第二轮高三化学反应原理复习.doc

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1、第二轮 高三化学反应原理复习第一部分1、（2016年全国卷I）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平

2、衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中

3、的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。2（2015年全国卷I）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中

4、化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，

5、则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母） 专题突破1（高考真题）一、盖斯定律的应用1、（2015国I）已知反应2HI（g）= H2（g）+I2（g）的H= +11 kJmol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。2、（2015国II）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料

6、。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）4363431076465413由此计算H1= kJmol-1，已知H2= 58kJmol-1，则H3= kJmol-1。3、（2014国I） （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方

7、程式_ _ _。（2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9KJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H_KJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：_。4、（2013国I）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH

8、3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

9、5、（2012国标）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为_；6、（2011国标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；

10、（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_； 第二部分1（2014年全国卷I）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2（2013年全国卷I）已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离

11、子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl- 3（2014年全国卷I）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(

12、g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要

13、进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。 4（2013年全国卷I）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol

14、-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（4）有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其

15、中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6106J）。专题突破2（高考真题） 二、判断速率大小，或者根据勒夏特列原理判断T/P的大小，并描述原因1、（2015国II）(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成

16、甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 0 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 0反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 ；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是 。 2、（2013国I#28）有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO

17、直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。其中，H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)H= -204.7kJmol-1 3、（2012国标）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是 4

18、、（2010国标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时

19、间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 第三部分1（2016国II）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子

20、式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与

21、硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。2（2016国II选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/

22、2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大C副反应增多 D反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n

23、（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。 专题突破3三、化学平衡常数和转化率6(2016课标，27，15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离 子SO4(2)SO3(2)NO3()NO2()Clc/(molL1)8.351046.87

24、1061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ _。增加压强，NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_ _。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2()2SO3(2)=2SO4(2)Cl的平衡

25、常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_ _。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO3(2)(aq)H2O(l) H1ClO(aq)SO3(2)(aq)=SO4(2)(aq)Cl(aq) H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO4(2)(aq) H3则反应SO2(g) Ca2(aq) ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。6(2015山东烟台期末，17)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以

26、甲烷和水为原料可制取甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0 kJmol1则CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H_kJmol1(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式： _。(3)一定条件下，反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0 mol CH4和2.0 molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100 时达到平衡所需的时间是5 min，则用H2表示的反应速率

27、v(H2)_；该温度时的平衡常数K_，该反应的H_0(填“”或“”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0 L 2.0 molL1的KOH溶液。标准状况下，每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6 L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“”)；最多能产生标准状况下氯气的体积为_L。3、(2015四川，7，6分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p

28、总)体积分数。下列说法正确的是( )A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2与CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总4、(2014山东，29，17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 H10 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2”“0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.0

29、03.522.502.50下列说法不正确的是( )A500 s内N2O5的分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数K1125，1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应平衡时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T3 第四部分 1(2014全国卷II)（15分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V

30、1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

31、；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。2、(2013新课标节选)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq) Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于_。(2)(2015新课标节选)某浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(A

32、gI)8.51017。专题突破4四、沉淀溶度积Ksp的计算1、(2015湖南长沙长郡中学月考).金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O7(2)废水的方法如下：(1)向含Cr2O7(2)的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O7(2)全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式：_。(2)调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25 时，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 _molL1(已知25 时，KspCr(OH)36.31031)。2(2016江西宜春校极模拟，13)已知BaCO3和BaSO4均

33、为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109，Ksp(BaSO4)1.11010，则下列说法中正确的是( )ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO4(2)为1.0103mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO4(2)完全沉淀C在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理3、(2016天津校极月考，10)下列说法正确的是( )A反应2MgCO2(=)2MgOC H0，从

34、熵变角度看，可自发进行B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H113.0 kJmol1，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积浓度为1.0104molL1的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D根据HClO的Ka3.0108，H2CO3的Ka14.3107，Ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO 与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

35、第一部1（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；（3）2.010-5 ；510-3；（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 2（1）MnSO4；（2）4.710-7；（3）299（4）；k逆= k正/K；1.9510-3； A、E专题突破1一、盖斯定律的应用 1、2992、99；41 3、（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+

36、H2SO4;（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等； 4、（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H = -204.7kJmol-1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。5、（2）5.52103KJ6、(1) 2858(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJmol-1第二部分 1A2014年全国普通高等学

37、校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标I卷带解析）2C2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标卷带解析）3（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4;(2) -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）K=0.07(MPa)-1; P1 P2 P3 P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； 将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。 4（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 ，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O（2）消耗甲醇，促进