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1、初中化学常见气体的性质、制取和用途一、物理性质O2H2CO2COCH4色态味常温时都是无色无味气体密度略大于空气密度最小的气体大于空气略小于空气小于空气溶解性不易难能难极难补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。2、固态CO2称为干冰，易升华。二、化学性质气体化学性质O2氧化性助燃性CO2CO2在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO2SO2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；放热；生成具有刺激性气味的气体。4P+5O22P2O5在空气中燃烧产生黄色火焰；放热；产生大量白烟。3Fe+2
2、O2Fe3O4在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。2Mg+O22MgO剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2H2+O22H2O燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上出现水雾。CH4+2O2CO2+2H2O燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。C2H5OH3O22CO23H2O燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出现水雾；迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。缓慢氧化支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化
3、。CO2不燃烧也不支持燃烧可以与水反应H2OCO2=H2CO3可以与碱溶液反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2。H2CO可燃性2H2+O22H2O；2COO22CO2还原性CuOH2CuH2O；Fe2O33H22Fe3H2OCuOCOCuCO2；Fe2O33CO2Fe3CO2CO除以上性质外，还具有毒性。CH4可燃性CH4+2O2CO2+2H2O三、制法1、反应原理气体反应原理反应物状态反应条件O22KMnO4K2MnO4MnO2O2固体加热2KClO32KCl3O2固体加热2H2O2
4、2H2OO2固+液常温H2ZnH2SO4=ZnSO4H2固+液常温CO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2固+液常温2、发生装置：选择依据反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热） 固体加热型 固液常温型3、收集装置： 排水法 向上排空气法 向下排空气法4、操作步骤及注意事项加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤（1）查（谐音茶）：检查装置气密性；（2）装（谐音庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
5、（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。（6）离（谐音利）：导管撤离水槽。（7）熄（谐音息）：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。记忆茶 庄 定 点 收 利 息5、检验气体操作方法现象结论O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃是氧气CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡）澄清石灰水变浑浊含有二氧化碳6、验满气体操作方法现象结论O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃氧气已收集满
6、CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭二氧化碳收集满四、用途气体用途所用性质O2抢救病人；潜水、航天、航空、登山等；支持人和动物的呼吸可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢；助燃性H2清洁能源可燃性冶炼金属还原性充探空气球密度最小CO2灭火不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜干冰升华吸热气体肥料参与光合作用生产碳酸饮料与水反应生成碳酸CO燃料可燃性冶炼金属还原性CH4燃料可燃性1、气体的鉴别气体操作方法现象结论O2CO2H2将燃着的木条分别伸入三种气体中木条燃烧更旺气体是氧气木条熄灭气体是二氧化碳气体被点燃气体是氢气CH4COH2分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水，振荡。烧杯内壁没有水雾CO烧杯内壁有水雾，澄清石灰水没有变浑浊。H2烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。CH42、气体除杂方法实例备注直接吸收法1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、NaOH、CaO等干燥剂选择的干燥剂不能与气体发生反应，如CO2不用NaOH或CaO来干燥。2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶液）吸收：如CO2、SO2等气体可以用NaOH或澄清石灰水吸收。转化吸收法3、将混入的气体杂质转化为原气体。如CO2中混入CO,可以通过灼热的氧化铜将CO转化为CO2。
