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1、初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总26煤炉的底层：C+O2点燃CO2一、氧气的性质：27煤炉的中层：CO2+C高温2CO（1）单质与氧气的反应：（化合反应）28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2CO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）二氧化碳的制法与性质：3. 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O30碳酸不
2、稳定而分解：H2CO3=H2O+CO26. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3+5O2点燃2P2O532高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2温CaO+CO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2）化合物与氧气的反应：（4）一氧化碳的性质：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO234一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO211
3、. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+35一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO22H2O其它反应：12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO236碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）氧气的来源：五、燃料及其利用：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2OO238酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO214加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+3H2OO2（实验室制氧气原理1）39氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H
4、2O15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反六、金属应：H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理（1）金属与氧气反应：2）40镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO二、自然界中的水：41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O416水在直流电的作用下分解（研究水的组成实42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO验）：2H2O通电2H2+O243.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O317生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3反应）三、质量守恒定律：44. 锌和稀硫酸Zn+H2S
5、O4=ZnSO4+H219镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H220铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO446.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2+Cu47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H221氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2四、碳和碳的氧化物：49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2（1）碳的化学性质50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H223. 碳在氧气中充分燃烧：C
6、+O2点燃CO251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H224木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO252.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaCO3+2NaOH13. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=3、盐的化学性质Cu(NO3)2+Hg（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属（3）金属铁的治炼原理：+另一种盐553CO+2Fe2O3高温4Fe+
7、3CO274.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+七、酸、碱、盐Cu1、酸的化学性质（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐（1）酸+金属-盐+氢气（见上）75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl（2）酸+金属氧化物-盐+水+H2O+CO245. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+3H2OH2O+CO246. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐Fe2(SO4)3+3H2O76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=47. 氧化铜和稀盐酸反应：C
8、uO+2HCl=CuCl2+CaCO3+2NaOHH2O（4）盐+盐-两种新盐48. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO477氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=+H2OAgCl+NaNO3（3）酸+碱-盐+水（中和反应）78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO460盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O+2NaCl23. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O常用计算公式：24. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一=AlCl3+3H2O个碳原子质量的1/
9、1225. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+（2）设某化合物化学式为AmBn2H2O它的相对分子质量A的相对原子质量mB（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐的相对原子质量n64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2A元素与B元素的质量比A的相对原子质量+H2O+CO2m：B的相对原子质量n65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaClA元素的质量分数=A的相对原子质量m+H2O+CO2/AmBn的相对分子质量66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物+H2O+CO2质的质量/混合物的总质量1
10、00%50. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/BaSO4+2HCl气体体积(L)2、碱的化学性质（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量（1）碱+非金属氧化物-盐+水100%=68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)Na2CO3+H2O100%=69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=1-杂质的质量分数Na2SO3+H2O（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%Na2SO4+H2O（7）溶液的稀释与浓缩71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=M浓a%浓=M稀b%稀=(M浓+增加的溶剂质CaCO3+H2O量)b%稀24. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合+H2OM浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程（9）溶液中溶质的质量式见上）溶液的质量溶液中溶质的质量分数（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐25. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=溶液的体积溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）
