人教版必修一知识点填空.doc

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1、第一节 化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_，然后_；不小心沾上烧碱应立即_，然后_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收；误食重金属离子，可服用大量_、_等解毒；误食钡盐溶液，可服用_、_解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_、_、_。常见的需要水浴加热的实验有：_、_、_。2.自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_，一种_的固体混合物。使用的装置叫_装

2、置。它常由_、_、_、_、_、_组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：_、_、_，四靠：_、_、_、_。4.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫_装置，一般由_、_、_、_、_等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于_混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：_、_、_、_、_、_、_、_。该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_，出水口在_，确保_，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止_。6.分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。主要

3、仪器中的上层液体应从_倒出，而下层液体应从_放出。7萃取操作适用于_。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。常见萃取剂：_、_、_，且密度比水小；_，密度比水大。8SO42-的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。第二节 化学计量在实验中的

4、应用1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有_计量为1摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为_、3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_、摩尔硫酸根离子可表示为_。2 mol e的含义是_、5 mol HCl的含义是_。 2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 m

5、ol H2O的质量是_，含有_个水分子； mol H2O的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子。3决定物质体积大小的因素 宏观：_、_、_；微观：_、_、_。_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用表示，其温度_，压强_)时Vm = _；在25和101kPa的条件时Vm = _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体

6、积为_。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关

7、系是_。氯化钠溶液的质量分数为，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。单位为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为_。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为%，密度为1.12 g/

8、cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视

9、：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升第一节 物质的分类1.简单分类法就是人们把大量事物按照_进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的_可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到_。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反

10、应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_，有单质生成的分解反应一定是_。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2.分散系：_。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有_种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按

11、分散质直径大小可分为：_、_、_。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗_。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_

12、。第二节 离子反应1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_；CuSO4_；HCl_；HNO3_；H2SO4_；NaOH_；Ba(OH)2_；Na2SO4_；NaHCO3_；NaHSO4_； 叫做离子反应。_表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以

13、表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是_的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。第三节 氧化还原反应1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有_；还原剂：_电子的物质，组成元素化合价_，具有

14、_。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_氧化剂_还原剂_ 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ CH2OH（

15、CHOH）4CHO + 2 Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_还原剂_氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。非氧化还原反应 第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物钠及其化合物的相互转化关系O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)

16、Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa 一、钠1.物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 导电导热性_(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_和卤素单质的反应方程式_。 (2)和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。(3)和酸反应：现象_，注意点_(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和_反应，生成的NaOH再和盐发生_ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_， 发生的反应方程式_3钠的保存钠应置于_

17、中保存，其原因是_4钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可_(2)钾钠合金可作_(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_Na的焰色：_ K的焰色（透过_）：_三、氢氧化钠(参考初中教材)1物理性质氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_2化学性质 氢氧

18、化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应3 保存：NaOH应_保存，试剂瓶用_ _，原因_四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途第二节 铝和铝的化合物铝及化合物的相互转化关系一、单质铝1.物理性质：色_ 、态_、 硬度_、 熔沸点_、 导电导热性_。在地壳

19、中铝的含量_2.化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为_。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：铝在氯气中燃烧_；铝粉和硫粉混合加热_。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：HCl反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；H2SO4反应：化学反应方程式_，离子反应方程式_；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶

20、液反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_；铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_，离子反应方程式_。(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_。3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：_ 包装铝箔：_ 铝合金用于制门窗：_ 铝制炊具：_二、铝的化合物Al2O3AlCl3Al(OH)3和酸反应和碱反应是

21、否两性作用氧化铝既可和_反应还可和_反应，生成_和_，所以它是_氧化物。实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：_。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_。氢氧化铝是医用的胃酸_的一种(用化学方程式表示)：_。上述事实说明，氢氧化铝是_氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_。三、复盐：含有两种或两种以上_和一种_的盐叫复盐，如_。明矾是一种重要的复盐。它是_晶体，溶于水生成_，它可以和悬浮于水中的泥沙形成_沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_。第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系一、单质铁1.物理性质：色_、态_、硬度_、导电导热性_。在地壳中

22、铁的含量仅次于_。2.化学性质：(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：在纯净的氧气中燃烧_；在氯气中燃烧_；铁粉和硫粉混合加热_。(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式铁和HCl：化学反应方程式_，离子方程式_；铁和H2SO4：化学反应方程式_，离子方程式_。(3)铁和水反应：铁_和冷、热水反应，但在_下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。写出此图中发生的两个反应的方程式：_；_。铁和水蒸气反应的产物是氢气和_(写名称)，检验这种产物的简单方法是_。(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程

23、式：铁丝插入硫酸铜溶液中_；铁丝插入硝酸汞溶液中_。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式用途三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式热不稳定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性质1Fe3+的检验：滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象_；离子方程式_。FeCl2溶液现象_2Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl3溶液和铁粉反应：_，_ FeCl3溶液和铜片反应：_，_3Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl2溶液中加入氯水：_，_第四节 用途广泛的金属材料与_，或者_与_间熔合而形成具有_的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属_。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是_，常见的铜合金还有_、_，商代后期制作的司母戊鼎是_制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳素钢有_、_、_，含碳量的范围分别是_、_、_，比生铁_(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入_、_、_、_、_、