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1、高一化学期末复习综合卷2 2016-1-13 命题：许捷班级_ 姓名_ 学号_1根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A汤姆生B波尔 C卢瑟福D道尔顿2下列化学用语表述正确的是AH2O、D2O、T2O三种微粒互为同位素 BCl的离子结构示意图：C质子数为8，中子数为9的氧原子：17 8O D生石灰的化学式：Ca(OH)23采用蒸馏法分离乙醇和水的混合液，不需要用到的仪器是 A B C D4下列物质中，属于非电解质的是A空气 B酒精 C氢氧化钾 D铁5胶体与其他分散系的本质区别是A丁达尔效应 B吸附性C分散质粒子直径大小 D澄清、透明6下列生产生活中的化学知识，与氧化还原反应有关的是
2、A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B铁制品暴露在潮湿空气中易生锈C石灰乳可利用贝壳煅烧成石灰制得 D用小苏打治疗胃酸过多7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中的氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的稀盐酸B80 mL 2 molL-1的NH4ClC25 mL 2 molL-1的BaCl2 D100 mL 3 molL-1的NaCl8下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是形成酸雨的主要污染物之一 BSO2具有强氧化性，因此能使品红溶液褪色CSO2是酸性氧化物 DSO2尾气可以用NaOH溶液来吸收9同温同压下，某两种气体的体积不相等，其主
3、要原因是 A气体的性质不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同 D气体的分子大小不同10久置在空气中不易变质的物质是ACaCl2溶液 B漂白粉 C澄清石灰水 DNa2SiO3溶液11下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是A钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B钠只有在加热条件下才能与氯气反应C将金属Na投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D工业上用电解NaCl溶液得到金属Na12下列除杂试剂不正确的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂ACOCO2NaOH溶液BKClMgCl2NaOH溶液CSiO2Fe2O3盐酸DN2O2灼热铜网13甲、乙、丙、丁四种物质，具有下图转化关系
4、，下列推断正确的是 A若甲为Fe，则丁可能是Cl2B若甲为C，则丁可能是O2 C若甲为NaHCO3，则丁可能是HClD若甲为CuCl2，则丁可能是NaOH14下列叙述正确的是A海水中碘的总储量很大，因此碘被称为“海洋元素”B高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C金属被人类开发利用的时间有先后，主要取决于金属在地壳中的含量D海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法15下列关于硫酸的描述中，不正确的是A浓H2SO4具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸C稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常
5、温下不与铁、铝反应D工业上或实验室可用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫16下列关于硅单质及其化合物说法中不正确的是A工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得到粗硅和二氧化碳B常温下，单质硅比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C水玻璃可以作为黏合剂、木材防腐剂D陶瓷、水泥、玻璃都是常见的硅酸盐产品17对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A滴加稀盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-B加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则含有Ba2+C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则含有ClD加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润
6、的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+18下列实验基本操作中，合理的是A四氯化碳与水的混合物分液操作时，将有机层完全放出后，水层从漏斗下口放出B使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜，缓缓注入C试纸在检测溶液或气体时都需湿润并粘在玻璃棒的一端D烧杯可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为1.5NAB2.24L SO2气体中含有的电子数目为3.2NAC1.6g CH4与1.8g NH4+所含质子数均为NAD标准状况下，11.2 LH2和11.2 LO2混合，得到的混合气体中所含分子数
7、为NA20工业上常通过分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2 FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是Aabdcf Bdcabh Cdcabf Dabdcg21固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：下列结论正确的是A固体粉末X中一定不存在FeO B不溶物甲中不一定存在MnO2C溶液甲中一定含有KCl、K2CO3 D不溶物甲中一定含有Fe和CuO22取3.84g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶
8、于100mL某浓度的稀盐酸中，并收集到0.672L（标准状况）气体，反应后的溶液中不含Fe3+(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。下列实验结论不正确的是A与盐酸发生反应的铁粉的物质的量0.03mol B混合物中m(Fe)m(Fe2O3)41C反应后的溶液中c(Fe2)0.6 molL1 D原稀盐酸溶液中c(H+)1.2molL123.现有A、B两种金属元素，C、D两种非金属元素，D单质在标准状况下为气体。A单质与D单质在不同条件下反应可得到两种产物，其中一种为淡黄色固体甲。C单质可以在D单质中燃烧生成CD2，将CD2溶于水，再通入O2可得到乙溶液。乙的浓溶液与紫红色金属单质B在加热条件下反应也
9、可生成CD2。（1）淡黄色固体甲是 (填化学式)。（2）乙的浓溶液与单质B反应生成CD2的化学方程式 。24. 某工业废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种离子，现设计了下列方案对废液进行处理：请回答下列问题：（1）沉淀1的主要成分除Cu外，还有 。（2）产生沉淀2所对应的离子方程式为 。25.有A、B、C三种常见化合物，均是由下表中的两种离子组成：阳离子K+、Fe3+、Na+、Cu2+阴离子NO3、OH、CO32、SO42为了确定上述化合物的组成，完成以下实验：将它们溶于水中，A为蓝色溶液，其它均为无色溶液；进行焰色反应，B为紫色(透过蓝色钴玻璃)，C为黄色；在各溶液中分别加入硝酸钡溶液，
10、再加过量稀硝酸，C中放出无色气体，A中产生白色沉淀，B中无明显现象；将A、B两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据以上实验现象可知：（1）A和B的化学式是：A ；B 。（2）C溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程式是： 。26.（1）某同学欲配制90mL0.25 molL-1的NaOH溶液。下列配制过程示意图中，不正确的是 。下列说法正确的是 。A实验所需NaOH固体的质量为0.9g B容量瓶使用前必须烘干C洗涤液需要全部转移到容量瓶中D摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线正好相切（2）为验证氯气是否具有漂白性，某研究性学习小组设计了如图实验装置（夹持及加热仪器已略），装置
11、B中饱和食盐水用于除去氯气中含有的少量氯化氢气体。NaOH溶液饱和食盐水A B C D装置B中长颈漏斗的作用是： 。装置C中物质I是干燥的有色布条，物质、分别选用 、 。A浓硫酸 B无水氯化钙 C碱石灰 D水 E湿润的有色布条 F干燥的有色布条27.取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，c(Na+) molL1。 （2）向（1）所配的溶液中，逐滴加入1 molL1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。求a点消耗盐酸的体积： mL。（均需有计算过程）
