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1、第三单元盐类的水解 第二课时盐类水解的应用1熟记“三个”盐类水解的反应原理：(1)明矾净水原理：Al33H2OAl(OH)33H。(2)Fe(OH)3胶体制取原理：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火器原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3判断离子浓度大小时有关等式的“三种”情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒(电荷守恒与原子守恒的加减)。盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的
2、强碱盐的碱性：正盐酸式盐；如0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1 molL1的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液pH大小：。2利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。3盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。4制备胶体如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。5热碱溶液去油污升温促进碳酸钠水解：COH2OHCOOH，溶液碱性增强。6
3、泡沫灭火器原理(1)成分：NaHCO3、Al2(SO4)3。(2)原理：NaHCO3水解：HCOH2OH2CO3OH。Al2(SO4)3水解：Al33H2OAl(OH)33H，当两盐溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。7合理施用化肥(1)普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。8除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中
4、常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。9判断溶液中离子能否共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO、CO等；(2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，这类离子组合常见的有：Fe3与S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。10加热蒸发盐溶液时所得固体(1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；(2)能水解，但生成的酸不挥发
5、，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液；(3)能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3；(4)若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。1实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()ABC D解析：强碱(与)和水解显碱性的盐(、)盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。答案：B溶液中离子浓度大小的比较判断溶液中离子浓度的大小常用方法：“一个比较”“两个微弱”“三个守恒”。1“一个比较”比较分子
6、和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。(1)分子的电离大于相应离子的水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(2)分子的电离小于相应离子的水解能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。则有：c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液，HCO的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性。则有：c
7、(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)NaHSO3溶液，HSO的电离能力大于HSO的水解能力，故溶液显酸性。则有：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)2“两个微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOH；H2OOHH；则有：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl=NHCl；NHH2ONH3H2OH；H2OOHH；则有：c(Cl)c(
8、NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)。3“三个守恒”(1)电荷守恒：含义：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。举例：如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1 mol，即N元素守恒。两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)即Na元素与C元素的守恒。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于
9、电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：H2SHSS2H3OH2OOH则NaHS溶液中有如下守恒：c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)。2已知常温时NaHB溶液的pH8，则溶液中c(Na)、c(HB)、c(B2)、c(H2B)按由大到小的顺序为_。解析：在NaHB溶液中存在平衡：HBHB2，HBH2OH2BOH，因溶液呈碱性，故水解程度大于电离程度，则c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)。答案：c
10、(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)盐类水解的应用例1下列与盐的水解知识无关的是()A在某溶液中不可能同时有Na、Al3、AlO、NOB使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D生活中漂白粉由Cl2通入石灰乳中制备解析A项Al3与AlO相互促进水解而不共存；B项：泡沫灭火器原理为Al3与HCO的水解相互促进：Al33HCO=3CO2Al(OH)3；C项：制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；D项是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，与盐类水解无关。答案D“有弱才水解”，因此涉及盐类
11、水解的应用等问题时，首先要看给出的物质是否为“弱盐”；其次要看给出的方法或措施是否引起了水解平衡移动，若没有水解平衡移动，便不涉及盐类水解。如向Na2CO3溶液中加入BaCl2，c(CO)减小，此时便与CO水解无关，是因为Ba2CO=BaCO3导致。但若是向滴加了酚酞的Na2CO3溶液(显红色)中加入少量BaCl2后溶液红色变浅，便涉及了盐类水解，因为此时Ba2沉淀了部分CO，使COH2OHCOOH平衡向左移动，c(OH)减小，使红色变浅。提示：Na2FeO4具有强氧化性，可 (1)结合C项分析具有强氧氧化细菌而作消毒剂，而还原产 化性的Na2FeO4(还原产物为物Fe3易水解生成Fe(OH)
12、3 Fe3)通常可作消毒剂和净水胶体凝聚水中的悬浮杂质而作净 剂的原因水剂。,(2)ClOH2OHclO (2)漂白粉溶液显碱性，试用离子方程式OH 。 解释原因。溶液中离子浓度大小的比较例2下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析本题考查溶液中离子浓度大小，抓住三个守恒关系可以很快解出。选项A，设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯水中含有氯气分子，故A错；选项
13、B，根据Cl2H2OHClOHCl，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故错；选项C，等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐，溶液显碱性c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na)c(CH3COO)，故错误；选项D正确。答案D在进行离子浓度大小比较时，若有等式关系，则看其是否为电荷守恒或原子守恒，若二者均不是，看是否为两种守恒的加、减所得，若仍不是，则为错误等式。(1)电荷守恒的特点：阳离子在等号的一侧，阴离子在另一侧，且带几个电荷其系数为几。(2)原子守恒的特点：看物质的组成，如溶质仅为Na2CO3，则原子守恒为c(Na)
14、2。常温下，将甲酸(HCOOH)与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析：当NaOH和HCOOH反应时，溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。答案：C随堂基础巩固1(2012唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促
15、进硫酸铁溶解 D提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3的水解。答案：B2下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂不能用磨口玻璃塞A BC D解析：中NH4Cl和ZnCl2溶液除锈是因为NH、Zn2水解呈酸性，锈与水解生成的H反应；NaHCO3与Al2(SO4)3作泡沫灭火器是因为HCO与Al3水解相互促进：3HCOAl3=Al(OH)33CO2；草木灰的成分是K2CO3，水解呈碱性，会造成铵态氮肥肥效的流失；实验室盛Na
16、2CO3溶液时不用磨口玻璃塞的原因是：COH2OHCOOH，生成的碱与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合性的物质。答案：D3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热可促进AlCl3的水解，由于HCl易挥发，蒸干时可使AlCl3水解完全，灼烧时，Al(OH)3可分解为Al2O3和H2O，故A项最后所得物质为Al2O3；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热时也会分解，故选C。答案：C4在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(
17、H)c(HS)c(OH)2c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)解析：在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)原c(S2)原c(S2)c(HS)c(H2S)即c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。答案：B5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；
18、实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(5)氢氧化铝的酸式电离方程式：_。氢氧化铝的碱式电离方程式：_。解析：(1)AgNO3溶液中存在：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(
19、OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)加热时促进CO水解，而使c(OH)增大，去污能力增强。(5)Al(OH)3为两性氢氧化合物，既能发生酸式电离，也能发生碱式电离，方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)Al33HCO
20、=Al(OH)33CO2(4)COH2OHCOOH(5)Al(OH)3HAlOH2OAl(OH)3Al33OH课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。答案：D2
21、(2011芜湖质检)将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是()Ac(K)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H)Bc(K)c(Cl)c(AlO)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(K)c(OH)c(AlO)c(H)Dc(Cl)c(K)c(AlO)c(OH)c(H)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K浓度最大，其次是Cl，然后AlO水解呈碱性，
22、故A正确。答案：A3双选题室温下，0.1 mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()Ac(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)Bc(NH3H2O)c(NH)0.1 mol/LCc(OH)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：A项为原子守恒，正确；B项，因NH水解消耗使c(NH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO)c(
23、HCO)c(OH) c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c( CH3COO)c( CH3COOH)c(H)c(OH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为11的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)c(CO)，故不正确。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)今有常温下两种溶液：0.1 molL1
24、 NH3H2O溶液0.1 molL1NH4Cl溶液(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以_(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；(3)关于两种溶液中c(NH)的大小叙述正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(NH)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(NH)都小于0.1 molL1cNH4Cl溶液中c(NH)小于NH3H2O溶液中c(NH)解析：0.1 molL1NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONHOH，故溶液呈碱性，c(NH)0.1 molL1；0.1 molL1NH4Cl溶液中存在平衡：NHH2ONH3H2OH，使
25、溶液呈酸性，c(NH)(2)酸促进(3)b9(9分)现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_(填“”、“c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)10(10分)10时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_(2)乙同学认为，溶
26、液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”、“”、“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成11(12分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶
27、液中n(A)n(OH)n(H)_mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；若四种离子的关系符合c，则溶质为_；若四种离子的关系符合d，则溶质为_。解析：(1)NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaAHCl=NaClHA，据题意反应后溶液中有0.05 mol NaA,0.05
28、 mol HA,0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，HA部分电离，则有：c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)。n(Na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)，n(A)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)0.08(2)NH4ClaNH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl
