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1、高中化学必修本化学方程式汇总必修一1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2
2、=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入
3、少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2
4、Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH
5、)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH
6、)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33
7、H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2
8、O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 点燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2ClMn2Cl2
9、2H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2O
10、CO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的转化关系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O SO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42S
11、O22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O高温或放电7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3光照Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2
12、O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵
13、离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。必修二第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HC
14、lBr2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 :
15、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C
16、H4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应
17、:Br 与Br2的反应: + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的
18、酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质
19、水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) C 还原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 还原MgO : MgO C Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24、石油的催化裂化例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H6
