龙台中学2015级高一下期化学期末复习知识要点.doc

《龙台中学2015级高一下期化学期末复习知识要点.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《龙台中学2015级高一下期化学期末复习知识要点.doc（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、龙台中学2015级高一下期化学期末复习知识要点 班姓名_第四节 氨 硝酸 硫酸 硫及其化合物 氮及其化合物一氮的固定：是指将 转变为 。二氨（NH3）1.物理性质：氨气是_色_气味的气体；_液化，可作制冷剂； 常温、常压下，1体积的水可溶解_体积氨气（极易溶于水）。2. 化学性质：(1) 与水的反应：_。（ 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_；氨水显_性；易挥发；不稳定，易分解：NH3H2O_）(2) 氨气与酸反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_ ，化学方程式为：_。(3)氨的催化氧化:化学方程式：_。三铵盐1概念：_与_构成的化合物。2物理性质：铵盐都是_色固体

2、，均_溶于水。3化学性质 (1)受热易分解：NH4Cl_， NH4HCO3_. (2)与碱反应：所有氨盐遇碱都可以生成氨气。 NH4NO3+NaOH=_，离子方程式可表示为：_【注意】铵盐与碱共热可产生氨气，作为检验铵离子的方法:未知液产生的气体使湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。四氨的制备(1)工业制法：_。(2)实验室制法：a原理_。 b装置：“ 气体”装置；发生装置与制 相似。 c干燥： 。 d收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 e检验：（1） 。（2） 。五硫酸1物性：是一种难挥发的强酸，沸点较高。易溶于水，浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2化学性质：(1)稀硫

3、酸具有酸的通性， 电离方程式为 _ (2)浓硫酸的特性： 吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象 脱水性：浓硫酸能将许多有机物中H和O按H:O= 脱去，例如蔗糖变黑。强氧化性： a .与金属的反应：浓硫酸与铜的反应化学方程式：_，（其中氧化剂是 ，还原剂是 ，物质的量之比为： ，在这个反应里，浓硫酸既表现了_性，又表现了_性.）b. 与非金属的反应：如加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生反应，化学方程式： ，此反应中，浓硫酸表现了_性。六.硝酸的主要性质1.不稳定性：4HNO3久置硝酸常呈 色，是由于 缘故。所以硝酸保存在 中。2.硝酸的氧化性（不论稀、浓）（1）与金属反应：a.

4、浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。b.稀硝酸与铜反应的化学方程式： ，离子方程式： 。上述反应硝酸均体现了 性和 性。（2）与非金属反应:浓硝酸和木炭反应的化学方程式： 。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放冷的浓硝酸或浓硫酸？ 练习题：1. 下列组合中不可能形成喷泉的是 ()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液2. 氨水显碱性的主要原因是 （ ）A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3H2O电离出少量OHC. 溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱3.可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）A.加热分解碳酸氢铵 B.混合NH4Cl溶液和Na

5、OH溶液C.加热分解NH4Cl晶体 D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 （ ）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( )A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应6.下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BNH3 CSO2 DHC17.下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NO BNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO

6、2 DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH38.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ）A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化9. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ）A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2AO2BCDEO2H2OO210.常温下，A是气体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，一定条件下可发生如下转化。则A是 （ ） A. Cl2 B. N2 C. S D. C11. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(

7、1)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出。_(2)玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. (3)木炭放入热浓硫酸中，有气体放出. _ (4)常温下用铁、铝制容器装冷浓硫酸. 12. （1）.浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应： 。（2）.试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3).实验时可观察到：装置中A瓶的溶液 ，C瓶的溶液 。A瓶溶液的 作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）.装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）.装置中所盛溶液是 ，可验证的产

8、物是 。13.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1 mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。第一章 物质结构 元素周期律一、物质结构1.原子结构原子由居于原子中心带正电荷的 和 构成，原子核由 和 构成，质子数决定 的种类，质子与中子决定 的种类，原子核外最外层电子决定物质 。质量数（A）= ，原子的表达方式：X原子序数= = =核外电子数（最后一项适用于原子）；阴离子的

9、核外电子数 = 质子数 电荷数 ； 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的同一类原子的总称。核素：即有一定数目的 和一定数目的 的一种原子.同一元素的不同核素互称同位素。3四同比较:比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体适用范围相同不同O3和O2互为 ，12C和13C互为 ，C8H18和CH3CH3互为 。写出C4H10的同分异构体的结构简式 、 。二、元素周期表与元素周期律：1.元素周期表结构：元素周期表由 周期构成，其中 为短周期， 为长周期，有 横行。 族，包括 主族， 副族， 族和 族。与原子结构的关系：周期序数= ， 主族序数= ，最高正价

10、= ，最低负价= 2.核外电子排布核外电子分层排布，电子层数用字母n表示，每一层用字母表示，1-7层分别是： 。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排 电子；最外层为第1层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 ；倒数第三层不超过 。3. 元素性质的递变规律：同周期从左至右元素化合价最高正价由 价 价（第二周期 价 价，O、F无最高正价），最低负价由 价 价。同周期从左至右元素的金属性、金属单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性都逐渐 ，元素的非金属性、非金属单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物稳定性都逐渐 。同主族从上至下元素的金属性、金属单质的还原性、最高价

11、氧化物对应水化物的碱性都逐渐 ，元素的非金属性、非金属单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物稳定性都逐渐 。4.微粒半径的比较规律：(1).原子半径：a.同周期:随着原子序数的递增，原子半径逐渐 (稀有气体元素除外)b.同主族:随着原子序数的增加而逐渐 (2).离子半径：a.电子层结构不同：层数越多，半径越大 b.电子层结构相同：核电荷数越大，半径越小c.同种元素的微粒：阴离子半径原子半径阳离子半径5元素金属性、非金属性强弱的判断方法：(1). 金属元素的金属性越强： 金属单质的还原性 a.金属单质与同一氧化剂（如水或酸、氧气等）反应越容易、越剧烈b.金属单质与盐溶液置换（或铝

12、热反应）金属的最高价氧化物的水化物的碱性 金属阳离子的氧化性 在原电池中通常做 极。(2).非金属元素的非金属性越强：非金属单质的氧化性 a.非金属单质与同一还原剂（如氢气等）反应越容易、越剧烈b.非金属单质与非金属阴离子盐溶液（或氢化物）置换气态氢化物稳定性 ，形成气态氢化物的难易程度 非金属的最高价氧化物的水化物的酸性 非金属阴离子还原性 三、化学键：1.离子键、共价键的存在：化学键包括 键和 键，离子键只存在于 化合物中，离子化合物包括 、大多数 、 氧化物。共价键包括 键和 键，共价键存在于 化合物和某些离子化合物的 （如Na2O2、NaOH）中，共价化合物包括 、 、 氧化物、大多数

13、 。极性键由 种非金属原子间形成，非极性键由 种非金属原子间形成，如H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOH中既有极性键，又有非极性键。注意：(1).含有离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物。(2).离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。(3). 在共价化合物中一定不存在离子键。(4).稀有气体的单质分子中不存在化学键。如_。一般说来，含有金属元素的化合物是离子化合物（除AlCl3等），不含有金属元素的化合物是共价化合物（除铵盐如NH4Cl、NH4NO3等） 2.电子式、结构式

14、、用电子式表示形成过程：(书写前先判断为哪一类)(1).原子的电子式： 以第三周期元素为例书写_(2).简单阴离子的电子式： 氧离子：_氟离子： _ 氯离子：_(3).简单阳离子的电子式：即其离子符号。钠离子：_镁离子：_铝离子：_(4).原子团的电子式：铵根离子： _ 氢氧根离子： _ 羟基：_(5).离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不得合并。(6).共价化合物的电子式：由原子的电子式通过共用电子对而形成。画出下列物质的电子式：Na2O2_ K2S:_ H2S:_CaF2:_ HF:_ CCl4:_ H2O2:_ CO2:_ NH3:_ N2:_ NaOH:_ SS

15、NaNa+Na+2Na+(7).离子键形成过程的表示法： MgCl2_ (8).共价键形成过程的表示方法：HOHO+ HH + 过程 结构式H2O： HOHCO2：_ _练习题：1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子2.已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 ( )A.R B.R C.R D3.已知a为A族元素，b为A族元素，原子序数分别为m和n，且a、b为同周期，下列关系错误的是（

16、） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104.某元素X最高价氧化物的水化物为HnXO2n-2，则气态氢化物中，X元素化合价为（ ）A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-105.在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列叙述正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族 B R2在常温常压下一定是气体CRO中的R只能被还原 D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol6.硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A.有很强的还原性 B.其最高价氧化物对应的水化物显酸性C.-2

17、价是硒的稳定价态 D.硒化氢的水溶液显弱酸性7.下列说法正确的是 （ ）A短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构B失电子难的原子获得电子能力一定强C在化学反应中，某元素化合态变为游离态，该元素被还原D离子化合物中，可能存在共价键8.短周期元素离子，aA2、bB、cC3、dD都具相同电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC9.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述不正确的是 ( )A.非金属性XYZ B.X、Y、Z形

18、成的阴离子的还原性逐渐增强C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强ClNaClHCl10.下列用电子式表示的形成过程正确的是 ()ClAH BNa SSSCCFC Mg 2 Mg2 F F D2 11.下列各组物质中，化学键类型不同的是 ()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和CO212.请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。金刚石和石墨；C2H6和C4H10；CH3CH2CH2CH2CH3和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖与蔗糖；异丁烷与CH3CH（CH3）CH3；淀粉与纤维素

19、。属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的是 。13.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中离子半径最小的是 。14.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子

20、最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。第二章 化学反应与能量一、化学能与热能1.化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 和 .（1）断开反应物中的化学键要 热量，形成生成物中的化学键要 热量，（填断裂或形成）若前者大，则为 热反应，若后者大，则为 热反应。（填放或吸）（2）化学反应吸收能量或放出能量

21、的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，若反应物的总能量 生成物的总能量，则为 热反应，若反应物的总能量 生成物的总能量，则为 热反应。（3）物质的总能量越高，物质化学性质越 。 物质的总能量越低，物质化学性质越 。(填“稳定”或“活泼”)（4）反应是放热还是吸热与反应条件无关，即与是否加热没有必然联系。2常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与水或酸的反应。大多数化合反应(除CCO2 2CO)。（2）常见的吸热反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 特殊：CCO2 2CO铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl

22、22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 时所 的热量称为中和热。二、化学能与电能1化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2原电池（）Cu-Zn- H2SO4原电池稀H2SO4ZnCu 实验现象：铜片： 锌片： 过程分析：Zn易 电子变成 进入溶液，电子由 通过导线流向 ，溶液中的 从铜片端获得电子被还原成 ，再结合成 从Cu上逸出。 相关反应： 锌片上反应式： 铜片上反应式： 总离子反应式： （）原电池原理（

23、1）概念：把 能直接转化为 能的装置叫做原电池。（2）构成原电池的条件： （3）电极名称及发生的反应：负极：较 的金属作负极，负极发生 反应。 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极的一般现象：负极 ，负极质量 。规律：负极化合价升高，失电子，发生氧化反应。（负 升失氧）正极：较 的金属或石墨作正极，正极发生 反应。 电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的一般现象：一般有 放出或有金属析出质量 。 规律：正极化合价降低，得电子，发生还原反应。（正降得还）（4）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，会与电解质溶液中的水反应，不能作电极）；较

24、不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（PbO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由 极流向 极；电子则由 极经外电路流向原电池的 极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池 极，阴离子流向原电池 极。根据原电池中的反应类型：负极： 电子，发生 反应，现象通常是电极本身消耗，质量 。正极： 电子，发生 反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（5）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌快；实验室制H2常加入几滴CuSO4 比较金属活动性强弱,如金属M和N作电极构成原电池时M作负极，则还原性M N。设计原电池，如利用反应Zn +Cu2+ = Zn2+ C

25、u 设计原电池， 作负极，电极反应为： ； 为正极，电极反应为： 金属的防腐蚀，如渡轮上加锌块、镀锌铁。3化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：锌锰电池，负极材料为Zn，电极反应为： ，正极材料为： 电解质为： 充电电池：又称二次电池，充电将 能转化为 能；放电将 能转化为 能，（如铅蓄电池、锂电池和镍镉电池等），其中 电过程（填“充”或“放”） 为原电池。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。（A）H2、O2、H2SO4溶液组成的燃料电池,总反应式： ，通入

26、的为负极，电极反应式 ；通入 的为正极，电极反应式 。（B）H2、O2、KOH溶液组成的燃料电池,总反应式： 通入 的为负极，电极反应式为 ；通入 的为正极，电极反应式为 三、化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 （填“增加”或“减少”）（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位： 。 B为溶液中溶质或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。注意：同一反应在同一时间段，用不同物质浓度变化表示的速率数值不一定相等，所以表示速率时必须指明物质。化学反应速率之比化学计量数之比。比较速率大小

27、时还应注意用同一物质表示，且 相同。（2）影响化学反应速率的因素：内因：反应的物质的本性：如氧化性、还原性、酸性、碱性等的强弱（主要因素）。外因：温度： 温度，增大速率。 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度： 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言，改变固体的量或者改变纯液体的量对反应速率无影响）。 压强： 压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、溶剂的性质、构成原电池也会改变化学反应速率。2化学反应的限度化学平衡（1）许多化学反应都是 ，只是不同的化学反应的 不同。一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 时，反应

28、物和生成物的浓度不再 ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的最大限度。（2）化学平衡的标志：正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。 各组分的浓度（物质的量、质量、百分含量等） 。（填变或不变）3.提高燃料燃烧效率的措施：尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率 尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热能。 如：天然气主要成分为CH4，煤气的主要成分是CO和H2，若将适用于管道煤气的气灶改为适用于天然气时，应采取的措施是将进风口改 或者将进料口改 。（填“大”或“小”）练习题：1.下列过程中需要吸收热量的是 （ ）A. H22H B. H+O

29、H =H2O C. CaO+H2O =Ca(OH)2 D. 2ClC122. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 （ ） 3. 对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是 （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls) Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 2.4 mol/(Lmin)4. 在铜锌硫酸构成的原电池中，导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 5. 下列各个装置中能组成原电池的是 ( )6. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正