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1、题组一强、弱电解质1(2011年东北三校高三第一次模拟考试)下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。2下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢易溶于水B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电D氯
2、化氢不易分解解析：选C。共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由移动的离子，即能否导电。3(原创题)分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大ABC D解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H)n(OH)，题中酸产生H2多，则一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)与pH14的NaOH溶液中c(OH)相
3、比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。题组二弱电解质的电离平衡4(2011年河北唐山市高三第一次模拟)将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小解析：选A。CH3COOH溶液中存在着平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，溶液中c(OH)增大，pH增大。5在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：选C。氨水中存在电离平衡：NH3H2O NHOH，加入NH4Cl，由于同离子效应的影响，使平衡左移，c(OH)变小，酚酞的红色变浅。6(2011年北京市海淀区高三第二学期期中练习)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积Dn(OH)解析：选B。加水促进电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小。
