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1、第三章章末检测(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ()A液态溴化氢 B蔗糖C铝 D稀硝酸2 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D3 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形
2、态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4 常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于 ()A1.0104 molL1B1.0108 molL1C1.01011 molL1D1.01010 molL15 下列有关实验操作的说法错误的是 ()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6 在由水
3、电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOClBBa2NaNOClCSOSONHNaDMg2NaBrClO7 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K8 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(
4、OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大9 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的碱过量B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A)c(M)D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10下列说法不正确的是 ()A有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，Mg
5、CO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是 ()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S1225 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3CO
6、O)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL113下列叙述中不正确的是 ()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下，10 mL 0.02 molL1盐酸与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(
7、H)c(OH)14已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K15下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(C
8、H3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(13分)室温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，Kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)
9、点所示溶液中的物料守恒式为0.10 molL1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。17(12分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关
10、系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。18(10分)25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11 mL。则b_。(3)若已知Vac(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)17(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于18(1)酸是一种弱酸(2)12(3)ac(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)a(4)b20(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031
