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1、1、已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）；在密闭容器中进行，下图表示在不同的反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的时（）A.T1P2 m+nP HT2 P1P H0C.T1P2 m+nT2 P10,t,T2 P2,T1P2,T1 P1,B%,D,2.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别_、_。,2 3,0.08mol/(Ls),0.12mol/(Ls),(图1）,化学反应的研究内容,速率：,平衡：
2、,方向：,计算：,影响因素：,平衡状态的判断依据：,平衡移动的影响因素：,平衡图象：,平衡常数：,等效平衡：,如何将本章知识网络化,如何判断一个化学反应进行的方向？,化学反应方向的判据,焓判据：,熵判据：,复合判据：,一般H 0的反应自发,一般S 0的反应自发,(焓减),(熵增),G=HTS,H 0，,S 0的反应自发,H 0，,S 0的反应不自发,即：G 0的反应自发,G 0的反应不自发,、下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应
3、放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,、写出下列反应的化学方程式，能用离子方程式表示的请直接书写离子方程式。、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应、碘化钾溶液与稀硫酸在通常状况下反应、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应,、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 C O2(g)，H0 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：,平衡常数,CO的转化率,T,T,B,A,D,C,平衡常数,NO的转化率,NO的转化率,N2的物质的量,C,转化率,公式：,计算：,外界条件的影响：,、温度、压
4、强,、浓度,（）改变生成物浓度,如何将转化率知识网络化,（）改变反应物浓度,三步计算模式,反应物有两种的化学反应增加反应物的量：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),（1）只增加A的量,（2）只增加B的量,（3）按比例同倍数增加A、B的量,若a+b=c+d，转化率不变,若a+bc+d，转化率增大,若a+bc+d，转化率减小,（相当于增大压强）,反应物只有一种的化学反应增加反应物的量：,aA(g)cC(g)+dD(g),若a=b+c，转化率不变,若ab+c，转化率增大,若ab+c，转化率减小,（相当于增大压强）,4、在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)（1）已知该反应在700时的平衡常数K1=0.6,该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=_ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=_(2)已知在1000时,该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填吸热或放热)（）在1000时,再充入2molCO2，则K4=_，此时v正_v逆，该温度下平衡时，CO2的转化率为_。,1.67,吸热,1.0,28.6%,
