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1、元素周期律,第三课时,汪清四中化学组,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,化合价,a.原子半径,c.氧化、还原性,b.离子半径,f.金属、非金属性,d.阳离子氧化性,e.阴离子还原性,1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）,h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性,g.气态氢化物稳定性,（递增）,（递减）,2、同主族的元素的性质（第A、A族）,a.原子半径,c.氧化、还原性,b.离子半径,f.金属、非金属性,d.阳离子氧化性,e.阴离
2、子还原性,h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性,g.气态氢化物稳定性,（递增）,（递减）,金 属 最 强,金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性.,Al(OH)3+H+=Al(OH)3+OH-=.,Al 2O3+H+=Al 2O3+OH-=.,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属、最活泼非金属 最轻的金属、最轻的非金属最高熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物，含H%最大的是最强酸、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材
3、料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,氟里昂的发现与元素周期表,1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。,氟里昂的发现与元素周期表,在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH
4、2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,氟里昂的发现与元素周期表,米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。,返回子菜单,例1(98)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3,A.,例2(97)铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气,A.C,比较微粒的半径大小,1、同周期元素的原子或离子,2、同主族元素的原子或离子,3、相同电子层结构的离子,4、同一元素的原子与离子,Na、Mg、Al,Cl-、S2-、P3-,F-、Cl-、Br-、I-,Li、Na、K、Rb,O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,Cl、Cl-、Mg2+、Mg、,
