第二节离子反应.doc

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1、第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案导学【课前导引】 初中酸、碱、盐的定义酸：在水溶液中电离出的化合物。碱：在水溶液中电离出的化合物。盐： 组成的化合物。酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮（）下列物质的水溶液，能导电的是。酒精硫酸蔗糖氢氧化钠硫酸铝（）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【探究新知】一电解质与非电

2、解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。3概念辨析：（）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。【跟踪练习】1. 下列物质属于电解质的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl2. 下列物质属于非电解质的是（ ）A.KOH B.N

3、2 C.金刚石 D.干冰3.下列说法正确的是 （ ） A.能导电的物质一定是电解质 B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法正确的是 （ ） A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 ，不属于电解质的是 。（

4、3）以上物质中，溶于水能导电的是 。【探究新知】二强电解质和弱电解质1. 强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸HCl、HNO3、H2SO4、强碱NaOH、Ba(OH)2、KOH、大多数盐NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3。2. 弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3H2O、) 等。注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是 。 3电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。熔融状态：在加热时，受热

5、熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离： 水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。3. 电离方程式的书写(1) 强电解质，完全电离用“”，如：Al2(SO4)3 CH3COONH4 (2)弱电解质，部分电离用,“ ”，如：CH3COOH NH3H2O

6、 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸是 碱是 盐是 【跟踪练习】1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐2. 下列物质属于强电解质的是（ ）A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A. Na2CO32Na+CO32-B. CH3COOHCH3COO-+H+C. CuSO4Cu2+SO42-D. NH4NO3NH4+NO3-4. 写出下列各电解质的电离方程式：（1） HNO3 （2） H

7、2SO4 （3） KOH （4） KOH （5） MgCl2 （6） (NH4)2SO4 （7） NaHSO4 （8） CaCO3 （9） HF （10） NaHCO3 课后作业1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH2.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO33.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO44.下列物质属于强电解质的是（ ） A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液

8、5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3H2O6.下列说法中正确的是（ ） A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液 C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子7.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮 8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积

9、同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮8.现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖酒精熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 9. 写出下列各物质在水中的电离方程式： （1）CH3COONH4 （2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3 第二课时 离子反应及其发生

10、的条件学案导学【课前导引】下列物质中，属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于强电解质的是（ ）。A. 氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3【实验探究】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。结论：1. CuSO4溶液和NaCl溶液混合后 。 2. CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 和 的反应，即SO42-+Ba2+BaSO4【探究新知】1. 离子反应概念：电解质在 中的反应（有自由离子参加或有自由离子生

11、成的反应）叫离子反应。2. 离子方程式定义：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。3. 离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。 （1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。 （2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成 形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写 。 （3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。 （4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符

12、号、气体符号等。【思考】 下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H2OH+OH-H2OKOH+HClKCl+H2OH+OH-H2O2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2OH+OH-H2O2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2OH+OH-H2O 从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义（1）表示一定物质反应时实际参加反应的 。（2）表示同一类型的离子反应。如“H+OH-H2O”可表示所有 与_ 溶液的反应。【跟踪练习】1. 下列反应能够发生且属于离子反

13、应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟2. 能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾与硫酸反应D. 氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl (5) NH3H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH 4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。 CO32-+

14、2H+CO2+ H2O Cu2+2OH-Cu(OH)2 Zn+2H+Zn2+ H2 （2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。 +2Ag+ +2Ag Fe2O3+ 2Fe3+ CaCO3+ CO2+ + 【实验探究】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【探究新知】 这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是： （1） （2） （3） 电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应

15、，所以离子反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。 （4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+Cu2+2Ag【注意】 物质的溶解性规律 K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶 Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+ SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+ OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+ 另外，CH3COO

16、-、HCO3-盐一般易溶于水。【跟踪练习】1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、NO3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-C.NH4+、SO32-、K+、H+D. Ba2+、Cl-、NO

17、3-、Na+4.下列叙述正确的是（ ） A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行5.下列反应能够发生的是 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 Fe粉中加入盐酸 CuSO4溶液中加入Ag粉 将硫酸和氢氧化钠溶液混合 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液课后作业1. 下列反应属于离子反应的为（ ）A H2与Cl2之间的反应B Fe与O2之间的反应C 盐

18、酸与氢氧化钠之间的反应D 二氧化碳通入澄清的石灰水中2. 下列叙述正确的是（ ）A H+OH-H2O可表示所有酸和碱的中和反应B 所有离子方程式都可表示一类反应C 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 .Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸4. 离子方程式CO32-+2H+CO2+ H2O中的CO32-代表的物质可以是ACaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO35. 下列的

19、离子方程式书写不正确的是（ ）A 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+BaSO4B 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+CO2+ H2OC 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2D CuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2O6. 能用H+OH-H2O表示的反应是（）A 氢氧化钡溶液与硫酸反应B 氢氧化铜与稀硝酸反应C 氢氧化钾与硫酸反应D 氢氧化钠与醋酸反应7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、C32-、N3-CNa+、H+、Cl-、C32- DK+、Cu2+、N3-、S2-8. 溶液中可能有SO2-、CO32-、C

20、l-、OH- 的一种或几种。（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。9. 从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 。（2）实验室制取H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。第三课时 离子方程式的书写及离子共存【复习导入】写出下列反应的离子方程式1.Ba(N3)2溶液与Na2CO

21、3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【探究新知】一在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH-CaCO3+H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-CaCO3+2OH-二写出下列反应的离子方程式 1. NaHSO4+ Ba(OH)2 2. NaHCO3+NaOH 【结论】1.强酸的酸

22、式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。 2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。三与量有关的离子方程式的书写 1.碱溶液与CO2的反应： （1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为 _ （2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为： 总方程式为 2.酸式盐与碱的反应： （1）少量Ca(OH)2与NaHCO3； Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molC

23、O32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为： （2）足量Ca(OH)2与NaHCO3； NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为： 【跟踪练习】 写出下列反应的离子方程式1. Ca(HCO3)2+ HCl 2. NaHCO3+NaHSO4 3. Ca(HCO3)2+NaOH 4. 石灰水和Ca(HCO3)2溶液 四判断离

24、子能否大量共存 例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 结论：判断离子共存的规律1. 看离子间能否发生复分解反应（1） 离子间能否生成难溶物（2） 离子间能否生成挥发性物质（3） 离子间能否生成难电离物质2. 看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。3. 看题目（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、M

25、nO4-、Fe2+、Cu2+）（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）（3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+Ag+、HCO3-、HS-等）（4） 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。【跟踪练习】 1下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.K+、H+、SO2-、S2- B. Na+、Ca2+、N3-、S2- C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu

26、2+、Cl-、SO2- 2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（ ） A. H+、Na+、N3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO2- CK+、H+、OH-、N3- D. K+、Mg2+、SO2-、N3- 3.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( ) A. Ca2+、K+、Cl-、N3- B. H+、Na +、OH-、N3- C. Mg2+、Ca2+、Cl-、N3- D. K+、Al3+、Cl-、N3- 4下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na +、Mg2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Ba2+、Cl-、N3- C. K+、Ca

27、2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO2- 5下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（ ） A. Ca2+、Fe2+、Cl-、N3- B. K+、Na+、N3-、SO2- C. Ba2+、Mg2+、SO2-、Cl- D. K+、Na+、Cl-、SO2- 6.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（ ） A. Na+、Cu2+、CO32-、Cl- B. HCO3-、Na+、Cl-、Mg2+ C. Cl-、N3-、K+、Ba2+ D. SO2-、H+、K+、NH4+课后作业1. 下列离子方程式正确的是（ ）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应

28、 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.铁与盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O 2下列反应的离子方程式，正确的是( ) A.氢氧化铁和盐酸 H+OH-H2O B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中 Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO32-CaCO3 D.三氧化硫与烧碱溶液 SO3+2NaOH2Na +SO2-+H2O 3.下列离子方程式错误的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+Cu2+H

29、2 B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O 4.与离子方程式Fe3+3OH-Fe(OH)3相对应的化学方程式是（ ） A. Fe2(SO4)3+6NH3H2O3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3 B. FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3BaSO4 D. FeCl3+3KOHFe(OH)3+3KCl5. 下列离子方程式正确的是（ ） A.

30、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO2BaSO4+2H2O B.Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应 Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O C.Na2CO3 溶液中通入少量CO2 CO32-+CO2+H2O2HCO3- D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H+OH-H2O 6.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ） A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2 7.（1）向NaHSO4溶

31、液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 。 （2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。 8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、N3-、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。 9.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； （2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。 10.写出下列反应的离子方程式 1.Zn+CuSO4 2.FeCl3+KOH 3.NaOH+CH3COOH 4.CuSO4+Ba(OH)2 5.CaCO3+HNO3 6.铁片放入盐酸中 7.Fe2O3溶于稀H2SO4