九年级化学知识网络图.doc

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1、第一单元 走进化学世界化学研究的领域：制造新物质合成新药物开发新能源防止环境污染。物理变化：没有生成其他物质的变化。如：水的沸腾、汽油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。化学实验的基本操作给物质加热酒精灯物质的加热液体固体药品的取用药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原则）化学是一门以实验为基础的科学人体呼出气体的探究：与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。蜡烛燃烧的探究物质的性质物质的变化物质的变化和性质走进化学世界仪器干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均匀加热，试管口不可对着

2、人。液体体积不超过试管容积的1/3。可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的：烧杯、烧瓶仪器点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度不水小。燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柴从中间到两端逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。熄灭后：产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。化学变化：生成其他物质的变化。如：燃烧反应、铁生锈、酒的酿制、食物腐败。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密

3、度、导电性、导热性。保存：细口瓶取用：量多 倾倒（瓶塞、瓶口、标签） 量少 胶头（垂直、悬空、不能横放或倒置） 定量 量筒（平视）使用方法：火柴点燃，外焰加热。注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。保存：广口瓶取用：药匙、纸槽（粉末状） 镊子（块状、金属颗粒）第二单元 我们周围的空气物理性质：无色无味气体，不易溶于水。氮气（N2）（78%）化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。性质：无色无味气体，化学性质不活泼。稀有气体（0.94%）用途：

4、作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2COS + O2 点燃 SO24P + 5O2 点燃 2P2O53Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Mg + O2 点燃 2MgO4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O2CO + O2 点燃 2CO2CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）化学性质（比较活泼，具有

5、氧化性，是常用的氧化剂）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）我们周围的空气（耀眼的白光、放热、白色固体）(淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）氧气（O2）（21%）工业制法：分离液态空气法（物理变化）2H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2原理MnO2制法发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热实验室制法排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气大）收集装置实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。检

6、验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。用途现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶中约占1/5。测定空气中氧气的含量气体减少的体积少于1/5原因：装置的气密性不好红磷的量不够瓶子没冷却就打开止水夹。第三单元 物质构成的奥秘定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。地壳中含量居前四位的元素：氧（O）、硅(Si)、铝（Al）、铁（Fe）写法：一个字母大写，两个字母一大二小。元素符号组成元素表示一种元素；表示该元素的一个原子；由原子构成的物

7、质，元素符号还表示这种物质。表示意义分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。物 质分子：用化学式表示（详见第四单元）质子（带正电）中子（不带电）原子核结构核外电子（带负电）原子(不显电性)电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数表示方法：元素符号（前面加系数表示原子个数）构成相对原子质量质子数+种子数排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。核外电子排布原子结构示意图：圆圈、弧线、数字的意义最外层有8个电子，不易得失电子，属于相对稳定结构。最外层电子数4个，易失电子，形成阳离子。最外层电子数4个，易得电子，形成阴离子。原子结构与元素化学性质的关系离子

8、定义：带电的原子或原子团。阳离子：原子失去电子，带正电（质子数电子数）阴离子：原子得到电子，带负电（质子数电子数）分类表示(离子符号)写法：离子符号右戴帽，先写数字后写号。（离子所带的电荷数与元素化合价的数值相等。）意义：右上角数字表示一个离子所带电荷数，离子符号前面数字表示离子个数。概念：保持物质化学性质的最小粒子。性质：质量和体积都很小；不断运动；有间隔。分子概念：化学变化中的最小粒子。 性质与分子相同。构成区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。联系：分子由原子构成；分子、原子都能构成物质。都既讲种类，又讲个数。原子物质原子与分子的区别与联系混合物：由两种或两种以上物质组成。（由不同种

9、分子组成的物质）单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体。分类由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物酸、碱、盐由两种或两种以上元素组成的纯净物。化合物纯净物第四单元 自然界的水 生活中，使用节水笼头，节水马桶，洗菜的水用于浇花等。 农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌。工业上水的重复利用。节约用水工业“三废”未经处理任意排放；生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用。水污染的来源爱护水资源防止水体污染水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。工业三废处理达标后再排放；生活污水集中处理后再排放；农业上合理使用化肥农药。防治措施沉淀：包括静置沉淀和吸

10、附沉淀（除去水中的不溶性杂质）过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。自然界的水方法吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、色素和臭味。蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法。概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬。 锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。净化危害硬水肥皂水区分生活中：煮沸实验室：蒸馏软化方法软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。两电极上有气泡产生，正、负两极的体积比为1：2。正氧负氢，氧一氢二。正极：氧气负极：氢气电解原理：2H2O 通电 2H2+ O2 （氢气与氧气的

11、体积比为2：1） 水电解生成了氢气和氧气。 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。结论定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。表示一种物质表示该物质的元素组成表示物质的一个分子表示物质的分子构成。注：化学式前面的数字表示分子个数。意义化学式化学式与化合价（1）单质：由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质（Fe、Al）；固态非金属单质（C、S）；稀有气体单质（He、Ne）；一般气体用“Xn”表示，如：H2、O2。（2）化合物：金前非后，氧一般在后，先读后写，后读先写，读作某化某或某酸某。读法与写法写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字。识记常见元素

12、化合价及酸根化合价。（注：离子所带电荷数与元素化合价数值相同）已知化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查）。已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0）。化合价应用计算相对分子质量；计算物质中各元素的质量比；计算化合物中某元素的质量分数；计算化合物中的原子个数比；计算化合物中某元素的质量。相对分子质量第五单元 化学方程式内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（只适用于化学变化）微观：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变。五不变质量守恒定律宏观：元素种类变；反应前后总质量不变。实质微观：分子种类改变。宏观：物质种类改变。两 变一个可能

13、变：分子个数可能改变。概念：用化学式表示化学反应的式子。 表示反应物、生成物和反应条件。 表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。 表示各物质之间的质量比。意 义 化 学 方 程 式 以客观事实为基础。 遵守质量守恒定律。书写原则写：写出反应物和生成物的化学式；标：标出反应条件和生成物的状态（注：反应物中没有气体，生成物中有气体要标“”，反应物中没有固体，生成物中有固体要标“”。）书写步骤奇数配偶法：选择化学方程式两端出现次数最多，且一端为奇数一端为偶数的原子为突破口，然后把奇数配成偶数，再依次推断。观察法配：配平等：短线改等号。设：设未知量写：写出化学方程式标：标出已知量和未知量列：列出比例

14、式算：根据比例式求解未知量答：简答化学方程式计算第六单元 碳和碳的氧化物金刚石：很硬，不导电；作玻璃刀、钻头、钻石。石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极。碳单质木炭用途：吸附食品和工业产品里的色素；作冰箱除味剂。活性炭用途：防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化。常温下，碳的化学性质不活泼。（书写或绘画）C + O2 点燃 CO2（氧气不充足）2C + O2 点燃 2CO（氧气不充足）可燃性(作燃料)碳的化学性质C+ 2CuO 高温 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2还原性(冶炼金属)物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。碳和碳

15、的氧化物不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。（灯火实验）与水反应：CO2 + H2O = H2CO3（能使石蕊变红）碳酸不稳定，易分解：H2CO3 = H2O + CO2与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO化学性质药品：石灰石或大理石与稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2发生装置：固体+液体反应不需要加热收集装置：只能用向上排空气法收集检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收

16、满。二氧化碳实验室制法碳的氧化物工业制法高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途） 绿色植物光和作用、灭火、化工原料、气体肥料。产生温室效应（CO2 、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害与防治措施物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。一氧化碳可燃性（需验纯）：2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰、放热）毒性：能与血液中的血红蛋白结合CO+ CuO Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2用途：作燃料、冶炼金属还原性化学性质第七单元 燃料及其利用具有可燃物；可燃物与空气或氧气接触；温度达到可燃物

17、的着火点。燃烧的条件（缺一不可）清除或隔绝可燃物；隔绝空气或氧气；降温至着火点以下。燃烧与灭火三者选其一灭火的方法泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般失火和油、气燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。常见灭火器煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”。煤的综合利用：隔绝空气加强热干馏（化学变化），使煤分解成焦炭，煤焦油，煤气（H2、CH4、CO、其他气体）。煤化石燃料（不可再生）石油石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”。石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种石油产品分馏（物理变化）。天然

18、气是混合物，主要成分甲烷，被称为“最清洁的化石燃料。甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，俗称沼气。物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯）现象：火焰淡蓝色，烧杯内壁有水珠，倒入澄清石灰水变浑浊。 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O燃料及其利用天然气燃料的种类甲烷乙醇（C2H5OH）俗称酒精，无色有特殊气味的液体。具有可燃性：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O用途：作燃料，医疗消毒，化工原料，配酒。乙醇汽油的优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇其他燃料（可再生）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水

19、。可燃性：2H2 + O2 点燃 2H2O （点燃前需验纯）还原性：H2 + CuO Cu + H2O化学性质氢 气原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2发生装置：固体+液体反应不需要加热收集装置：排水法和向下排空气法检验：用燃着的木条（产生淡蓝色火焰）制法用途：作燃料（最清洁和最理想的燃料）、冶炼金属、充气球。酸雨（SO2、NO2溶于水）：腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化土壤及水体、农作物减产。温室效应：气候变暖、冰川融化、土壤沙漠化，农业减产。燃料燃烧对环境的影响化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化。（放热反应与吸热反应）燃料充分燃烧的方法：有足够多的空气；燃料与空气又

20、足够大的接触面积。燃烧与能量第八单元 金属和金属材料定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特征的物质。合金属于混合物。铁合金：生铁（含碳2%4.3%）、钢（含碳0.03%2%）优点：合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好。合金金属材料纯金属物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性，熔点较高，硬度和密度比较大，常温下处汞外都是固体。常温下，铝能与氧气反应：4Al + 3O2 2Al2O3加热时，铜能与氧气反应：2Cu + O2 2CuO金在点燃或加热时都不能与氧气反应与氧气反应金属的性质化学性质与酸反应(置换反应)Mg+ 2HCl = MgCl2 + H

21、2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁与硫酸铜溶液反应（溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2与盐反应(置换反应)金属和金属材料K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动顺序判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置

22、换氢，前金置换后金。原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色物质变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。注意：实验前先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应后先停止加热，待试管冷却后再停止通CO。澄清石灰水的作用是检验生成的CO2气体。尾气（CO）要点燃，防止污染空气。金属的冶炼（铁的冶炼）铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触。主要成分Fe2O3xH2O。金属的保护 保持铁制品表面清洁干燥； 在铁制品表面涂保护膜； 在铁制品表面镀其他金属； 在铁里面融入金属制成合金。防止铁生锈的措施 防止金属的腐蚀； 回收利用金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。保护金属

23、资源的途径第九单元 溶 液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性、稳定性、混合物。组成：由溶质和溶液组成。2、溶质和溶剂的关系：溶质可以是固体、也可以是液体气体。两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。如果其中一种是水，一般把水看做溶剂。3、乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗洁精去油污就是这个道理。溶液的形成 有的物质溶于水溶液温度降低。如：NH4NO3 有的物质溶于水溶液温度升高。如：NaOH、浓H2SO4、CaO 有的物质溶于水溶液温度不变。如：NaCl4、溶解时的吸热与放热现象1、根据溶液中溶

24、质含量的多少分：浓溶液和稀溶液2、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。3、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。分类4、不饱和溶液与饱和溶液的转化加溶质降低温度蒸发溶剂饱和溶液不饱和溶液溶 液加溶剂升高温度5、结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 结晶的方法：蒸发溶剂法冷却热饱和溶液法1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。2、物质的溶解度曲线（1）溶解度的三种情况：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：KNO3。少数物质的

25、溶解度受温度的影响不大；如：NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：Ca(OH)2。（2）交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。（3）注意：只要提到溶解度，这个点一定在曲线上。曲线下面的点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液。固体溶解度溶解度气体溶解度概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：温度与压强；随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。1、概念：溶质质量与溶液质量之比。100%溶质质量2、表达式：溶质的质量分数= 溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。 用于化学方程式的计算：参加

26、化学反应的是溶液中的溶质。4、应用仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签。溶液质量溶质的质量分数3、溶液的配制1、 定义：能跟酸或碱起作用而示不同颜色的物质。2、 种类：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。3、 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无色碱红色）第十单元 酸和碱酸碱指示剂1、 物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开瓶盖后冒白雾。2、 有挥发性：溶液浓度变稀，质量减小。（密封保存）3、用途：除锈、制药。浓盐酸（HCl）1、 有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大。

27、（密封保存）2、 有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3、 稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）浓硫酸（H2SO4）常见的酸盐酸硫酸与指示剂反应石蕊：变红 酚酞：不变色石蕊：变红 酚酞：不变色与活泼金属反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO

28、4 = FeSO4 + H2与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O与碱反应HCl + NaOH =NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1、 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。2、 物理性质：白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热。3、 有吸水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解。4、 有腐蚀性：如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。与某些盐反应HCl + AgNO3=AgCl + HNO3H2

29、SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl酸的化学性质酸和碱氢氧化钠（NaOH）1、俗名：熟石灰、消石灰。2、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。3、制取：生石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂。CaO + H2O = Ca(OH)24、用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多夜。常见的碱氢氧化钙Ca(OH)2碱的化学性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2与指示剂反应石蕊：变蓝 酚酞：变红石蕊：变蓝 酚酞：变红与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O与酸反应HCl

30、 + NaOH = NaCl +H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O1、表达式：酸+碱 盐+水2、应用：改良土壤的酸碱性：用熟石灰。处理工厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O。用于医药：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多）与某些盐反应3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH中和反应范围：014之间，PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。PH7,溶液呈碱性（不

31、一定是碱溶液）PH=7,溶液呈中性表示方法PH关系溶液的酸碱度测定方法是使用PH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。第十一单元 盐 化肥步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 各歩玻璃棒的作用：加速溶解引流使溶液受热均匀，防止液滴飞溅转移固体。粗盐的提纯1、氯化钠（NaCl）：俗称食盐。用途：作调味品生活中：腌制食品医疗：生理盐水农业：选种工业原料消除公路积雪。(1) 俗称大理石、石灰石。白

32、色固体，难溶于水。(2) 化学性质：与酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2(3)用途：建筑材料、作补钙剂。2、碳酸钙CaCO3常见的盐(1) 俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水。(2) 化学性质：与酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 与碱反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3、碳酸钠Na2CO3(1) 俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。(2) 化学性质（与酸反应）：NaHCO3+HCl = Na

33、Cl + H2O + CO2(3) 用途：作发酵粉、治疗胃酸过多。4、碳酸氢钠NaHCO3盐盐 化肥化学性质1、盐+金属 盐+金属，如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、盐+酸 盐+酸，如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23、盐+碱 盐+碱，如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO44、盐+盐 盐+盐，如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD AD+CB发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。复分解反应1、 钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶

34、；钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。盐酸盐不溶氯化银（AgCl），硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）。另外，AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。2、 常见的沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 、Al(OH)3 ；BaSO4、AgCl、Fe(OH)3、 Cu(OH)2。盐的溶解性CO32-和HCO3-的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有CO32-和HCO3-。氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶解大多数不溶灼烧可燃烧不可燃烧加熟石灰放出刺激性气味的氨气不放出氨气简易鉴别化学肥料氮肥：CO

35、(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3;作用：促进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮表现：叶片发黄。磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷表现：生长缓慢，产量降低。钾肥：KCl、K2SO4;作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾表现：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。类别1、 功能：是机体生长及修复受损组织的主要原料。2、 性质：蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。蛋白质变性：在受热、酸、重金属盐、甲醛的作用下，会破坏蛋白质的结构，使其变质。3、 富含蛋白质的物质：搜肉、鱼类、蛋类、大豆

36、、花生。第十二单元 化学与生活蛋白质供能物质1、 人体主要的供能物质：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、淀粉(C6H10O5)n。2、 淀粉遇碘变为蓝色。3、 富含糖类的物质：薯类、大米、玉米、土豆、水果。人类重要的营养物质糖类1、 功能：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。人体内不能合成。2、 缺乏症：缺维生素A，易患夜盲症；缺维生素B，易患脚气病；缺维生素C，会引起坏血病；缺维生素D，会得佝偻病。3、 富含维生素物质：水果、蔬菜、动物肝脏。油脂：人体主要的储能物质。非供能物质维生素化学与生活无机盐：维持机体的酸碱平衡。水：溶解食物，排泄废物。1、常量元素：人体中含量超

37、过0.01%的元素。2、微量元素：人体中含量低于0.01%的元素。化学元素与人体健康a 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。b 缺铁会引起贫血。c c.缺碘会引起甲状腺肿大。d缺锌会引起发育不良。e.缺氟易产生龋齿。3、缺乏症1、有机化合物：含有碳元素的化合物。2、有机高分子化合物：相对分子质量很大的有机物。如：淀粉、蛋白质。3、天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡胶。热塑性塑料：如聚乙烯塑料。热固性塑料：如电木。塑料有机合成材料合成有机高分子材料合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶。合成橡胶。指的是塑料袋污染。危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物。1、 减少使用塑料制品；如用布袋代替塑料袋。2、 重复使用塑料制品；如塑料袋、塑料盒。3、 使用一些新型的、可降解的塑料；4、 回收各种废弃塑料。防止白色污染的措施白色污染