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1、,课题2 原子的结构,以上为日本侵略者在我国侵略犯下的滔天罪行及1945年原子弹轰炸广岛的视频，大家有什么疑问吗？,原子弹是原子裂变释放出巨大的能量的原理而制造出来的，我们要想制造原子弹，首先得掌握谁呢？前面我们学习了分子和原子一课，是如何定义原子和分子的呢？,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,一、原子的构成,原 子,（+）,（不带电）,（-）,（+）,（不带电）,核电荷数质子数,表4-1,表4-2,示 例,核外电子数,练 习,笔记,1.原子体积很小,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,
2、1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相等，电性相反.,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,1.不同原子的质子数、电子数不同。2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4.质子和电子数目相等、电性相反，互
3、相抵消，所以原子不带电,笔记,练习11.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,二.原子核外电子的排布,原子核,
4、原子,原子核比原子小得多,在原子中占有最大运动空间的是。,电子,核外电子是在不同的电子层内运动的的,就象学生在不同的跑道上跑步一样,核外电子分层排布示意图,核外电子最少的有层，最多的有层。,核外电子排布的知识包括3方面内容、核外电子具有的能量不同，电子是按能量由低到高依次向外分层排布的。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层 1 2 3 4 5 6 7（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,每层最多只可容纳2n2个电子，如第一层最多只能容纳个，第二层最多可容纳个,、最外层不能超过个电子（只有一层的不超过个）,2.原子结构示意图的含义：,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,
5、2.原子结构示意图的含义：,由下列原子结构示意图可看出：,该原子的核电荷数是该原子核外电子有个电子层最外层有个电子查表可得知该原子属于元素在原子中，核内质子数与核外电子总数,17,3,7,氯,相等,1,4,9,9,7,+10,+15,+16,+17,+18,+13,+14,+11,+12,氢 H,氦 He,锂 Li,硼 Be,铍 B,碳 C,氮 N,氟 F,氖Ne,钠 Na,镁 Mg,铝 Al,氧 O,氩 Ar,氯 Cl,硫 S,磷 P,硅 Si,请判断上面哪些是金属元素,哪些是非金属元素,哪些是稀有气体,分别有什么特点?,原子结构与元素性质的关系,8个(He除外),相对稳定,不易得失,一般4个,易失去最外层电子,不稳定,一般4个,易得到电子,不稳定,总结:元素的化学性质与原子的最外层电子数有关,练一练,已知某原子的结构示意图如下:,2,+X,8,8,2,问:X的值是_,该原子的最外层的电子数为_,由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易_电子,为_元素,(选填金属、非金属、稀有气体),20,2,失去,金属,学完本课题你知道什么,一.原子的构成,二。原子核外电子的运动,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小 结,再见,
