰撞后（碰撞时无能量和电荷量损失）仍能从O孔水平射出，已知粒子在磁场中运行的半径小于，则磁场的磁感应强度的最小值及对应粒子在磁场中运行的时间t为ABOCA.， B.，C.， D.， 二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对

11、的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。18关于电现象，下列说法中正确的是( )A感应起电是利用静电感应，使电荷从物体的一部分转移到物体的另一部分的过程B带电现象的本质是电子的转移，中性物体得到多余电子就一定带负电，失去电子就一定带正电C当一种电荷出现时，必然有等量异种电荷出现，当一种电荷消失时，必然有等量异种电荷同时消失D在手术时，为防止麻醉剂乙醚爆炸，地砖要用导电材料制成，医生和护士要穿由导电材料制成的鞋子和外套，一切设备要有良好的接地，甚至病人身体也要有良好的接地，这是为了利用静电 19如图所示为某游乐场的一个娱乐设施，图中的大转盘几乎接近与水平方向成900，而转盘上的人却显得悠然

12、自得，则下列说法正确的是A游人悠然自得表明他们所受合外力恰好为零B游人悠然自得表明他们所受合外力可能恰好提供向心力C游人悠然自得表明游人具有的机械能守恒D游人的机械能如果还在增加一定是摩擦力和支持力对人做正功 20某一电源的路端电压与电流的关系和电阻R1、R2两端的电压与电流的关系如图所示。用此电源和电阻R1、R2组成电路，R1、R2可以同时接入电路，也可以单独接入电路。下列说法正确的是A 将R1、R2串联后接到电源两端时，电源的效率为75 B将R1、R2并联后接到电源两端时，电源的效率为80 C为使电源输出功率最大，可将R1单独接到电源两端 D为使电源输出功率最大，可将R2单独接到电源两端

13、第卷（共180分）二、非选择题.21.（10分）在“验证机械能守恒定律”的实验中，实验装置如图甲所示。（1）该实验中使用电火花计时器，它的工作电压是 （填“交流220V”、“交流6V以下”或“直流6以下”）， 纸带下端所挂重物应选图乙中的 重物比较合适（填所选重物的字母）。（2）按照正确的操作得到如图丙所示的纸带。其中打O点时释放重物，A、B、C是打点计时器连续打下的三个点，该同学用毫米刻度尺测量O点到A、B、C各点的距离，并记录在图丙中（单位cm）。已知打点计时器打点时间间隔为0.02s，重物质量为0.5kg，当地重力加速度g取9.80 m/s2。这三个数据中不符合有效数字读数要求的是 现选

14、取重物在OB段的运动进行数据处理，则打B点时重物的速度为 m/s，OB段动能增加量为 J，重力势能减少量为 J（计算结果均保留三位有效数字）。即使在操作规范，数据测量及数据处理很准确的前提下，该实验测得的Ep也一定略大于Ek，这是实验存在系统误差的必然结果，试分析该系统误差产生的主要原因： 。 22.（10分）某同学在练习使用多用电表时连接的电路如下图所示（1）若旋转选择开关，使尖端对准直流电流挡，此时测得的是通过_（选填“R1”或“R2”）的电流；（2）若断开电路中的电键，旋转选择开关使其尖端对准欧姆挡，则测得的是_的电阻。A. R1的电阻 B.R2的电阻 C.R1和R2的串联电阻 D.R1

15、和R2的并联电阻（3）将选择倍率的旋钮拨至“100 ”的挡时，测量时指针停在刻度盘0 附近处，为了提高测量的精确度，有下列可供选择的步骤：A将两根表笔短接 B将选择开关拨至 挡（选填“1 k”或“10 ”）C将两根表笔分别接触待测电阻的两端，记下读数D调节调零电阻，使指针停在0 刻度线上E将选择开关拨至交流电压最高挡上补全B项步骤。将上述步骤中必要的步骤选出来，这些必要步骤的合理顺序是_（填写步骤的代号）。若操作正确，上述C步骤中，指针偏转情况如图所示，则所测电阻大小为_ 。 23.（16分）愤怒的小鸟是一款时下非常流行的游戏，故事也相当有趣，如图甲所示，为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的

16、身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡垒假设小鸟被弹弓沿水平方向弹出的场景如图乙所示，小鸟被水平弹出时的初位置离台面的竖直高度为h1=0.8m，离台面右端的水平距离为l1=2m，台面离地面的高度为h2=2.4m，肥猪的堡垒离台面右端的水平距离为l2=1m重力加速度g取10m/s2，不计空气阻力。请回答下面的问题：（1）小鸟水平飞出能否直接打中肥猪的堡垒？请通过计算进行明（2）如果小鸟以初速度v0=3m/s水平弹出后，先掉到台面的草地上，接触台面瞬间竖直速度变为零，水平速度不变，小鸟在草地上滑行一段距离后飞出，结果恰好打中肥猪的堡垒，则小鸟和草地间的动摩擦因数为多少？（结果保留两位有效数字）

17、 24.（20分）如图所示为一个自动控制装置的工作原理简图。在电路中，电源电动势E=91V，内阻r=1.0，定值电阻R1=10，滑动变阻器R2的最大阻值为80。在以O为圆心，半径为R=10cm的圆形区域内，有一个方向垂直纸面向外的水平匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.10T。竖直平行放置的两金属板A、K相距为d，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2跟O在竖直极板的同一直线上，OS2=2R，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D点之间的距离为H。比荷为2.0105C/kg的离子流由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上。离子进入电场的初速度、重力、离

18、子之间的作用力均可忽略不计。问：（1）判断离子的电性，并分段描述离子自S1到荧光屏D的运动情况？（2）如果离子恰好垂直打在荧光屏上的N点，电压表的示数多大？（3）电压表的最小示数是多少？要使离子打在荧光屏N点的右侧，可以采取哪些方法？ 25.（22分）如图所示，通过水平绝缘传送带输送完全相同的正方形单匝铜线框，为了检测出个别未闭合的不合格线框，让线框随传送带通过一固定匀强磁场区域（磁场方向垂直于传送带平面向下），观察线框进入磁场后是否相对传送带滑动就能够检测出未闭合的不合格线框。已知磁场边界MN、PQ与传送带运动方向垂直，MN与PQ间的距离为d，磁场的磁感应强度为B。各线框质量均为m，电阻均为

19、R，边长均为L（Ld)；传送带以恒定速度v0向右运动，线框与传送带间的动摩擦因数为，重力加速度为g。线框在进入磁场前与传送带的速度相同，且右侧边平行于MN减速进入磁场，当闭合线框的右侧边经过边界PQ时又恰好与传送带的速度相同。设传送带足够长，且在传送带上始终保持右侧边平行于磁场边界。对于闭合线框，求：（1）线框的右侧边刚进入磁场时所受安培力的大小；（2）线框在进入磁场的过程中运动加速度的最大值以及速度的最小值；（3）从线框右侧边刚进入磁场到穿出磁场后又相对传送带静止的过程中，传送带对该闭合铜线框做的功。 26（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：（1）A中

20、所含官能团的名称为 。（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。（3）写出下列反应方程式： ； 。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物； 含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； 能发生水解反应和银镜反应。 27（18分）（6分）请回答：（1）泡沫灭火器中的离子反应式 。（2）绿矾（FeSO47H2O）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。（3）完成以下氧化还原反应的

21、离子反应方程式：_CrI3 + _Cl2+ _ _ _K2CrO4 + _KIO4 + _KCl+ _ _（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体（2）乙的水溶液俗称 ，其可以用来做 （写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

22、则： 丁的电子式为 。 丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式 。（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。 戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 。 戊与银氨溶液反应的化学方程式为 。 28（15分）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 。（2）已知： N2（g） + O

23、2（g） =2NO（g） H1805kJmol1C（s） + O2（g） = CO2（g） H3935 kJmol12C（s） + O2（g） =2CO（g） H221kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的 H ，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）= a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol。 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）= b mol，n（NO）= a mol，则此时v正 v逆（填“”、“”

24、或“”）； 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线。（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右；目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是 。A活性炭 B氨水 C酸性尿素溶液 D硫

25、酸 29（15分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点（）水中溶解性正丁酸88095871635溶异戊醇8808123131微溶丁酸异戊酯1580886179不溶实验步骤：如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入02mol异戊醇和01mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和23片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊酸直至与支管相平；在122132下回流反应15h即可得粗产品；冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。回答下列问题：（1）图中A

26、仪器的名称是 ，冷却水应从 （选择a或b）口进。（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。A50mL B100mL C200mL（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热和段时间后发现忘记加瓷片，应该项采取的正确操作是 （填入正确选项前的字母）。A冷却后补加 B立即补加 C不需补加 D重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是 ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是 。（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。（6）本实验的产率是 。 30.（12分）研究者用仪器检测拟南芥叶片在光-暗转换条件下CO2吸收量的变化，每2s记录一个实验数据并在图

27、中以点的形式呈现。（1）拟南芥属于 （自养或异养）生物。拟南芥的光合作用和细胞呼吸都属于 反应，光合作用中水被氧化为 。（1）图中显示，拟南芥叶片在照光条件下，CO2吸收量集中在0206molm-2s-1范围内，在300s时CO2量达到22molm-2s-1。由此得出，叶片的真正光合速率大约是 mol CO2m-2s-1。如果在合适的条件下对甲组拟南芥光照5s后再黑暗处理5s，连续进行10分钟，对乙组拟南芥进行连续5分钟的光照，则 组有机物增加量多。（3）为证明叶片在光下呼吸产生的CO2中的碳元素一部分来自叶绿体中的RuBP，可利用 技术进行探究。 31（16分）为研究雄性家兔体内睾酮(ST，

28、一种雄性激素)与生长激素(GH) 含量的关系，某研究小组进行了以下实验（手术过程不影响结果），请补充完成方案并回答问题。研究课题：雄性家兔ST含量对GH含量的影响一、实验假设：_。二、实验步骤：（1）将1月龄体重相同的健康雄性家兔分为甲、乙两组，每组6只。测定和记录每只家兔血液中ST和GH的浓度。（2）甲组兔切除性腺，乙组兔_。（3）在相同且适宜的条件下饲养1个月，测定和记录_。三、预测结果测定时间来源学优高考网ST浓度(g/mL)GH浓度(g/mL)甲组乙组甲组乙组前 测m1m1n1n1后 测n2n2四、分析与讨论：（1）要使实验更严谨，在上述步骤之后，还应给甲组家兔注射_，乙组家兔注射_，

29、然后测定和记录每只家兔血液中的GH浓度，并求各组的_。（2）与后测比，进一步实验处理后甲组GH浓度_，乙组GH浓度不变。（3）根据预测结果，请举出能促进雄性幼年家兔体重增加的一种处理方法：_。 32. （16分）下图表示果蝇体细胞的染色体，请回答下列问题：（1）果蝇的体色有灰体和黑檀体（由基因A、a控制），若多对纯合灰体雌果蝇与黑檀体雄果蝇交配，子一代均为灰体，将子代的雌果蝇与其亲本雄果蝇回交，后代灰体和黑檀体两种果蝇的比例为l：1，则由此不能确定基因A、a一定位于常染色体上，理由是与Fl回交的亲本雄果蝇的基因型可能为 。（2）已知控制正常翅/残翅的基因（B，b）位于果蝇的2号染色体，控制灰体

30、/黑檀体的基因（D，d）位于果蝇的3号染色体，其中的残翅和黑檀体为突变性状。将亮红眼果蝇与残翅果蝇进行杂交，F1代均为红褐眼正常翅果蝇，将F1果蝇与 （性状）果蝇杂交，则后代中出现4种不同的性状，且比例为1:1:1:1而将亮红眼果蝇与黑檀体果蝇进行杂交，F1代均为红褐眼灰体果蝇，F1代的测交后代中出现了4种不同的性状，但比例为9:9:1:1，其中比例较少的两种性状分别为 ，出现这两种性状的原因是 。综上可以判断出，控制红褐眼/亮红眼的基因位于 号染色体上。请在答题纸图中标出野生型果蝇控制红褐眼/亮红眼、正常翅/残翅、灰体/黑檀体的基因在染色特上的相应位置。控制红褐眼/亮红眼的基因如果为一对，用

31、A/a表示；如果为两对，用A/a和E/e表示。（3）决定果蝇眼色的色素主要有果蝇蝶呤和眼黄素两类，果蝇的眼色是两类色素叠加的结果。进一步的研究表明，果蝇亮红眼色的出现是scarlet基因突变的结果，该基因表达出的蛋白质负责将眼黄素前体向色素细胞转运。从该蛋白发挥作用的位置来看，它可能是一种 蛋白。与野生型果蝇相比，亮红眼色果蝇眼睛中的这两种色素含量应为 。理科综合 参考答案及评分标准第卷（共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.【答案】A【解析】a物质由高浓度到低浓度运输，不需要载体和能量，是简单扩散方式，因而a物

32、质可能是性激素；b物质由低浓度到高浓度，且需要载体和能量，是主动转运，因而b物质可能是氨基酸，A正确；水和甘油的运输方式都是简单扩散，B错误；甲图中显示的是单层膜，叶绿体是双层膜结构，C错误；主动转运中载体蛋白形状的改变耗能，D错误2.【答案】D【解析】DNA分子两条链的关系是反向平行关系，所以脱氧核苷酸排列顺序不同，A选项错误；基因是具有遗传效应的DNA片段，是由双链构成，一条链不能构成基因，B选项错误；每条链中的(AG)/(TC)的比值是互为倒数的关系，C选项错误；每条链中的碱基种类相同，D选项正确。3.【答案】D【解析】艾滋病属于免疫系统功能异常中的过弱，A错误；注射艾滋病疫苗属于主动免

33、疫，B错误；艾滋病病毒有潜伏期，C错误；艾滋病病毒内存在逆转录酶，D正确。4.【答案】C【解析】胚芽鞘尖端下部基本进行的是细胞伸长生命活动，基本无分裂，所以蛋白质合成抑制剂处理影响最大，A说法正确；生长素基因的表达发生在尖端细胞中，尖端下部没有生长素的合成，B说法正确；生长素的化学本质是吲哚乙酸，不是蛋白质，基因表达的产物是蛋白质，所以生长素是生长素基因间接控制合成的产物，C说法错误；不同的胚芽鞘可能对生长素的敏感程度不同，D说法正确。5.【答案】C【解析】每个细胞分裂前都进行基因表达，A正确；只有减数第一次分裂时同源染色体进行联会，有丝分裂无同源染色体联会，减数第二次分裂无同源染色体，B正确

34、；减数第一次分裂时同源染色体分离，着丝点不分裂，C错；体细胞中性染色体成对存在，生殖细胞中性染色体成单存在，所以每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体，D对。6.【答案】C【解析】该种群数量在K1左右波动，故K值为K1，A正确；影响种群数量变化的因素有外源性因素和内源性因素，B正确；C段种群数量急剧下降，可能是气候恶劣或者传染病流行导致大量个体死亡，食物和天敌会导致种群数量在K值附近波动，不会急剧下降，C错误；K值大小受环境影响，D正确。7B A物质的聚集状态有固体、液体和气体，而等离子体是物质的第四种聚集状态，可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成

35、，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，A项正确；B 煤干馏得到的煤焦油主要用途是生产塑料、合成纤维、染料、橡胶、医药、耐高温材料等的重要原料，还可以用来合成杀虫剂、糖精、染料、药品、炸药等多种工业品，B项错误；C水和HF中均含有氢键，水中的氢键比HF中多，导致水的沸点比HF高，非金属性FO，则FHF氢键键能比OHO氢键键能大，C项正确；D 金刚石、石墨和富勒烯都是碳元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形，形成球形分子，D项正确；答案选B。8A A K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2

36、H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；BNaOH具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C 从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。9D X、Y、Z、W为短周期元素，则该表为2、3、4周期的元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，设x的核电荷数为n，n+8=n+n+2，解得，n=6，则X、Y、Z、W分别为C元素、O元素、Si元素、S元素、Se元素。A氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性YW，则氢

37、化物的稳定性Y比W强，氢化物的熔沸点与氢键有关，属于物理性质，A项错误；B XY2、XW2、ZY2分别为CO2、SO2、SiO2，SiO2是由共价键形成的原子晶体，B项错误；C X单质与ZY2反应生成Z单质的化学反应为2C+SiO2Si+2CO，C的化合价由0价升高到+2价，失电子变性还原性，说明C的还原性比Si强，C项错误；DSe元素位于周期表中金属与非金属交界线附近，所以T元素的单质可能具有半导体特性，Na能与氧形成Na2O2，则钠也能与T形成Na2T2化合物，D项正确；答案选D。10C A根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5四甲基庚烷，A项错误；B 甲醛、乙酸、葡萄糖的

38、分子式分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为C12H22O11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，B项错误；C该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；D 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但C（CH3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，D项错误；答案选C。11B A放电时Na+ 由乙池向甲池移动，则甲池为

39、正极室，甲池得电子发生还原反应，A项错误；B 电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr，则放电过程的电池反应为2S22+ Br3= S42+ 3Br，B项正确；C充电时，正极接电源的正极，负极接电源的负极，则乙池接电源的负极，为阴极室，C项错误；D阳离子膜只允许阳离子通过，充电过程，阳极室的电极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，Na通过离子交换膜，D项错误；答案选B。12A 由图象可知当Ph=304时，c（H2A）=c（HA-），则K1= =10-304，当pH=437时，可知K2= =10-437。A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成Na

40、HA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，A项正确；B温度不变，则电离常数不变，B项错误；C由K2= =10-437可知，溶液的pH=45时，1，则c（A2）c（HA-），C项错误；D K2= =10-437，HClO的电离平衡常数为10-75，则酸性HA-HClO，所以将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为H2A+2ClO=2HClO+A2，D项错误；答案选A。13D 固体混合物与过量浓NaOH反应，生成的气体为025mol，通过碱石灰后体积不变，通过浓硫酸后变为015mol，说明生成的气体为NH3和H2的混合气体，其中氨气（被浓硫酸吸收）为01mol，氢气为015mol，由此推出

41、原固体混合物中含有Al和（NH4）2SO4。根据反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2可知固体混合物中铝的质量为015mol27gmol1 =27g，故A不正确；固体混合物中n（NH4）2SO4= n（NH3）=005mol，29g的白色沉淀久置后无明显变化，说明不含Fe（OH）2，只有Mg（OH）2，则固体混合物中一定含有MgCl2，n（MgCl2）= 005 mol，故D正确。根据以上分析可知固体混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2，其质量分别为m（Al）=27g、m（NH4）2SO4= 005mol 132 gmol1=66g、m（MgCl2）=005

42、mol95gmol1=475g，总质量为27g+66g+475g= 1405g，刚好等于原固体混合物的质量，说明固体混合物中不含其它物质，即B、C不正确。14【答案】D【解析】 由于石块a、b的接触面不一定是水平面，a可能放在类似斜面上，所以石块b对a的支持力不一定竖直向上，大小不一定等于a受到的重力，A、B错误；石块c是水平放置，不受摩擦力作用，C错误；因为石块c是水平放置，受到竖直向下的重力，和桌面竖直向上的支持力，以及石块b给的作用力，要想合力为零，则石块b给c的作用力一定竖直向下，所以石块c对b的作用力一定竖直向上，D正确。考点：考查了共点力平衡条件的应用15【答案】B 【解析】 当AB棒摆到竖直位置时其等效电路如图所示，其中R1=R2=1，r1=1，r2=2，由法拉第电磁感应定律得E1=0.25V，E2=2V，又由闭合电路欧姆定律得，C、B两端电压为U=E2-Ir=0.4V，所以A、B两端的电压大小U1=E1+U=0.64V，B正确。16【答案】D【解析】 根据v-t图象可知：0-10s内材料的加速度为：a=0.1m/s2，0-5s位移为：x=at2=1.25m，所以前5s