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1、专题：溶液中的离子平衡 （题型：选择题和计算填空题）选择题1（2014全国）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银， 可用重结晶方法提纯2（2015全国）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R
2、+)增大3【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO324【2013年高考广东卷】50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)DpH=12
3、的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102molL15【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)6【2015浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH9.0时，
4、c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成7. 【2014年高考新课标卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1来源:学科网ZXXKBpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(O
5、H)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：8【2013年高考全国新课标卷第11题】已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl-、Br-、CrO BCrO、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO DBr-、CrO、Cl-来源:学科网9【2013年高考北京卷第10题】实验：0.1molL-1A
6、gNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCI更难溶计算填空题H1（2015全国）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，
7、溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 4.7210-7； 2（2016全国）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已
8、知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。 (3) 2.010-5 ；510-3；3（2015江苏化学）(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。 5.0pH7.14【2015海南化学】已知Ksp(AgCl)=1810-10,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。 1.810-7mol/L；2
