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1、第5讲物质结构元素周期律,例1(2012年南昌模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子ABC D全部都是,B,1短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。,
2、(6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。(7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。2120号元素中某些元素的性质的特殊性(1)原子半径最大的是K，最小的是H。(2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。(3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。,(4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。(5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
3、Cl，碱性最强的是K。(6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。(7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。(8)具有两性的元素是Al、Be。(9)最轻的金属是Li。,3电子数相同的粒子(1)10电子和18电子粒子,(2)“9电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3注：10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。,1(2012年威海模拟)下列叙述正确的是()A相同数目的H18O和D2O分子中的中子数相等B.Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2
4、O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂解析：Cr的电子数是24；22.4 L氦气(He)含6.021023个原子；Na2O2与H2O的反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。答案：A,例2(2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性,D,1结构明确原子结构中的四个数量关系(1)电子层数周期序数(2)质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)最低负价主族序数8,
5、2位置掌握确定元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。(1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第A族或第A族，如88号元素88862，则88号元素应在第七周期第A族。(2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素，应在第六周期第A族。(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第A族。,3性质熟悉原子结构和性质的递变规律(1)元
6、素金属性、非金属性强弱的比较,(2)粒子半径大小的比较同一周期，电性相同时，左大右小。(A族最大A族最小)如：NaMgAlSiPSCl、NaMg2Al3、S2Cl同一主族，电性相同时，下大上小。电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。如：O2FNaMg2Al3 简记为：同壳时，Z大r小。核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3Fe2；ClCl；HHH。简记为：同核时，e大r大。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大小，可选O2为参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。,2(2012年高考广东卷)下图是部分短周期元素化合价
7、与原子序数的关系图，下列说法正确的是(双选）(),A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应,BD,例3(2012年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价健又含非
8、极性共价健的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,C,物质中化学键的存在1离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、Na2O2等。2共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。3非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。4构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。5非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。6活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。7离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。,1误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。
9、但是F、O除外。2误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。忽略了关键词“最高价”，如HClO、H2SO3等是弱酸。3误用无氧酸的酸性比较非金属性，盐酸比H2S溶液酸性强，并不能证明非金属性ClS。4同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了也有相差11或25的情况；同主族相邻周期原子序数相差不一定是上一周期元素种数，而是符合“左上右下”规律。,5误认为只有第三周期原子次外层有8个电子，忽视了长周期A族、A族。6误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。7得失电子多的原子，得失电子的能力不一定强。不能把得失电子数的多少与得失
10、电子的能力混淆。8误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号)1(2012年枣庄模拟)同一元素的各种同位素的化学性质相同。()2(2012年长春模拟)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高()3(2012年济南模拟)主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只可能为2或5()4(2012年曲靖模拟)元素周期表中族元素种类最多()5(2012年衡水模拟)在过渡元素中寻找高效催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料()6(2012年高考重庆卷)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强(),
