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1、,课题2 原子的结构 离子,原子,原子核,电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,知识回顾：通过上节课的学习我们掌握 了什么？,原子为什么呈电中性呢？,课时2 原子核外电子排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,教学目标,认识原子核外电子的排布情况理解核外电子分层排布的数量规律掌握离子的形成过程区别阴、阳离子特点及符号书写掌握原子与离子的区别与联系,核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,原子核外电子的排布：,原子结构示意图及各部分 表示的含义：,Na,【
2、思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？,1、核外电子排布特点：,（1）、第一层上最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)；,（3）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。,2、原子结构与元素的分类和元素化学性质 的关系：,（1）金属元素：,（2）非金属元素：,（3）稀有气体元素：,【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外 层电子数有着密切关系。,最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。,最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。,最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质
3、不活泼。,Na,Na,Cl,Cl-,4、离子的形成：,NaCl,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,（2）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。,6、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化
4、学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,课堂小结,核外电子排布特点原子结构示意图阴、阳离子的形成离子与原子的联系与区别,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法,
