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1、题组一氧化还原反应的基本概念1(2009年高考福建卷)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。2(2010年高考安徽卷)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：选B。A选项中Li2NH中氢的化合价为1，氮的化合价为3；C项中Li半径小于H；D项
2、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。3实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：选A。NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2，转移电子3 mol。题组二氧化还原反应规律的应用4(2011年大连统考)已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉K
3、I试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。题中的有关反应为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A正确，B、C错误。实验只能证明Fe2具有还原性，D错误。5(2010年高考大纲
4、全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41解析：选B。根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O。生成N2中的N原子化合价升高，生成NH3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为12。6(2011年黄冈统考)24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：0024 L0.05 molL120.0024 mol；K2Cr2O72r，得电子的物质的量为：002 L0.02 molL1(6x)2，所以有002 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12，解得x3。
