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1、 化学必修2 第三章 有机化合物第三章 第三节生活中两种常见的有机物导学案第一课时 乙醇班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】 1.了解乙醇的物理性质及重要用途。2.掌握乙醇的组成和主要化学性质。3.了解烃的衍生物和官能团的概念；学会分析官能团与性质的关系。【重点难点】 乙醇的结构、取代反应和氧化反应；从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。【学法指导】 学生制作与实验、类比归纳、讨论、科学抽象等。【知识链接】 回顾乙烷的结构特点和性质。【学习过程】 一、乙醇的物理性质及分子结构1、乙醇的物理性质【学生活动1】中国有句俗话“无酒不成宴”。你知道酒的主要成分是什么吗？你知道它有哪些物理性质吗？请阅
2、读课本P73第二自然段，回答以上问题。2、乙醇的分子结构【学生活动2】乙醇是由C、H、O三种元素组成的，其分子式为C2H6O，而有机物中一般有碳形成四条共价键、氢形成一条共价键、氧形成二条共价键的的成键原则。回答以下问题：(1)根据乙醇的分子式及上述成键原则，你能写出其可能的结构吗（即C、H、O的连接顺序）？(2) 阅读课本P73。你能否用实验探究它属于哪种结构？说出你的方案。(3) 阅读教材P74页。观察乙醇的分子模型，写出乙醇的分子式、结构式和结构简式？3、两个概念烃的衍生物和官能团【学生活动3】阅读课本P74，对比乙醇和乙烷的分子结构，理解什么叫烃的衍生物和官能团？二、乙醇的化学性质1、
3、乙醇与金属钠的反应【学生活动4】学生实验：钠与乙醇的反应。完成下表，得出结论。实验操作实验现象试管中有 产生，纯净气体在空中能安静燃烧，火焰呈 ，烧杯壁有 ，倒转烧杯后加石灰水，石灰水 。实验结论乙醇与钠反应生成 。化学方程式： 。（1）该反应属何种反应类型？跟钠与水的反应对比，有什么不同？（2）乙醇除了可跟Na反应外，也可与K、Ca、Mg反应，试写出乙醇与K的反应方程式。2、乙醇的氧化反应（1）燃烧【学生活动5】酒精在生活中也常作燃料，是因为在空气中燃烧，放出大量的热。请写出其燃烧的化学方程式？（2）催化氧化【学生活动6】实验探究乙醇在铜的催化下与氧气的反应。完成下表。实验操作实验现象在空气
4、中灼烧过的铜丝表面 ，试管中的液体有 。化学方程式（3）与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成 。 当酸性K2Cr2O7遇到乙醇时，由橙色变为绿色，由此可判断司机是否酒后驾车。【归纳小结】 乙醇的结构与性质【当堂检测】 1、关于乙醇的说法正确的是（ ） A、乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性 B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同的是（ ） A、1mol乙醇完全燃
5、烧生成3mol水 B、乙醇可以制饮料 C、1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2 D、1mol乙醇可生成1mol乙醛3、乙醇分子中化学键如下：(1)与金属钠反应时，键 断裂。(2)在铜或银催化下，与氧气反应，键 断裂。(3)写出乙醇与金属镁反应的化学方程式： 。4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是： A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸5、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）A、生石灰 B、金属钠 C、浓硫酸 D、无水硫酸铜6、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）A、无水硫酸铜 B、浓硫酸 C、新制的生石灰 D、碳化钙7、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A、SO2 B、苯 C、乙烯 D、乙醇8、已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ） A、6:3:2 B、1:2:3 C、3:2:1 D、3:2:29、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( )【学习反思】 通过本节课的学习，你有哪些收获 你的疑惑是 导学案第5页，共5页
