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1、高一化学必修一综合练习题_一、单选题1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.CCO2B.CO2 COC.CuOCuD.H2SO4BaSO42.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质3.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、4.下列实验装置或操作与粒
2、子直径的大小无直接关系的是（ ）A. B. C. D. 5.下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + Ba2+ + OH=BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2H=H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O6.盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A. B. C. D. 7.明代本草纲目 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )A 蒸馏B 渗析C干馏D萃取8.
3、下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是( )A试管B容量瓶C坩埚D锥形瓶9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A. 醋酸和水B. 汽油和柴油油C. 植物油和水D. 单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以11.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是化合价升降B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D.金属单质在反应中只作还原剂12.下列
4、物质中所含分子数目最多的是( )A88g CO2B3.5mol H2 C标准状况下33.6L SO2D3.011023个硫酸分子13.下列有关实验的操作正确的是( ) 实验操作A 浓硫酸稀释 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D14.下列分类正确的是( )选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A.AB.BC.
5、CD.D15.阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2NAB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L16.能用 H+ +OHH2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁固体和稀盐酸反应B稀硫酸滴入氨水中C二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D澄清石灰水和稀硝酸反应17.能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸 D.稀
6、硝酸18.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 ; 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2;Br2 + 2 Fe2+ 2Fe3+ + 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )A.Cl2Br2Fe3+I2B.Cl2 Fe3+I2Br2C.Cl2I2Fe3+ Br2D.Br2Fe3+I2Cl219.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为( )A1:2B1:3C3:1D1:420.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到
7、富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D. H2SO4为还原产物21.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为( )A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g22.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为( )A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L23.已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（
8、设N为阿伏伽德罗常数）( )A.22.4LB.LC.LD.L二、多选题24.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2B.2H2S+SO23S+2H2OC.H2+CuO Cu+2H2OD.2H2O2H2+O2三、填空题25.现有下列8种物质：液氨；铜；熔融NaHSO4；Fe(OH)3固体；盐酸；蔗糖； 干冰；红磷固体；AgCl;CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）上述状态下能导电的是_；（2）属于强电解质是_；（3）属于弱电解质的是_；（4）属于非电解质的是_；（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的
9、离子方程式_。（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为_。26.实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2,还有KCl、MnCl2和H2O.方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)将上述反应改写成离子方程式_；(2)该反应中的浓HCl体现了_;A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.酸性(3)若要制备标准状况下3.36L的Cl2,则参加反应的KMnO4固体质量为_g.四、实验题27.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化
10、钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_。(2)从碘水中分离出I2,选择装置_,该分离方法的名称为_。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液; 加入过量的BaCl2溶液; 加入过量的NaOH溶液; 调节溶液的pH等于7; 溶解; 过滤; 蒸发。可能正确的操作顺序是_(填写字母序号)。A. B. C. D.28.实验室欲用NaOH固体
11、配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实 验，请写出：_、_（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（3）要完成本实验该同学应称出NaOH_g（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_A称量时砝码已经生锈；B溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C定容时俯视；D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。（5）取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中NaOH
12、的物质的量B溶液的浓度C溶液中OH的数目D溶液的密度29.有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_，一定没有_。 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。 请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式：_。参考答案1.答案：A解析：A、C的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；B、二氧化碳中C元素的化合价是+4价，降低
13、到+2价，发生还原反应，需要还原剂，错误；C、CuO中Cu的化合价是+2价，降低到0价，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选A。2.答案：C解析：A、氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B、溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，如二氧化碳溶于水能电离出氢离子，但二氧化碳不是酸，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡虽在水溶液中很难溶解，但在熔融状态下可以导电，所以是电解质，故C正确；D、二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电
14、解质，故D错误；故选C3.答案：A解析：4.答案：C解析：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C5.答案：D解析：A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+2Fe2+H2，错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+Ba2+ +
15、OHBaSO4+2H2O，错误；C.醋酸为弱酸，应写成化学式：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2，错误；D.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O，正确；6.答案：B解析：7.答案：A解析：8.答案：D解析：9.答案：C解析：10.答案：B解析：11.答案：D解析：12.答案：B解析：13.答案：D解析：14.答案：C解析：15.答案：C解析：16.答案：D解析：17.答案：B解析：18.答案：A解析：19.答案：B解析：20.答案：A解析：21.答案：D解析：22.答案：C解析：23.答案：B解析：24.答案：B解析：Zn+2HCl=ZnCl2 + H
16、2锌的化合价升高被氧化，氢元素由+1价降低到0价被还原,A错误；2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价既升高又降低，发生在同种元素之间，故B选；CH2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，发生在不同元素之间，故C不选；D.2 H2O 2H2+ O2中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，发生在不同元素之间，故D不选；故选B25.答案：（1）（2）（3）（4）（5）Ba2+2OH-+2H+=BaSO4 +2H2O（6）Ba2+=BaSO4解析： 26.答案：(1)2+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+ 8H2O(2)B、D (3)9.48解析：27.答案：(1)D; A(2)B ;萃取、分液(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)A、D解析： 28.答案：（1）500mL容量瓶； 胶头滴管（2）检查是否漏水（3）20g（4）A、C（5）B、D解析： 29.答案：(1)NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2; CaCl2、MgSO4(2)H+=H2O+CO2(3)Cl-+Ag+=AgCl解析：
