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1、第二单元,化学物质及其变化,第2节 离子反应,一、电解质与非电解质,在一定条件下，能否导电,化合物（纯净物）,非电解质：,NH3、大部分有机物（蔗糖、酒精）、非金属氧化物：CO2、SO2,电解质：,(酸、碱、盐、金属氧物、H2O),在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物,1.正确判断电解质与非电解质.盐酸NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、CO2 乙醇 水属于电解质的是_。属于非电解质的是_。,二、强弱电解质,电解质,电离程度,(酸、碱、盐、金属氧物、H2O),强电解质,(在水溶液中完全电离：),强酸：H2SO4、HNO3、HCl、H
2、Br、HI、HClO4,强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2,绝大多数盐：BaSO4,活泼金属氧化物:Na2O、K2O,(在水溶液中部分电离),弱电解质,弱碱：NH3.H2O,弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH,H2O,一、强弱电解质,在一定条件下，能否导电,化合物,非电解质,NH3,大部分有机物,非金属氧化物：CO2 SO2,电解质,电离程度,(酸、碱、盐、金属氧物、H2O),强电解质,(在水溶液中完全电离),强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4,强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2,绝大多数盐：BaSO4,活泼金属氧化物
3、,(在水溶液中部分电离),弱电解质,弱碱：NH3.H2O,弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH,H2O,2、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O属于强电解质的是。属于弱电解质的是。,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程.,二、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,表示电离过程的式子,H2CO3 H HCO3-，,HCO3-H CO32-,Fe(OH)3 Fe33OH,书写下列物质的电离方程式：H2SO4、Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、HClO、H3P
4、O4、NH3.H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Na2O2（熔融）,二、离子反应和离子方程式,一、离子反应,（一）、定义：（P13)（二）、实质：,（三）、条件,（三）、条件,1、发生复分解反应,（1）生成了沉淀（）,2、发生氧化还原反应,(2)生成了弱电解质：弱酸、弱碱、H2O,还原性（失e-）：Fe2+、I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-S2-I-Fe2+Br-,氧化性（得e-、最高价）：Fe3+、ClO-、NO3-(H+)、MnO4-、Cr2O72-,(3)生成了气体,、NH4+OH-,、H+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO32-,（三）
5、、条件,3、发生络合反应：,Fe3+SCN-、苯酚,4、发生双水解,1、Al3+CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-,2、Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-、,3、NH4+AlO2-、,注意：CH3COO-与NH4+能大量共存,二、离子共存：先看条件，再看反应,离子不能大量共存的情况,共存：不反应,2、发生氧化还原反应,不共存：反应,1、发生复分解反应：沉淀、弱电解质、气体,3、发生络合反应：,4、发生双水解,5、题目隐含条件,（1）溶液的颜色,Fe3+(棕黄）、Fe2+(绿）、Cu2+(蓝）、MnO4-(紫),（2）溶液的酸碱性,酸性：pH=1或甲基橙变红或石蕊变红-含H+,与H+不共存的离子,1、OH-,5、题目隐含条件,2、弱酸阴离子：,CH3COO-、CO32-、AlO2-、S2-,3、弱酸酸式酸根：,HCO3-、HS-,碱性：pH=14或酚酞变红或石蕊变蓝-含OH-,与OH-不共存的离子,1、H+,5、题目隐含条件,2、弱碱阳离子：,NH4+(除四大强碱）,3、弱酸酸式酸根：,HCO3-、HS-,溶液中含H+或OH-,1、与铝反应放出H2,2、c(H+)H2O=1.010-12mol/l(水的电离受到抑制）,
