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1、第十单元 酸 和 碱,常见的酸和碱,课题一,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花？,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,实验10-1 酸碱指示剂,一、酸碱指示剂1.碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚
2、酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,2变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：对于酸：对于碱：,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,遇酸不变色,遇碱溶液变红色,酸使石蕊变红，酚酞不变色,酸使石蕊变蓝，酚酞变红,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家
3、看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,酸碱指示剂的,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究自制酸碱指示剂,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,实验10-2 常见的酸,如何嗅药品的气味?,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,滴有硫酸的部位变黑
4、甚至烧成洞,蘸有硫酸的部位变黑,纸上显出黑色的字迹,实验10-3 浓硫酸的腐蚀性,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,实验10-4 浓硫酸的稀释,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,酸溶液能与指示剂反应：,酸溶液能与某些金属反应：,结论:,酸能与多种活泼金属反应生成氢气,酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应
5、，生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,实验10-6 氢氧化钠的性质,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧
6、化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,实验10-7 氢氧化钙与水反应,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,探究碱的化学性质,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？,学生讨论：不同方案的可行性和合理性,找出最佳实验方案,结束实
7、验,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案：会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 44 106 18,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。,3
8、.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,P63,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。,（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填
9、入下表：,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,实验10-8 物质的导电性,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,一、中和反应,1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。,强调：必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。,例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,思考：盐是由什么组成的呢？酸由
10、什么组成的？碱由什么组成的呢？,2、盐的组成=,金属离子+酸根离子,酸的组成=,H+酸根离子,碱的组成=,OH+金属离子,H2O,3、中和反应的应用,（1）改良土壤的酸碱性,常用熟石灰改良土壤的酸性,（2）处理工厂的废水,常用熟石灰处理,反应的化学方程式：,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,（3）用于医药,a.胃药（氢氧化铝）,b.减轻痛痒（氨水）,反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,三、溶液酸碱度的表示法,1、酸碱度,溶液酸碱性强弱程度,2、溶液酸碱度的表示方法,pH,（1）pH的范围：,014之间,（2）溶液的酸碱性与pH之间的关系：,pH7 溶液为碱性pH=7 溶液为中性pH7 溶液为酸性,（3）pH的测定pH试纸,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液得pH.,(4)pH的应用,a.化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,b.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,c.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；,d.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。,
