高考化学专题复习：选修模块复习题.doc

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1、化学与生活复习题1下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Cydiondine Tablets华素片（西地碘片）的主要成分是分子碘，含量为1.5mg/片。将碘片利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮存避光、密闭、在阴凉处保存有效期二年 （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题：华素片中含有的活性成分是（写分子式） ；经推断，华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入 （填选项字母）约2

2、ml，并用力振荡。A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 22005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备

3、，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_。(2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_，氮化硅晶体类型是_。(3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_。A B C D (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)；H+ 8.7 kJ/mo

4、l N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；H534.0 kJ/mol写出肼跟N2O4反应的热化学方程式_。(5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物 (R、R代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请回答：X的结构简式_。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_mol。 与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的

5、其他可能的结构简式_。3阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收. 在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，中的Fe2+作剂，中的Fe3+作剂；(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作_ 剂,具有 性； (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用

6、下转化成亚铁盐.离子方程式为 _ ；（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 _ 。4抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+HbO2 O2+HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= _ ；（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度 （填大于、等于或小于）HbO2浓度的0.02倍；（3）进入肺部的众多有害物质中，

7、除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式如右图：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式 。5稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除了能节约能源外，还具有的优点是 _（填一项）。排放到大气中的NOx 会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同

8、催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。NO、NH3混合气体尾气处理检测催化反应器若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。A B C都有可能6羟磷灰石Ca3(PO4)2 Ca(OH)2是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡： Ca3(PO4)2

9、Ca(OH)2 4Ca2+ + 2PO43- + 2OH-（1） 进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是_。（2） 已知氟磷石灰石Ca3(PO4)2 CaF2的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 _ 。（3） 根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法 。7下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食

10、品熟后加入碘盐 （1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（2）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物 质 。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。 已知：2Na2S2O3 + I2 =

11、Na2S4O6 + 2NaI通过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040mg/kg 的范围内。若成年人每天需摄入0.150.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。8历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：物质对人类发展的贡献对人类发展带来的问题化学界的解决办法硫酸铵等化肥农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题造成赤潮、土壤酸化等问题合理使用化学肥料塑料解决包装等材料问题，有效减少了木材和

12、金属等资源的消耗产生了“白色污染”研究新型可降解塑料 (2)长期使用化肥硫酸铵，土壤会呈 性（指土壤的酸碱性），原因是 （用离子方程式来表示），通常用 来改良这种性质的土壤。 (3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取 的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。 (4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有： (请填写序号) 研制高效低毒农药； 研制高效无磷洗衣粉； 研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法； 寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。9金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的

13、配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01

14、000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。10为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。 SO2是形成 的因素之一，其危害表现在 （举一例） SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H。该反应的现象是 ，SO2在该反应中被 （填“氧化”或“还原”）。 该小组的同学拟用下列装置运用“”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体

15、积的装置酸性KMnO4溶液 装置中棉花的作用是 ，通入空气前应将装置进行的实验操作是 ； 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。11北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg(1) 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）食盐中加碘,这碘指的是 （填元素、原子或单质），其化合价为 。(3) 已知：碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：IO35I6H3I23H2O又知反应：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含

16、量，其步骤为： a准确称取wg食盐（含碘酸钾），加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂滴入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3（即S2O32）溶液10.0mL，此时溶液恰好由蓝色变为无色（测定b中生成I2的量）。请计算： b中反应所产生的I2的物质的量是多少mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是多少mg/kg。（以含w的代数式表示）答案：1（1）I2 ；不是（2） C 加入CCl4后可看到试管中的液体分为两层，下层为紫色的CCl4层。 CCl4与H2O互不相溶，而且I2在CCl4中的溶解度

17、比H2O在中大得多。（3）取一粒华素片放入研钵中研碎，装入试管，加入约2ml蒸馏水，在向该试管中加入几滴淀粉溶液，若呈现蓝色，则证明有I2存在。2(1) TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)发生反应 (2) Si3N4 原子晶体 (3) C(4) 2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H1076.7 kJ/mol (5) , 4 ，3 还原剂，氧化剂；(2)还原，还原 (3)Fe +2H+ =Fe2+ +H2（4）略4（1）K= （2）大于 （3）C10H14N2 5（1）减少CO和碳氢化合物的污

18、染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少6（1）H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F （3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法7(1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范围内经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需

19、要的碘。8（1）化石燃料生活中常用燃料，为人类生活提供大部分的能量引起温室效应、酸雨等环境问题开发研制新型燃料和能源（2）酸性；NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ ；石灰（3）回收利用（4）9将含氰化合物全部转化为CN - 完全吸收HCN，防止气体排空防止倒吸 偏高 109.210 酸雨 紫色溶液褪色 ；氧化 防止固体颗粒进入KMnO4溶液 ； 检查装置的气密性 酸性KMnO4溶液的浓度11（1）甲状腺（1分）；（2）元素（1分）；5（1分） （3）1.0105 mol （2分） 4.2 102/w（2分）化学与技术复习题黄岩中学 高三化学备课组2009-3-211工厂为了除含Cr

20、2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法： 以铁作为电极进行电解 鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是： 将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。 根据上述内容回答下列问题：（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴极。（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反

21、应式为 ，同时还有 生成2利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。3氯碱厂电解饱和食盐水制取Na

22、OH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变升高或下降）（2）工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2 (4)为有效除去Ca2+Mg2+SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选 扣分） A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2C

23、O3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 冷却 （填 写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠

24、的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度5工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后

25、，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为C molL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞6硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回

26、答下列有关问题（1）若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式_（2）反应2SO2+O22SO3是在500恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_A接触室中SO2、O2、SO3共存 B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为212 D接触室中压强不随时间变化而变化（3）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ASO2 BSO3，O2 CSO2，O2 DSO2，SO3

27、（4）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是 （5）SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环(如上图所示)。下列有关说法不正确的是A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸（6）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是A1.98kg B2.00kg C2.22kg D2.42kg7碘

28、酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；待添加的隐藏文字内容3（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时

29、，用到的玻璃仪器有 ；（5）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为： ；（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.88工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ；H-905kJ/mol2H2(g)+O2

30、(g)2H2O(g) ；H-483.6kJ/mol则N2（g）3H2（g2NH3（g）的H=_。（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其平衡常数为_。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？_(填编号)。.过滤 . 蒸馏 . 渗析 . 萃取理由是_。（

31、4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_。（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L 的氨水_mL (用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_14a(填“大于”“小于”或“等于”)9海水占地球总储水量的97.2，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化

32、”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐H2ONaOHH2Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式： 、 。10聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促

33、进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程

34、中C物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO21阳极:Fe-2e-Fe2+ ; 阴极:Cr2O72-+ 14H+ + 6e - 2Cr3+ + 7H2O . Fe2+ ; Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ - 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ . 通电和O2. Cr3+ + 3OH- - Cr(OH)3 ; Fe(OH)35（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）；（5）bceg或beg或ceg 。7（1）60（2）HI具有还原性，能将已生

35、成的碘酸氢钾还原（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KH(IO3)2KOH2KIO3H2O（6）蒸发结晶8（1）92.4kJ/mol（2）0.057(molL-1)-2， (3) ；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。（4）8NH33Cl2N26NH4Cl（5）25mL；小于9（1）IA（2）物理变化（3）NaCl585（4）NaOHSO2NaHSO3，NaHSO3HClNaClH2OSO210（1）Al2O36H+2Al3+3H2O，2Al6H+2Al3+3H2（2）过滤（3）H2（4）HCl（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（6）BD