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1、氧化还原反应（第三课时）,四氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应是氧化还原反应。（1）氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应叫做氧化反应（2）还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应叫做还原反应,知识回顾,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物,4.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力）还原性:
2、还原剂失电子的性质（或还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,五、常见的氧化剂与还原剂 1.常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4。,注:具有最高价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能得到电子。,2.常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S、NH3等。,注:具有最低价元素的物质,在氧化还原反应中该元素只能失去电子。,例1.下列反应属于氧化还原
3、反应的是()A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,解析:本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系,以及氧化还原反应的实质。A是复分解反应;B是有单质生成的分解反应;C是化合反应但没有单质参加;D不是置换反应,但存在元素化合价的改变(C由+2+4,Fe由+30)。故本题答案是:B、D。,B、D,例2.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应 中,_是氧化剂,_是还原剂;_元素被氧化,_元素被还原;_有氧化性,_有还原性;_是氧化产物,_是还原
4、产物。,解析:本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解,应从化合价入手,找出电子转移方向。再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断:Cl2是反应物,在反应中得电子,化合价降低,是氧化剂;其被还原后生成的物质HCl是还原产物;SO2是反应物,在反应中失电子,是还原剂;其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的 被氧化,Cl2中的 被还原;Cl2有氧化性,SO2有还原性。,Cl2,SO2,S,+4,Cl,0,Cl2,SO2,H2SO4,HCl,六 氧化性、还原性强弱的比较,由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，
5、元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。,氧化性：高价态低价态,还原性：低价态高价态,如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe3+Fe2+Fe；还原性：Fe Fe2+Fe3+,1.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱,2.根据金属活动顺序判断,3.根据非金属活动顺序判断,对一般的非金属活动性顺序而言：F、O、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；,其单质的氧化性：F2O2Cl2Br2I2S，,其阴离子的还原性：FO2ClBrIS2,4.根据氧化还原反应反应方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,如：,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化性：,还原性：,还原剂
6、 氧化剂 氧化产物，还原产物,氧化性：,还原性：,综上可知,氧化性：,还原性：,例3.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）AFeCl3 Cl2 I2BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2 I2 FeCl3,B,例4.已知下列三个化学方程式：N2O2 2NO，2NOO22NO2，4NH36NO5N26H2O。试判断此中N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（）A.NON2NH3 B.NONH3N2 C.NH3N2NO D.NH3NON2,C,七几种特殊的氧化还原反应,1、“歧化反应”
7、：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。,如：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O3S 6KOH=K2SO32K2S3H2O,注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质,2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。,KCl03+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉 化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应,3.氧化还原离子方程式,如：Fe+2Fe3+=2F2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O,注意三个守恒：原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒,例5.在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（）A1：6 B6：1 C1：5 D5：1,D,注意：相邻不交叉规律,例题6.下列反应的离子方程式中正确的是（）A碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OCFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D用氨水吸收少量二氧化碳：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3,B,再见！,
