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1、第一单元,走进化学世界,物质的变化和性质,走进化学实验室,化学式一门以实验为基础的科学,物质的变化,物质的性质,物理变化,化学变化,物理性质,化学性质,观察实验的基本要领,对蜡烛及其燃烧的探究,对人体吸入气体和呼出气体的探究,实验探究的基本方法,常用的化学仪器,化学实验的基本操作,第二单元,我们周围的空气,空气,氧气,拉瓦锡：空气又氧气和氮气组成,氧气的含量测定实验,空气的成分,氮气：78,氧气：21,稀有气体：0.94,二氧化碳：0.03,其他气体和杂质：0.03,主要气体的性质及用途,空气的污染与防治,性质,用途,制法,氧化反应,化合反应,性质,物理性质,颜色、气味、状态,密度（标准大气压
2、下）1.293g/L,氧气,溶解性：不易溶于水,熔点、沸点（标准大气压下）-218、-183,化学性质,氧化性,与金属反应,与非金属反应,与化合物反应,用途：供给呼吸 支持燃烧,决定,反映,氧气,制法,实验室制法,反应原理,过氧化氢分解,氯酸钾分解,高锰酸钾分解,催化剂,收集装置,实验装置,发生装置,收集方法 排水法、向上排空气法,实验步骤,校验方法 将带火星的木条放在集气瓶中,验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口,工业制法：分离液态空气法,分解反应：一变多,物理变化,氧化反应,化合反应,物质与氧发生的化学反应,特点：多变一,第三单元,自然界的水,第四单元,物质构成的奥秘,物质的构成,分子,基
3、本性质,解释生活中的现象,原子,原子结构,相对原子质量 带负电,原子核,电子,质子 带正电,中子 不带电,离子,核外电子排布 原子结构示意图,表示方法,符号的意义,构成,得失电子,物质的组成 元素,分类,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,元素符号的意义,宏观,微观,元素周期表 7个周期、16个族,化合价与化学式,化合价,表示方法,规律,化学式,宏观,读法和写法,有关化学式的计算,第五单元,化学方程式,质量守恒定律,内容,参加化学反应的个物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和,微观实质,化学反应的实质,三个不变,一个改变,三个可能变,实验探究,白磷燃烧前后质量的测定,铁钉和硫酸铜溶液
4、反应前后质量的测定,应用,如何正确书写化学方程式,化学方程式,概念 用化学式表示化学反应的式子,意义,质的意义,量的意义,读法,提供的信息,书写,书写原则,配平方法,书写步骤,利用化学方程式简单计算,依据 化学反应中各物质的质量比关系,步骤,第六单元,碳和碳的氧化物,碳单质,几种碳单质,金刚石,石墨,物理性质、结构、用途,C60 用途,碳的化学性质,常温下 稳定,高温下,可燃性,还原性,二氧化碳制取的研究,实验室制法,反应原理,仪器装置,实验步骤,收集方法,校验方法,验满方法,二氧化碳和一氧化碳,二氧化碳,物理性质,化学性质,用途,对环境的影响 温室效应,一氧化碳,物理性质,化学性质,用途,第
5、七单元,燃料及利用,燃烧和灭火,燃烧的条件,可燃物,与空气（氧气）接触,温度达到着火点,同时具备，缺一不可,灭火的原理,移开可燃物,隔绝空气（氧气）,温度降到着火点以下,三者使用其一即可，也可同时使用,燃料和热量,化石燃料,煤,主要元素：碳,干馏（可得：焦炭、煤焦油等）,化学变化,石油,主要元素：碳和氢,分馏（汽油、柴油、煤油等）,物理变化,天然气 主要成分：甲烷,物理性质,化学性质可燃性,化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应,燃料充分燃烧的条件,1.有足够多空气,2.与空气有足够大的接触面积,燃料对环境的影响,煤的燃烧：产生SO2、氮氧化合物等，形成酸雨,汽车燃料的燃烧：为其中含有CO、碳粒等,化石燃料污染环境的原因：产生SO2、CO、碳粒等,新型燃料及资源：乙醇、氢气、太阳能、核能、风能、地热能等,
