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1、题组一化学平衡的移动1(2010年高考重庆卷)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D解析：选B。要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。2已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下措施，再次达到平衡后，该容器中气体颜色加深的是()加催化剂减小容器体积升高温度定容下充入NO2气体定压下充入NO2气体A BC D解析：
2、选D。、平衡正移，但外界条件改变，使c(NO2)增大，以外界改变为主，颜色加深；平衡逆向移动c(NO2)增大，颜色加深。3(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是()A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p解析：选C。压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即mp。题组二化学平衡图象4(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。A项，加入CH3COO
3、Na，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。5已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。题组三等效平衡6(2011年泰州
4、统考)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2解析：选B。
5、A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，与原始比例12相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)(两者比值12)，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变。7(2011年江西省八校联考)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：选A。本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。
